【化学】浙江省嘉兴市第三中学2016届高三上学期期中考试化学

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1、2016届浙江省嘉兴市第三中学高三上学期期中考试满分[100]分，时间[100]分钟一、单项选择题（1~6题，每题2分；7~18题，每题3分。共48分）1．用右图表示的一些物质或概念间的从属关系中不正确的是XYZA．铜ds区元素过渡元素B．明矾盐化合物C．胶体分散系混合物D．氧化钠金属氧化物碱性氧化物2．以下反应最符合绿色化学原子经济性要求的是A．乙烯聚合为聚乙烯高分子材料B．甲烷与氯气制备一氯甲烷C．以铜和浓硝酸为原料生产硝酸铜D．用SiO2制备高纯硅3．下列有关化学用语错误的是A．碳酸的二级电离方程式：H2O+HCO3－H3O++CO32－B．玉的化学

2、成分多为含水钙镁硅酸盐，如：Ca2Mg5Si8O22(OH)2可用氧化物表示为2CaO·5MgO·8SiO2·H2OC．NaH与重水反应的方程式：NaH+D2O===NaOD+HD↑D．均含有NA个电子的H2O和CH4具有相同的体积4．下列说法不正确的是A．将足量澄清石灰水加入250mL碳酸氢钠溶液中，过滤、干燥后得到10g沉淀，则碳酸氢钠溶液的物质的量浓度为0.4mol·L－1B．人造纤维是利用自然界的非纤维材料通过化学合成方法得到的C．氮氧化物不但能形成酸雨，还能产生有毒的光化学烟雾D．太阳能以光和热的形式传送到地面，是地球上最基本的能源5．下列说法正

3、确的是A．把SO2通入酸性高锰酸钾溶液，即可验证SO2的漂白性B．无论是在0.1mol·L－1的CH3COOH溶液中加水稀释，还是加入少量CH3COONa晶体，都会引起溶液的导电能力减弱C．实验室需用480mL0.1mol·L－1硫酸铜溶液，应称取12.5g胆矾晶体，并用500mL12容量瓶定容配制D．硫酸亚铁铵晶体中NH4+的检验操作为：取适量样品置于试管中加水溶解，滴加少量稀氢氧化钠溶液，并将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，试纸变蓝则存在NH4+，反之则不存在NH4+6．如果将前18号元素按原子序数递增的顺序排列，可形成如图所示的“蜗牛”形状。图中每个“

4、·”代表一种元素，其中①代表氢元素。下列说法不正确的是A．①~⑦所代表的元素中，共有2种金属元素，5种非金属元素B．③④⑤代表的元素所形成的化合物中，某些化合物可使酸性高锰酸钾溶液褪色C．①~⑦所代表的元素中，元素④所形成的简单离子半径最大D．气态氢化物的沸点及稳定性元素④比⑦好7．室温下，在0.2mol·L－1Al2(SO4)3溶液中，逐滴加入1.0mol·L－1NaOH溶液，实验测得溶液pH随NaOH溶液体积变化曲线如下图，下列有关说法错误的是A．a点时，溶液呈酸性的原因是：Al3++3H2OAl(OH)3↓+3H+B．b~c段，加入的NaOH主要用于

5、生成Al(OH)3沉淀C．c`~d段，溶液显碱性的原因是：NaOH===Na++OH－D．d~e段，发生的反应为：Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O8．北京大学和中国科学院的化学工作者已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质熔融状态下能导电。下列有关分析正确的是A．K3C60和C60中都含有共价键B．钾的核外电子排布为：1s22s22p63s23p63d104s112C．K3C60和C60都属于分子晶体，具有较低的熔点D．C60与12C互为同素异形体9．下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，

6、Y为元素的有关性质），其中曲线走势与元素有关性质相符的是A．①表示ⅥA族元素的氢化物的沸点B．②表示ⅦA族元素的熔点C．③表示Na+、Mg2+、Al3+的半径D．④表示第三周期元素的单质的熔点10．欲用滴加试剂乙来检验溶液中是否同时含有离子X和离子Y，则下表所列四种情况下的检验能够成功的是试剂乙离子X离子YAHClSO42－S2O32－BAgNO3Cl－CO32－CNH4SCNFe2+Fe3+DNH3•H2OAl3+Ag+11．下列说法不正确的A．由反应可知，X为氯乙烯B．异辛烷的结构为(CH3)3CCH2CH(CH3)2，它的一氯代物共有4种同分异构体（

7、不考虑对映异构体），且它们的熔点、沸点各不相同C．已知CHCl3+HF→CHFCl2+HCl，此反应与由苯制备溴苯的反应类型相同D．棉、毛、丝、麻完全燃烧时，都只生成CO2和H2O12．实验室常采用点滴板来完成部分实验，这样既可以节约药品的用量，又便于观察实验现象。图中所示的实验，点滴板上描述的实验现象正确的是12①装有铜片的孔穴中溶液呈蓝色；②装有胆矾的孔穴中固体的颜色变浅；③装有铝片的孔穴中有红棕色气体生成；④装有蛋清溶液的孔穴中呈浅黄色A．①④B．②③C．②④D．①②13．下列物质的转化，在给定条件下均能通过一步反应实现的是A．B．C．D．14．已知

8、H2S+I2===2HI+S↓，现向含S2－、Fe2+、Br－、I