高三化学模拟练习一

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1、高三化学模拟练习一班级_____________姓名______________1．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数）A．电解AgNO3溶液析出10.8g银，电极上转移的电子数为NAB．常温下22.4L甲烷和乙炔混合物所含的分子数为NAC．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中，含硫原子数NAD．31g白磷（P4）中含有的共价单键数为NA2．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用醋酸溶液吸收氨气：H++NH3=NH4+B．硫酸铝溶液与过量的氢氧化钡溶液反应：Al3++4OH－=AlO2－+2H2OC．向亚硫酸钠溶液中逐滴加入少量氯水：SO32－

2、+Cl2+H2O=SO42－+2Cl－+2H+D．向Ba（OH）2溶液中逐滴加入少量的碳酸氢镁溶液：Ba2++2OH－+2HCO3－=BaCO3↓+2H2O3．气体肼（N2H4）可用作火箭发动机的燃料，已知1g肼完全燃烧生成氮气和水蒸气时，放出16.7kJ的热量，则下列表示该反应的热化学方程式中正确的是A.N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=－16.7kJ·mol—1B．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；ΔH=＋534.4kJ·mol—1C．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l)；ΔH=－534.4k

3、J·mol—1D．N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+H2O(g)；ΔH=－267.2kJ·mol—14.下列实验达到预期目的的是序号实验操作实验目的A．分别与反应比较氯、溴的非金属性强弱B．溶液中分别通入比较镁、铝的金属性强弱C．测定两溶液的pH比较碳、硫的非金属性强弱D．用同一电路测定等浓度的盐酸、醋酸两溶液的导电性比较盐酸、醋酸的酸性强弱5.下列实验装置或现象正确的是红墨水内壁沾有铁粉、碳粉食盐水润湿稀醋酸润湿①②③④A．利用装置①从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B．利用装置②用盐酸溶液滴定NaOH溶液C．利用装置③收集和吸收氨气D．利用装置④模

4、拟铁的电化学腐蚀过程6．在密闭容器中一定量混合气体发生反应：2A(g)+B(g)==Xc(g)，达到平衡时测得A的浓度0.5mol·L-1，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大2倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.3mol·L-1，下列有关判断正确的是A．B的转化率降低B．平衡向正反应方向移动C．x=3D．C的体积分数增大7.如图中C至L分别表示反应中的一种常见物质，E、F、I在通常情况下是气体单质，其中E有刺激性气体，X、Y是常见的金属单质．W由甲、乙两种元素按1∶1组成，其中甲元素的原子M层电子数是K层的一半．乙元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，参加反

5、应的水和生成的水已从图中略去．C溶液电解D溶液+xFEL溶液I＋WK溶液＋Y＋YG溶液C溶液J沉淀H沉淀＋KE填写下列空白：(1)E是________（化学式），X元素在周期表中的位置是。(2)写出W的电子式。(3)写出K＋G→H＋J＋C的离子方程式。E+Y的化学方程式K+Y的离子方程式（4）检验K溶液中微量的阳离子所用的试剂是，所观察到的现象是，离子方程式是(5)设计实验分离H和J（写出加入试剂和操作方法）：。8.已知：从A出发可发生下图所示的一系列反应，其中G为高分子化合物，化合物B的分子式为，当以铁做催化剂进行氯化时一元取代物只有两种．请填空：　　（1）结构

6、简式：A________，G________。　　（2）反应类型：Ⅰ________，Ⅳ________。　　（3）写出下列反应的化学方程式：　　B→C_____________________________________。　C＋D→H_____________________________________。（4）与C互为同分异构体且均属于酯类的芳香族的化合物共有________种。写出任意两的结构简式：________________9、蛇纹石可用于生产氢氧化镁，简要工艺流程如下：I．制取粗硫酸镁：用酸液浸泡蛇纹石矿粉，过滤；并在常温常压下结晶，制得粗硫酸

7、镁（其中常含有少量Fe3+、Al3+、Fe2+等杂质离子）。II．提纯粗硫酸镁：将粗硫酸镁在酸性条件下溶解，加入适量的0.1mol/LH2O2溶液，再调节溶液pH至7～8，并分离提纯。III．制取氢氧化镁：向步骤II所得溶液中加入过量氨水。已知：金属离子氢氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Fe2+Mg2+开始沉淀时1.53.36.59.4沉淀完全时3.75.29.712.4请回答：（1）步骤II中，可用于调节溶液pH至7~8的最佳试剂是（填字母序号）。A.MgOB.Na2CO3C.蒸馏水（2）工业上，常通过测定使铁氰化钾（K3[Fe(CN)6]）溶液不变色所需H2

8、O2溶液的