【化学】四川省威远县自强中学2014-2015学年高二上学期期中考试

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1、威远自强中学高2016届高二上期期中考试化学试卷（理科）2014-11-11班级学号姓名说明：1、本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共100分，考试时间80分钟。2、答第Ⅰ卷前，考生务必将本人的班级、姓名、学号填在第Ⅱ卷的密封线内。3、将答案填写在答题纸的相应位置上。在第Ⅰ卷上答题无效。4、主要考试范围：选修三。可能用到的相对原子质量：H:1C:12O:16Mg:24Al:27Cu:64Fe:56Si:28第Ⅰ卷（选择题共48分）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）。1．下列现象与原子核外电子跃迁无关的

2、是A．激光B．焰火C．石墨导电D．霓虹灯光2．下列有关原子结构或元素性质说法正确的是A．原子核外电子排布式为1s2的元素与原子核外电子排布式为1s22s2的元素化学性质相似B．基态碳原子的价电子排布图：C．基态铜原子的价电子排布图：D．Fe3＋的最外层电子排布式为：3s23p63d53．下列说法正确的是A．金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏B．电子云图象中黑点的疏密是指电子数的多少C．含有极性键的分子一定是极性分子D．键能越大，表示该分子越容易受热分解4．下列关于原子结构的叙述正确的是A．在多电子的基态原子中，不可能有运

3、动状态完全相同的两个电子存在B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C．在多电子的基态原子中，能量最高的电子往往是距离原子核最近的电子D．对于多电子原子，其核外电子完全按能层次序排布，填满一个能层才开始填下一能层5．下列有关σ键和π键的说法正确的是8A．σ键是镜像对称，而π键是轴对称B．π键是由两个p电子“头碰头”重叠形成的C．σ键可沿键轴自由旋转而不影响键的强度D．π键比σ键重叠程度大，形成的共价键强6．下列分子的VSEPR模型与分子立体结构模型一致的是A．NH3B．CCl4C．H2OD．PCl37．下面的排序不正确的是A．晶体熔点由低到

4、高：CF4Mg>AlC．硬度由大到小:金刚石>碳化硅>晶体硅D．晶格能由大到小:MgO>CaO>NaF>NaCl8．NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为A．NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称D．NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长9

5、．下列两分子的关系是A．互为同素形体B．同一物质C．手性异构体D．互为同系物10．下列关于SiO2和金刚石的叙述正确的是A．SiO2晶体结构中，每个Si原子与2个O原子直接相连B．通常状况下，60gSiO2晶体中含有的分子数为NA（NA表示阿伏加德罗常数）C．金刚石网状结构中，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子D．1mol金刚石含4molC—C键11．下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法错误的是A．丙烯分子有8个σ键，1个π键B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化8C．丙烯分子中存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上12．气态电中

6、性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是A．1s22s22p63s23p2→1s22s22p63s23p1B．1s22s22p63s23p3→1s22s22p63s23p2C．1s22s22p63s23p4→1s22s22p63s23p3D．1s22s22p63s23p63d104s24p2→1s22s22p63s23p63d104s24p113．下列说法不正确的是A.从HCl、HBr到HI的熔点沸点升高与范德华力大小有关B.CO的一种等电子体为NO＋，它的电子式为[NO]＋C.H2O的熔点沸点大于H2S，是由于H2O分子之间存在氢键这种化学

7、键D.电子层序数越大，s原子轨道的形状相同、半径越大14．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中，正确的是A．p轨道中的未成对电子数：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞①＞②D．最高正化合价：③＞①＞②15．氯化二硫(S2Cl2)是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如下图所示。常温下S2Cl2是一种橙黄色的液体，遇水剧烈反应，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是A．S2Cl2的结构式为Cl—S—S—ClB．S2Cl2为含有极性键和

8、非极性键的非极性分子C．S2Br2与S