浙江省台州中学2015届高三上学期期中考试理综化学试题.doc

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1、浙江省台州中学2015届高三上学期期中考试理综化学本卷可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16一、选择题（本题17小题。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。）7．下列说法不正确的是A．道尔顿、汤姆生、卢瑟福和波尔等对原子结构模型的建立均作出了卓越的贡献B．明矾常用作净水剂，但人体摄入大量铝盐，易患“老年性痴呆”，所以明矾不宜大量作净水剂使用C．使用可再生资源、用超临界二氧化碳替代有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺符合绿色化学的思想D．嫦娥三号月球车玉兔号在进入第二个

2、月夜休眠前，出现了机构控制异常情况，其病因或为月尘，即月球上直径小于10微米的浮尘，月尘分散在空气中形成的分散系属于胶体8．下列有关实验的说法正确的是A．测氯水的pH，用玻璃棒蘸取氯水点在干燥的pH试纸上，待其变色后和标准比色卡对照B．在中和热测定的实验中，将氢氧化钠溶液和盐酸混合反应后的最高温度作为末温度C．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物D．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可以用湿润的碘化钾—淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化9．X、Y、Z、W、

3、M均为短周期元素，X的氢化物和最高价氧化物的水化物能反应生成一种离子化合物；Y无正价；Z、W、M是同周期连续的三种元素，其原子半径依次增大，且其中只有一种是非金属。下列叙述正确的是A．X、Y两元素原子半径：X＜YB．Z、W、M的氧化物均可做耐高温材料C．Z单质可用电解其熔融氯化物的方法得到，而W单质要用电解其熔融氧化物D．Z、W、M的单质均能与稀硫酸反应制取氢气，但反应剧烈程度依次减弱10．锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置（如右图所示），电解液为溴化锌水溶液，电解液在电解质储罐和电池间不断循环。下列

4、说法不正确的是A．充电时电极b连接电源的负极B．放电时负极的电极反应式为Zn—2e－=Zn2+C．充电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大D．阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应11．用电石浆（主要成分是CaO、SiO2、Al2O3、Fe2O3、MgO、CaS和其它不溶于酸的物质）生产无水CaCl2，工艺流程如下（已知氯化钙晶体的化学式是：CaCl2·6H2O）：下列有关说法不正确的是A．反应器中加入的酸只能是盐酸B．将设备B中产生的母液重新引入反应器，可降低废弃物排放量，提高经济效益C．脱色槽中应

5、加入的X是为了脱色，所以可以选择活性炭或者过氧化钠D．氯化钙晶体CaCl2·6H2O可以直接脱水干燥得到无水CaCl2，无需在氯化氢的氛围下进行12．N2O5是一种新型硝化剂，在一定温度下可发生以下反应：2N2O5(g)4NO2(g)+O2(g)ΔH>0，T1温度时，向密闭容器中通入N2O5，部分实验数据见下表：时间/s050010001500c(N2O5)/mol·L-15.003.522.502.50下列说法中不正确的是A．500s内N2O5分解速率为2.96×10-3mol·L-1·s-1B．T1

6、温度下的平衡常数为K1=125，平衡时N2O5的转化率为50%C．T1温度下的平衡常数为K1，T2温度下的平衡常数为K2，若T1>T2，则K1＜K2D．达平衡后其他条件不变，将容器的体积压缩到原来的1/2，则c(N2O5)>5.00mol·L-113．某溶液中含有下列离子中的若干种，K+、Cu2+、Al3+、Fe2+、Cl－、CO32－、NO3－、SO42－，且各种离子的物质的量浓度相等。现取三份溶液进行如下实验：①第一份溶液：加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。②第二份溶液：用铂丝蘸取少量溶液，在火焰

7、上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，没有紫色火焰。③第三份溶液：加入足量稀盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液中阴离子种类不变。根据上述实验，以下推测正确的是A．步骤①中的白色沉淀为2种钡盐B．溶液中难以确定Cl－的存在与否C．原溶液中所含的离子有5种D．步骤③中可以确定Fe2+、NO3－的存在，不能确定其它离子是否存在26．（14分）盐酸、硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。请回答下列问题：(1)常温下，可用铁、铝制的容器盛放浓硫酸，说明浓硫酸具有▲性，用玻璃棒

8、蘸取浓硫酸滴在纸上，纸逐渐变黑，说明浓硫酸具有▲性，实验室不能用浓硫酸干燥氨气，说明硫酸具有▲性。(2)硝酸铜是制各Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。下列制备方法符合“绿色化学”思想的是▲(填序号)。(3)①在100ml18mol／L浓硫酸中加入过量铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是▲。A．40.32LB．30.24LC．20.16LD．13.44L②若使上述反应中剩余的铜片