【化学】广东省仲元中学2015-2016学年高二上学期期中考试（理）试题

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1、第一部分选择题（共51分）一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A.放热反应不需要加热就能发生B.升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D.物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（）A．高压有利于氨的合成B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气的生成3．下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是（）A．CH4(g)+3/2O2(g)=2H2O(l)+CO

2、(g)△H1B．S(s)+3/2O2(g)=SO3(s)△H2C．C6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l)△H3D．2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H44．100mL4mol/L稀硫酸与2g锌粒反应，在一定温度下为了减缓反应的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入（）A．硫酸钠固体B．硫酸铜固体C．硝酸钾溶液D．氯化钠溶液5．在水溶液中存在反应：Ag＋＋Fe2＋Ag(s)＋Fe3＋（aq）ΔH＜0，达到平衡后，为使平衡体系中析出更多的银，可采取的措施是（）A．升高温度B．加水稀释C．增大Fe2＋的浓度D．常温下加压6．升高升高温度能使反应

3、速率加快，下列叙述正确的是（）A．降低反应所需的活化能B．使反应体系的活化分子百分数增大C．体系中活化分子总数不变D．对于吸热反应、放热反应，反应速率同等程度加大87．恒温恒压下，对于反应X2(g)+Y2(g)2XY(g)达到平衡状态的标志是（）A．V正（X2）==2V逆（XY）B．单位时间内生成2nmolXY的同时，生nmol的Y2C．容器内气体密度不随时间而变化D．X2、Y、XY的浓度之比为2：2：18．在一定条件下，向体积为2L的密闭容器中加入2molN2和10molH2发生如下反应：N2+3H22NH3，2min时测得剩余的N2为1mol，则化学反应速率的表示不正确的是（）A

4、、v（N2）=0.25mol·L－1·min－1B、v（H2）=0.0125mol·L－1·s－1C、v（NH3）=1.0mol·L－1·min－1D、v（H2）=0.75mol·L－1·min－19．在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（）A、v（A）=0.5mol/(L·s)B、v（B）=0.3mol/(L·s)C、v（C）=0.8mol/(L·s)D、v（D）=1.0mol/(L·s)10．2L密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，经一段时间后SO3的物质的量增加了0.8mol，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4

5、mol·L-1·min-1，则这段时间为()A．0.5sB．1sC．30sD．60s11．化学反应A2（g）＋2B2（g）===AB（g）的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是()A．每生成2molAB（g）共吸收bkJ能量B．该反应热ΔH＝＋（a－b）KJ·mol－1C．反应物的总能量大于生成物的总能量D．断裂1molA—A键，放出akJ能量12．对于可逆反应：2A(ｇ)＋B(ｇ)2C(ｇ)△H＜0，下列各图中正确的是()813．25℃、101kPa下，4gCH4完全燃烧生成CO2和液态水时，放出222.5kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是()A．CH4(g)＋2O2(g

6、)====CO2(g)＋2H2O(g)△H＝－890kJ／molB．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)△H＝＋890kJ／molC．CH4(g)＋O2(g)====CO2(g)＋H2O(1)△H＝－445kJ／molD．CH4(g)＋2O2(g)====CO2(g)＋2H2O(l)△H＝－890kJ14．工业上制备纯硅的热化学方程式如下：SiCl4(g)＋2H2(g)=Si(s)＋4HCl(g)ΔH＝＋QKJ·mol－1(Q＞0)，某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行反应，下列叙述正确的是()A．反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B．

7、若反应开始时SiCl4为1mol，则在平衡时，吸收热量为QkJC．将反应的温度由T1升高至T2，则对应温度下的平衡常数K1>K2D．当反应吸收热量为0.25QkJ时，生成的HCl恰好与1molNaOH反应15．在容积固定的密闭容器中，进行下列反应A(g)＋B(g)2C(？)+D(g)，此反应符合下列两个图像（其中φ代表物质的百分含量），则下列判断正确的是()A．物质C不可能为气态B．正反应为吸热反应C．该反应，升高温度平衡正向移动D．300℃下该反应到达平