【化学】海南省三亚市第一中学2013-2014学年高二上学期期中考试

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1、可能用到的相对原子质量：H1Cl2N14O16Na23Mg24S32C135．5第Ⅰ卷一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1、下列说法正确的是(　　)A．物质的化学变化都伴随着能量变化B．凡是吸热反应都需要加热C．任何反应中的能量变化都表现为热量变化D．拆开旧化学键吸收的能量一定大于形成新化学键放出的能量2、下列有关“电离平衡”的叙述正确的是（   ）  A． 电解质在溶液里达到电离平衡时，分子的浓度和离子的浓度相等 B． 电离平衡时，由于分子和离子的浓度不断

2、发生变化，所以说电离平衡是静态平衡   C． 电离平衡是相对的、暂时的，外界条件改变时，平衡就会发生移动D． 电解质达到电离平衡后，各种离子的浓度相等 3、判断一个化学反应的自发性常用焓判据和熵判据，则在下列情况下，可以判定反应一定自发进行的是（）A．ΔH>0，ΔS>0B．ΔH<0，ΔS<0C．ΔH>0，ΔS<0D．ΔH<0，ΔS>0114、25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393．5kJ/mol、285．8kJ/mol、890．3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　

3、　)A．C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393．5kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571．6kJ/molC．C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－1400kJ/molD．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－890．3kJ/mol5、一定条件下，可逆反应C(s)＋CO2(g)2CO(g)　ΔH＞0，达到平衡状态，现进行如下操作：①升高反应体系的温度；②增加反应物C的用量；③缩小反应体系的体积；④减小体系

4、中CO的量。上述措施中一定能使反应的正反应速率显著加快的是(　　)A．①②③④B．①③C．①②D．①③④【解析】116、制取水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH＞0；在一定条件下达化学平衡后，在时间为t时突然改变条件，反应速率的变化如图所示，在t时所改变的条件是A．加压B．升温C．增大水蒸气浓度D．增大碳的物质的量7、在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)，下列说法中正确的是(　　)A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系：K＝B．改变条件后，该反应的平衡

5、常数K一定不变C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小8、已知：（1）Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)　ΔH＝＋234．1kJ/mol（2）C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393．5kJ/mol则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是(　　)A．－824．4kJ/molB．－627．6kJ/molC．－744．7kJ/molD．－169．4kJ/mol11二、选择题：本题共8小题，每小题4分，共32分。每小题有一

6、个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选得0分：若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。9、工业生产水煤气的反应为：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131．4kJ/mol，下列判断正确的是(　　)A．反应物能量总和小于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(g)　ΔH＝＋131．4kJ/molC．水煤气反应中，生成1molH2(g)吸收131．4kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131．4kJ热

7、量10、下列关于强、弱电解质的叙述，有错误的是(   )  A．强电解质在溶液中完全电离，不存在电离平衡 B．在溶液中，导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质 C．强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物 D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电 11、可逆反应mA（固）＋nB（气）eC（气）＋fD（气），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C％）与温度（T）和压强（P11）的关系如下图，下列叙述正确的是()12、强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH-(aq)

8、=H2O（1）△H=－57．3kJ／mol。向1L0．5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是A．△H1>△H2>△H3B．△H1<△H3<△H2C．△H1<△H2<△H3D．△H1>△H3>△H213、可逆反应N2O