【化学】安徽省芜湖市芜湖一中2013-2014学年高二下学期期中考试

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1、芜湖一中2013—2014学年第二学期期中考试高二化学试卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Fe56第I卷选择题（共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共计48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是（）ABCD硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶2．某反应的△H=+100kJ·mol-1，下列有关该反应的叙述正确的是(　　)A．正反应活化能小于100kJ·mol-1小B．逆反应活化能一定小于100kJ·mol-1C．正反应活化能可能等于100kJ·mol-1D．正反应活

2、化能比逆反应活化能大100kJ·mol-13．25℃、101kPa下：①2Na(s)＋1/2O2(g)=Na2O(s)△H1=－414KJ/mol②2Na(s)＋O2(g)=Na2O2(s)△H2=－511KJ/mol下列说法正确的是(　　)A．①和②产物的阴阳离子个数比相等B．①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同C．常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快D．0℃、101kPa下，Na2O2（s）+2Na（s）=2Na2O（s）△H=－317kJ/mol4．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

3、下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是（）95．下列有关热化学方程式的叙述不正确的是（）A．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)　ΔH＝－571.6kJ·mol－1，则氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1B．已知C(石墨，s)===C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定C．500℃、30MPa下，将0.5molN2和足量H2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：△H=-38.6kJ·mol-1D．已知2C(s)＋2O2(g)===2CO2(g)　ΔH12C(s)＋O2(g)===2C

4、O(g)　ΔH2，则ΔH1<ΔH26．已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为（）A．12△H3+5△H2-2△H1B．2△H1-5△H2-12△H3C．12△H3-5△H2-2△H1D．△H1-5△H2-12△H37．下列有关化学反应速率的说法不正确的是(　　)A．对于反应2H2O2

5、===2H2O＋O2↑，加入MnO2或升高温度都能加快O2的生成速率B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率C．用锌和稀硫酸反应制取H2时，滴加几滴硫酸铜溶液能加快反应速率D．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等8．在一密闭容器中充入一定量的N2和O2，在电火花作用下发生反应N2＋O2===2NO，经测定前3s用N2表示的反应速率为0.1mol·L－1·s－1，则6s末NO的浓度为(　　)A．1.2mol·L－1B．大于1.2mol·L－1C．小于1.2mol·L－1D．不能确定9．可逆反应：2NO2(g)2NO(

6、g)＋O2(g)，在体积固定的密闭容器中，可确定为平衡状态标志的命题中正确的有(　　)个①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤混合气体的密度不再改变的状态；⑥混合气体的压强不再改变的状态；⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态；⑧反应与外界没有热交换的状态；9A．3个　　B．4个 C．5个   D．6个10．一定条件下的密闭容器中有如下反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋

7、6H2O(g)　ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)A．平衡后减小压强，混合气体平均摩尔质量增大B．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)C．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量为905.9kJD．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低11．下列说法正确的是(　　)A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的B．自发反应的熵一定增大，非自发反应的熵一定减小C．常温下，反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)不能自发进行，则该反应的ΔH>0D．反应2Mg(s)＋CO2(g)===C(s)＋2MgO(s)能自发进行

8、，则该反应的ΔH>012．反应N2O4(g)2NO2(g)　ΔH＝＋57kJ·mol－1，在温度为T1、T2