【化学】山西省太原市太原五中2013-2014学年高二下学期期中考试

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1、太原五中2013-2014学年度第二学期期中高二化学（理）可能用到的相对原子质量：H1C12Cl35.5Cu64Zn65第Ⅰ卷（客观题共40分）（每题2分，，共40分。每题只有一个正确选项。）1．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是（）A．He：B．C．1s2D．2．铋（Bi）在医药方面有重要应用。下列关于Bi和Bi的说法正确的是（）A．Bi和Bi都含有83个中子B．Bi和Bi互为同位素C．Bi和Bi的核外电子数不同D．Bi和Bi分别含有126和127个质子3．金属的下列性

2、质和金属晶体结构无关的是（）A．良好的导电性B．良好的延展性C．反应中易失电子D．良好的导热性4．关于硫原子核外电子的叙述错误的是（）A．排布在K、L、M三个电子层上B．3p能级上有2个空轨道C．共有16种不同的运动状态D．共有5种不同的能级5．下列事实与氢键有关的是（）A．水结成冰体积膨胀B．水加热到很高的温度都难以分解C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱6．具有下列电子排布式的原子中，半径最小的是（）A．ls22s

3、22p63s23p3B．1s22s22p3C．1s22s22p2D．1s22s22p63s23p47．下列各组中的两种固态物质熔化或升华时，克服的微粒间相互作用力属于同种类型的是（）A．碘和氯化钾B．金刚石和冰晶石C．二氧化硅和干冰D．冰和冰醋酸8．下列物质中同时具有离子键、共价键和配位键的是（）9A．H3O+B．NaOHC．NH4ClD．H2SO49．下列物质分子中，既含有极性键又含有非极性键的非极性分子是（）A．C2H4B．Br2C．Na2O2D．CH3COOH10．下列有关分子中指定原子的杂

4、化类型正确的是（）A．CH4分子中C原子：spB．BF3中B原子：sp3C．C2H2中C原子：spD．SiO2中Si原子：sp211．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先生成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液。下列对此现象说法正确的是（）A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配离子[Cu(NH3)4]2+C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化D．在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

5、12．下列说法中正确的是（）A．含有非极性共价键的化合物分子一定是非极性分子B．原子晶体中只存在非极性共价键C．冰主要是水分子通过氢键作用而形成的分子晶体D．若元素R的含氧酸的酸性大于元素Q的含氧酸的酸性，则非金属性R大于Q13．下列有关晶体的说法中正确的是（）A．分子晶体中均存在共价键B．晶体结构相似的原子晶体，共价键越弱，熔点越低C．晶体在受热熔化过程中一定存在化学键的断裂D．原子晶体的原子间只存在共价键，而分子晶体内只存在范德华力14．下列判断错误的是（）A．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞

6、Al(OH)3B．熔点：Si3N4＞NaCl＞SiCl4C．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．沸点：NH3＞PH3＞AsH315．下列叙述中，正确的是（）A．两种粒子，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布式C．两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．阴离子的核外电子排布与上一周期稀有气体元素原子核外电子排布相同916．已知C3N4晶体具有和金刚石类似的结构，很可能具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合

7、，下列关于C3N4晶体的说法正确的是（）A．C3N4晶体是分子晶体B．C3N4晶体中，C原子采用sp3杂化，氮原子采用sp2杂化C．C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中的C-C键的键长要短D．C3N4晶体中存在配位键17．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是（）A．正硼酸晶体属于原子晶体B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键18．下表为元素

8、周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）A．常压下Z的单质沸点最高B．电负性W小于YC．W的氢化物比X的氢化物稳定9D．R的单质在固态时属于原子晶体19．有A、B、C、D、E五种短周期元素，A原子核外电子占据5条轨道，有两个未成对电子，B元素有3种同位素B1、B2、B3，B3原子的质量数是B1的3倍，C原子核外有9种不同运动状态的电子，D和C可以形成DC型离子化合物，且离子的电子层结构相同，E元素原子的最外层电子数比内层电子总数少6个。下列说