【化学】山东省临沂市兰山区2013-2014学年高二化学上学期期中考试

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1、2013-2014学年度上学期高中模块考试高二化学说明：1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题，1－4页）和第Ⅱ卷（非选择题，5－6页）两部分。全卷满分100分，考试时间100分钟。2．答卷前务必将学校、班级、姓名、考号写在规定位置，答题卡需要填涂的内容按照规定填涂，第一卷选择题的答案用2B铅笔涂在答题卡相应位置。3．可能用到的相对原子质量：H1C12第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新

2、能源标准的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A．①②③④B．⑤⑥⑦⑧C．③⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧2.下列说法正确的是()A．焓变是指1mol物质参加反应时的能量变化B．ΔH的大小与热化学方程式的计量系数无关C．反应物和生成物所具有的能量差决定了反应是放热反应还是吸热反应D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应3．下列关于过程判断的方向的说法中，不正确的是()A．NH4NO3溶于水吸热，说明其溶于水不是自发过程B．同一种物质在气态时熵值最大，液态时次之，而固态时熵值最小C．不借助于外力能自发进行的反应过程，

3、其体系的能量趋向于从高能状态转变为低能状态D．由能量判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于所有的反应过程4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的()A.氢氧化钠固体B.硝酸钠溶液C.硫酸钾溶液D.碳酸钠固体5．大气污染问题已成影响环境的重要因素，有人想利用2CO(g)＋SO2(g)2CO2(g)＋S(g)ΔH=+8.0kJ·mol-1的反应来减少污染，使用新型催化剂加快反应。下列有关8该反应过程的能量变化示意图正确的是()6．A、B的混合气体在密闭容器中发生如下反应：

4、xA(g)+yB(g)zC(g)ΔH＜0。达到化学平衡后测得A的浓度为0.5mol·L-1；保持温度不变，将密闭容器的容积缩小至原来的一半，再次达到平衡时，测得A的浓度为0.9mol·L-1。则下列有关判断正确的是()A．平衡向正反应方向移动了B．x+y＜zC．B的转化率下降D．C的体积分数减小7．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol，则下列说法中正确的是()A．浓硫酸和NaOH溶液反应，生成lmol水时放热57.3kJB．含lmolH2SO4的稀硫酸与足量稀NaOH溶液中

5、和后，放热为57.3kJC．1L0.lmol/LCH3COOH与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJD．1L0.lmol/LHNO3与1L0.lmol/LNaOH溶液反应后放热为5.73kJ8．下列热化学方程式中ΔH代表燃烧热的是()A．CH4(g)+2O2(g)＝2H2O(l)+CO2(g)ΔHB．S(s)+3/2O2(g)＝SO3(s)ΔHC．C2H5OH(l)+3O2(g)＝2CO2(g)+3H2O(g)ΔHD．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)ΔH9．已建立化学平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡

6、向正反应方向移动，下列叙述正确的是()   ①生成物的质量分数一定增加；②生成物的物质的量一定增加；③反应物的转化率一定增大；  ④平衡时反应物的浓度一定降低；⑤正反应速率一定大于逆反应速率；  ⑥一定使用了催化剂；A．①②⑤    B．④⑥    C．②⑤    D．③④⑤10．将1molSO2和1molO2通入一容积不变的密闭容器中，在一定温度和催化剂作用下发生反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)。达到平衡后SO3为0.3mol8，此时若移走0.5molSO2和0.5molO2，则重新达到平衡后SO3物质的量为()A．等于0

7、.3molB．等于0.15molC．小于0.15molD．大于0.15mol，小于0.3mol11．下列说法正确的是()A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等B．在其他条件不变时，使用催化剂只能改变反应速率，而不能改变化学平衡状态C．在其他条件不变时，升高温度可以使平衡向放热反应方向移动D．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态12．工业上处理含CO、SO2烟道气污染的一种方法，是将其在催化剂作用下转化为单质S和CO2。已知：CO(g)+O2(g)＝CO2(g)ΔH=－283.0kJ·mol－1S(s)+O2

8、(g)＝SO2(g)ΔH=－296.0kJ·mol－1此反应的热化学方程式是()A．CO(g)+SO2(g)＝S(s)+CO2(g)ΔH=+135kJ/molB．CO(g)+SO2(g)＝S(s)+CO2(g)ΔH=+13kJ/mol