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1、2015-2016学年广东省实验中学高一(上)期末化学试卷一、单选题(每题4分,共48分)1.硅被誉为无机非金属材料的主角,下列物品用到硅单质的是( )A.计算机芯片B.光导纤维C.陶瓷餐具D.石英钟表 2.下列物质中,与盐酸、氢氧化钠溶液均能反应,且都生成氢气的是( )A.Al2O3B.Al(OH)3C.AlD.(NH4)2CO3 3.下列反应的产物中,一定不含有+2价铁元素的是( )A.铁与盐酸B.铁与硝酸C.铁与氯气D.铁与氯化铁溶液 4.下列说法中,正确的是( )A.SO2的摩尔质量是64gB.标准状况下18g水的体积是22.4LC.在标准状况下,2
2、0mLNH3与60mLO2所含的分子数比为1:3D.1mol/LMgCl2溶液中含有Cl﹣的数目为2NA 5.工业制造金刚砂(SiC)的化学方程式如下:SiO2+3C═SiC+2CO.在这个氧化还原反应中,氧化剂和还原剂的物质的量之比是( )A.1:2B.2:1C.1:1D.3:5 6.将Na.Mg.Al各0.3mol分别加入100ml1.0mol/L的盐酸中,产生气体体积比是( )A.1:2:3B.6:3:2C.3:1:1D.1:1:1 7.二氧化氮与水反应的方程式中,当有9mol的电子发生转移时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为( )A.1:1B
3、.1:2C.2:1D.3:1 198.已知2MOyx﹣+5S2﹣+16H+=2M2++5S↓+8H2O,则MOyx﹣中的M的化合价为( )A.+3B.+4C.+6D.+7 9.下列离子方程式书写正确的是( )A.氯气与烧碱溶液反应Cl2+2OH﹣=Cl﹣+ClO﹣+H2OB.氧化铝和氢氧化钠溶液反应Al3++3OH﹣=Al(OH)3↓C.钠和水反应Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑D.向稀氯化铵稀溶液中加入稀烧碱溶液NH4++OH﹣=NH3↑+H2O 10.将Cu片放入0.1molL﹣1FeCl3溶液中,反应一定时间后取出Cu片,溶液中c(Fe3+):c(
4、Fe2+)=2:3,则Cu2+与Fe3+的物质的量之比为( )A.3:2B.3:5C.3:4D.4:3 11.某溶液中有Na+、Mg2+、Fe2+和Al3+四种离子,若向其中加入过量的氢氧化钠溶液,微热并搅拌,再加过量盐酸,溶液中大量减少的阳离子是( )A.Na+B.Mg2+C.Al3+D.Fe2+ 12.下列有关实验的描述中,正确的是( )①钠放入水中后,沉在水下缓缓冒出气体②Na2CO3和NaHCO3的溶液都可以使无色酚酞试液变红③氢气在氧气或氯气中燃烧,都能观察到淡蓝色火焰④将某气体通入品红溶液中,红色褪去,说明该气体一定是SO2⑤向某溶液中加入烧碱溶液
5、,加热后生成使湿润红石蕊试纸变蓝的气体,说明原溶液中有NH4+⑥过氧化钠与水反应放出大量热.A.①③⑥B.②④⑤C.②⑤⑥D.③④⑤ 19二、(52分)13.请完成下列填空:(1)当NH3和N2H4中分子个数比为1:1时,原子总数之比为 ,质量之比为 .(2)现有mg某气体,它由双原子分子构成,它的摩尔质量为Mgmol﹣1,则:①该气体的物质的量为 mol.②该气体在标准状况下的体积为 L.③该气体溶于水后形成VL溶液(不考虑反应),其溶液的物质的量浓度为 molL﹣1.(3)将2mol/L的Mg(NO3)2溶液am
6、L稀释至bmL,稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是 molL﹣1.(4)用等体积的0.2molLˉ1的BaCl2溶液,可使相同体积的Na2SO4、KAl(SO4)2、Fe2(SO4)3三种溶液中的SO42ˉ完全沉淀,则三种硫酸盐的物质的量浓度之比为 .14.历史上曾用“地康法”制氯气,这一方法是用CuCl2作催化剂,在450℃利用空气中的氧气跟氯化氢反应制氯气,反应的化学方程式为 . 15.现有100mLAlCl3与MgSO4的混合溶液,分成两等份.①向其中一份中加入20mL2.5mol/L的氨水,恰好完全反应,其中AlCl3与氨水反
7、应的离子方程式是 .继续加入1mol/LNaOH溶液至10mL时,沉淀不再减少,沉淀减少的离子方程式是 ,减少的沉淀的物质的量是 .②向另一份中加入 mL1mol/LBaCl2溶液能使SO42﹣沉淀完全. 16.将二氧化硫通入到氯化钡溶液中未见到明显现象,继续通入向该溶液中滴加氨水或氯水,均见到白色沉淀产生,该沉淀的成分分别为 或 (写化学式),请分别写出发生反应的离子方程式 , . 17.鉴别Na2SO3溶液和稀H2SO4.请按要求完成表:步骤操作现象及结论191用甲、乙两支试管分
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