【化学】福建省福州市第八中学2014-2015学年高二下学期期中考试

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1、福州八中2014—2015学年第二学期期中考试高二化学考试时间：90分钟试卷满分：100分2015.4.15可能用到的相对原子质量：H—1O—16Cu—64Ag—108Cl—35.5C—12第Ⅰ卷（共100分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共60分）1．下列叙述正确的是A．推广使用太阳能、风能、海洋能、氢能，有利于缓解温室效应B．乙醇和汽油都是可再生能源，应大力推广“乙醇汽油”C．废电池需回收，主要是要利用电池外壳的金属材料D．升高温度可降低活化能2．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A．生成物能量一定低于反应物总能量B．放热反应不必加热就一定能发生C．应用盖斯定

2、律，可计算某些难以直接测量的反应的焓变D．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同3．为了探究影响化学反应速率的因素，4位同学分别设计了下列4个实验，其中结论不正确的是A．将大小、形状相同的镁条和铝条与相同浓度、相同温度下的盐酸反应时，两者快慢相同B．盛有相同浓度双氧水的两支试管，一支加入MnO2放在冷水中，一支直接放在冷水中，前者反应快C．将浓硝酸分别放在冷暗处和强光下，发现强光下的浓硝酸分解得快D．升高温度，H2O2的分解速率加快，原因是反应物分子的能量增加，活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多4．钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是A．2

3、H++2e—===H2↑B．Fe－2e—===Fe2+C．2H2O+O2+4e—===4OH—D．Fe－3e—===Fe3+5．用惰性电极分别电解下列各物质的水溶液一段时间后，向剩余溶液中加入适量水能使溶液恢复到电解前浓度的是A．CuSO4B．HClC．Na2SO4D．KCl6．有关如右图所示原电池（盐桥中装有含琼脂的KCl饱和溶液）的叙述，正确的是A．铜是阳极，铜片上有气泡产生9B．铜离子在铜片表面被还原C．电流从锌片经导线流向铜片D．反应中，盐桥中的K+会移向ZnSO4溶液7．碱性锌锰干电池在放电时，电池的总反应方程式可以表示为：Zn+2MnO2+2H2O=Zn(OH)2+2MnOOH。

4、电池放电时，负极上发生反应的物质是A．ZnB．碳棒C．MnO2D．MnO2和H2O8．pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极，通直流电一段时间后，溶液的pH

5、时，锌极附近溶液pH减小D．充电时，阳极电极反应为：Fe(OH)3－3e－＋5OH－===FeO＋4H2O11．按右图实验，若x轴表示流入阴极电子的物质的量，则y轴可表示①c(Ag＋)　②c(NO3-)③a棒的质量④b棒的质量A．①③B．③④C．①②④D．①②12．反应2A(g)2B(g)+C(g)△H＞0，达平衡时，要使v(正)增大、c(A)降低，应采取的措施是A．加压   B．加催化剂C．降温  D．升温13．在一定条件下，发生CO+NO2     CO2+NO的反应，达到化学平衡后，降低温度，混合物的颜色变浅，下列有关该反应的说法中正确的是A．正反应为吸热反应B．正反应为放热反应C．降

6、温后CO的浓度增大D．降温后各物质的浓度不变914．将N2和H2的混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：v甲(H2)＝3mol·L－1·min－1，v乙(N2)＝2mol·L－1·min－1，v丙(NH3)＝1mol·L－1·min－1。这段时间内三个容器中合成氨的反应速率的大小关系为A．v甲>v乙>v丙　　B．v乙>v甲>v丙C．v甲>v丙>v乙D．v甲＝v乙＝v丙15．1gH2燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量，下列热化学方程式正确的是A．2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)H=—142.9kJ·molˉlB．2H2(g)+O2(g)=2H

7、2O(1)H=—571.6kJ·molˉlC．2H2+O2=2H2OH=—571.6lkJ·molˉlD．H2(g)+O2(g)=H2O(1)H=+285.8kJ·molˉl16．下列反应过程中，ΔH＞0且ΔS＞0的是A．CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)B．NH3(g)+HCl(g)NH4Cl(s)C．4Al(s)＋3O2(g)2Al2O3(s)D．H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)BaSO