【化学】湖南省浏阳一中、攸县一中2015-2016学年高二上学期期中联考试题

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1、2015年下期浏阳一中、攸县一中高二年级期中联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16N-14Na-23S-32Cl-35.5一.选择题（共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.下列反应无颜色变化的是A．草酸溶液中逐滴加入高锰酸钾溶液B．铬酸钾溶液中逐滴加入浓硫酸C．硫代硫酸钠溶液与稀硫酸混合，充分反应D．硫酸亚铁溶液中滴加硫氰化钾溶液2.甲溶液PH是1，乙溶液PH是2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕1D．1﹕23.下列离子能抑制水的电离的是A．H+B．Fe3+C．Na+D．NO3-4．将20mL0.4m

2、ol/L硝酸铵溶液跟50mL0.1mol/L氢氧化钡溶液混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是Ac(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)＞c(Ba2＋)Bc(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(OH－)＞c(NH4＋)Cc(Ba2＋)＞c(NO3－)＞c(OH－)＞c(NH4＋)Dc(NO3－)＞c(Ba2＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)5.下列有关中和热实验的说法正确的是A．所有酸、碱稀溶液反应的中和热相等B．用铜丝替代环形玻璃搅拌棒，测得ΔH偏高C．烧杯之间用纸屑填充的目的是避免ΔH偏低D．实验使用的定量仪器有量筒、玻璃棒、烧杯6．已知在1×105Pa，298K条件下

3、，2mol氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是AH2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1CH2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－17.已知：HCN(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－12.1kJ·mol－1；HCl(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH＝－55.6kJ·mol－1.则HCN在水溶液中电离的ΔH等于(　　)A．－67.7kJ·mo

4、l－1B．－43.5kJ·mol－1C．＋43.5kJ·mol－1D．＋67.7kJ·mol－158．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是A．达到化学平衡时，5v正（O2）=4v逆（NO）B．若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D．达到平衡前，化学反应速率关系：3v正（NH3）=2v正（H2O）9．已知：C（s）+CO2（g）2CO（g）　△H＞0。该反应达到平衡后，下列条件有利于反应向正方向进行的是A．升高温度和减小压强B

5、．降低温度和减小压强C．降低温度和增大压强D．升高温度和增大压强10．恒温恒压下，在容积可变的器皿中，反应2NO2（气）N2O4（气）达到平衡后，再向容器内通入一定量NO2，又达到平衡时，N2O4的体积分数A不变B增大C减小D无法判断11.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A.c（H+）B.K？（HF）C.D.图1不同温度下G的体积分数12．反应：L（固）＋aG（气）bR（气）达到平衡时，温度和压强对该反应的影响如图1所示：图中：压强p1＞p2，x轴表示温度，y轴表示平衡混合气中G的体积分数，K表示该反应平衡常数。据此可判断Aa＞bB上

6、述反应是吸热反应Ｃ升温K减小D加压K增大13．若溶液中由水电离产生的c（OH－）＝1×10－14mol·L－1，满足此条件的溶液中一定不能大量共存的离子组是AAl3＋Na＋NO－3Cl－BK＋Ba2＋Cl－NO3－CK＋Na＋Cl－AlO2－DK＋Fe2＋SO42－NO3－14．已知温度T时水的离子积常数为KW。该温度下，将浓度为amol/L的一元酸HA与bmol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈酸性的依据是A．a＞bB．混合溶液的pH＜7C．混合溶液中，c(H＋)＞mol/LD．混合溶液中，c(H＋)+c(B－)=c(OH－)+c(A－)15．常温下，将aLPH=

7、10的氢氧化钡溶液与bLPH=5的硝酸混合所得溶液PH=8，则a与b的比值为A．10﹕1B．1﹕10C．2﹕9D．1﹕916．某密闭容器中进行如下反应：X(g)+2Y(g)2Z(g)，要使平衡时反应物总物质的量与生成物的物质的量相等，且由X、Y作反应物，则X、Y的初始物质的量之比的范围应满足A．<