09.9高三化学练习一

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1、09.9.20一机一中高三练习题一一选择题(共14小题,42分)1.贫铀炸弹是一种杀伤力很强的武器。贫铀是提炼铀235后的副产品，其主要成分是铀238。贫铀炸弹不仅有很强的穿甲能力，而且铀238具有放射性，人长期受到核辐射会患皮肤癌和白血病。以下关于铀元素的叙述正确的是A．23892U原子中中子数比核外电子数多146个B．23892U和23592U互为同素异形体C．铀元素位于元素周期表的第六周期D．铀元素属于过渡元素2.测得某一溶液中仅含有Na+、Mg2+、Cl—、SO42—四种离子，其中Na+和Mg2+的个数比为4∶5，则Cl—和SO42—的个数比可能为①8∶3、②1

2、∶3、③4∶1、④3∶2，其中正确的是A．只有①B．只有①②④C．只有②④D．①②③④3.短周期元素W、X、Y、Z，W元素的一种原子无中子，X与Z同主族、与Y同周期，Y是地壳中含量最多的非金属元素，Z元素原子的最外层电子数是内层电子数的0.4倍，下列有关叙述正确的是。A．XY2与ZY2的化学键类型和晶体类型相同B．ZY2为酸性氧化物，可以与强碱反应，但不能与任何酸反应C．XW4与XY2均为只含极性键的非极性分子D．常温下Z的单质很稳定，既不与酸反应，也不与强碱反应4.NA代表阿伏加德罗常数,下列说法不正确的是A.0.5molFe与足量盐酸反应转移电子数为1NAB.室温下

3、，42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAC.46gNO2和N2O4的混合物含有的分子数为１NAD.18gNH4＋所含电子数目为10NA5.下列各组物质不属于同分异构体的是A．2，2一二甲基丙醇和2一甲基丁醇B．邻氯甲苯和对氯甲苯C．2一甲基丁烷和戊烷D．甲基丙烯酸和甲酸丙酯6.下列说法不正确的是A．配制FeCl2溶液时，可将FeCl2晶体先溶于浓盐酸，再加水稀释和少量铁屑保存B．输油管道，为防止其表面被腐蚀应涂上隔水材料并与外电源负极相连C．pH值均为9的NaOH溶液和Na2CO3溶液，两溶液中水的电离程度相同D．0.1mol／L弱酸HA溶液与0.05m

4、ol／LNaOH溶液等体积混合后所得溶液微粒浓度间有：2c(H+)+c(HA)=c(A－)+2c(OH－)7.为检验Na2SO4溶液中是否含有Na2SO3应选用的试剂是A．BaCl2溶液B．BaCl2溶液、稀盐酸C．BaCl2溶液、品红溶液D．稀硫酸、品红溶液8.20gAO32-中核外电子数比质子数多0.5NA（NA代表阿伏加德罗常数）个，则元素A的相对原子质量为A.12B.32C.60D.8059.对下列各种溶液中所含离子的判断合理的是A．向无色溶液中加氯水变橙色，溶液中可能含：SO42-、Br-、OH-、Ba2+B.在c(H+)=10-14mol/L的溶液中可能含：

5、Na+、AlO2-、CO32-、SO32-C．某溶液，加铝粉有氢气放出，则溶液中可能含：K+、Na+、H+、NO3-D．使紫色石蕊试液变红色的溶液中可能含：K+、Na+、Ba2+、HCO3-10.以下离子方程式正确的是A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OB.等物质的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3－+Ba2++OH－=BaCO3↓+H2OC.NaHSO3溶液显酸性是因为：HSO3－=SO32-+H+D.硫化钠水溶液呈碱性的原因：S2-+2H2OH2S↑+2OH－11.某温度下，在体积为5L的密闭容器中，充入1molA气体，发生

6、如下可逆反应：2A（g）B（g）+2C（g）；△H＝+aKJ／mol（a>0）2min后反应达平衡，A为0.4mol。下列叙述中不正确的是A．B物质的反应速率为0.03mol／（L·min）B．充分反应后，反应吸收的热量为0.3aKJC．达平衡后，若容器体积缩小到2.5L，保持温度不变，平衡向正反应方向移动D．若温度和容器体积不变，起始时充入0.5molB和1molC，则达平衡时，A的物质的量仍为0.4mol12.某温度下，关于pH=3的盐酸和pH=3的醋酸的对比正确的是A．盐酸的导电能力比醋酸强B．完全中和等体积的两种酸，醋酸消耗的氢氧化钠比盐酸多C．同时稀释103倍

7、后，两溶液的pH仍相等D．升高相同温度，两溶液中由水电离出的OH－浓度相等13.(09全国卷Ⅰ12)有关下图所示化合物的说法不正确的是A.既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应B.1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应C.既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色D.既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体14.Na2FeO4是一种高效多功能水处理剂，应用前景广阔。一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2=2Na2