【化学】浙江省台州中学2016届高三上学期期中考试化学试卷

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1、2015年台州中学高三期中理综化学可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Al-27S-32Fe-56Cu-647.下列说法不正确的是A．“煤改气”、“煤改电”等清洁燃料改造工程有利于减少雾霾天气B．汽车尾气催化转化装置可将尾气中的NO和CO等有害气体转化为N2和CO2，该装置中的催化剂可降低NO和CO反应的活化能，有利于提高该反应的平衡转化率C．2014年诺贝尔化学奖授予美国科学家埃里克·贝齐格、威廉·莫纳和德国科学家斯特凡·黑尔，以表彰他们为发展超分辨率荧光显微镜所作的贡献，利用此类显微镜可以观察病毒以及活细胞内蛋白质等大分子D．“地

2、沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，实现厨余废物合理利用8．下列说法正确的是A．氯化钴溶液中存在平衡，[Co(H2O)6]2+（粉红色）+4Cl-[CoCl4]2-（蓝色）+6H2O△H=akJ·mol-1，将氯化钴溶液置于冰水浴中，溶液变成粉红色，则可知：a＜0B．用容量瓶配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C．为了减小中和滴定的误差，锥形瓶必须洗净并烘干后才能使用D．下图表示Zn－Cu原电池反应过程中的电流强度的变化，T时可能加入了H2O29．短周期元素X、Y、Z、R和W在元素周期表的位置如下表所示，其中W元素

3、族序数等于周期序数的2倍。则下列说法正确的是A．原子半径从小到大：X

4、金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，在交换膜处SO42一从右向左移动。下列分析正确的是A．溶液中c（A2+）减小B．B的电极反应：B-2e-=B2+C．y电极上有H2产生，发生还原反应D．反应初期，x电极周围出现白色胶状沉淀，一段时间以后沉淀逐渐溶解12．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是A．若将适量CO2通入0.1mol·L－1Na2CO3溶液中至溶液恰好呈中性，则溶液中(不考虑溶液体积变化)2c(CO32ˉ)+c(HCO3ˉ)=0.1mol·L－1B．在25℃时，将cmol·L－1的醋酸溶液与0.02mol·L－1NaOH溶液等体积混合

5、后溶液恰好呈中性，用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数Ka=2×10－9/(c－0.02)C．常温下，将相同体积的pH=3硫酸和pH=11一元碱BOH溶液混合，所得溶液可能为中性也可能为碱性D．等体积等物质的量浓度的NaClO溶液与NaCl溶液中离子总数大小：N前＜N后13．某试液中只可能含有K＋、NH4＋、Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO42－、CO32－、AlO2－8中的若干种离子，离子浓度均为0.1mol·L－1。某同学进行了如下实验，下列说法正确的是A．无法确定原试液中是否含有Al3＋、Cl－B．滤液X中大量存在的阳离子有NH4＋、Fe2

6、＋和Ba2＋C．无法确定沉淀C的成分D．原溶液中存在的离子为NH4＋、Fe2＋、Cl－、SO42－26．（10分）聚合物G可用于生产全生物降解塑料，在“白色污染”日益严重的今天有着重要的作用。有关转化关系如下：已知：请回答下列问题：（1）物质A的分子式为，B的结构简式为；（2）请写出F中含氧官能团的名称；（3）反应①~④中属于加成反应的是；（4）写出由F生成聚合物G的化学方程式。27．（18分）有X、Y、Z、R四种短周期主族元素，Y、Z、R同周期。相关信息如下：相关信息X单质为双原子分子。若低温蒸发液态空气，因其沸点较低可先获得X的单质Y含Y元素的物质

7、焰色反应为黄色Z同周期元素中原子半径最小RR元素原子的最外层电子数是K层电子数的3倍I．（1）Z元素在周期表的位置是，Y、Z、R简单离子的半径从大到小的顺序是（用离子符号表示）；8（2）由X、Z两种元素组成的化合物甲，常温下为易挥发的淡黄色液体，甲分子构型为三角锥形，且分子里X、Z两种原子最外层均达到8个电子的稳定结构。甲遇水可形成一种常见的漂白性物质。则甲的结构式为；（3）化合物乙（Y2R）溶液在空气中长期放置，与氧气反应会生成与过氧化钠的结构和化学性质相似的物质Y2R2，其溶液显黄色。则Y2R2的电子式为，写出乙溶液在空气中变质生成Y2R2的化学方

8、程式。II．元素X与氢可形成多种化合物，如丙、丁、戊。（4）丙为一元弱酸，酸性与醋酸类似，，对