【化学】青海省西宁市第十四中学2015-2016学年高二上学期期中考试化学试题

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1、2015-2016学年度第一学期期中考试化学一、选择题（每题2分，只有一个正确选项）1.下列物质中，属可再生能源的是A、乙醇B、石油C、煤D、天然气2.下列反应中，生成物的总能量大于反应物总能量的是A．氢气在氧气中燃烧B．氢气与氯气化合C．中和反应D．焦炭在高温下与水蒸气反应3.下列说法正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．化学反应中的能量变化都表现为热量变化C．任何放热反应在常温下一定能发生反应D．反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热4.已知在1×105Pa，298K条件下，2mo

2、l氢气燃烧生成水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是A．H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1B．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－484kJ·mol－1C．H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH＝＋242kJ·mol－1D．2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝＋484kJ·mol－15.已知下列热化学方程式：Zn(s)＋1/2O2(g)===ZnO(s)　ΔH1＝－351.1kJ/molHg(l)＋1/2O2(g)===HgO(s)　

3、ΔH2＝－90.7kJ/mol由此可知Zn(s)＋HgO(s)===ZnO(s)＋Hg(l)　ΔH3，其中ΔH3是A．－441.8kJ/molB．－254.6kJ/molC．－438.9kJ/molD．－260.4kJ/mol6.对已达化学平衡的下列反应2X（g）＋Y（g）2Z（g）减小压强时，对反应产生的影响是A.逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动B.逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动C.正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动D.正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动

4、7.已知反应X+Y=M+N为放热反应,对该反应的下列说法中正确的6A.X的能量一定高于MB.Y的能量一定高于NC.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生8.下列化合物属于弱电解质的是A.HClO4B.Ba(OH)2C.CO2D.HF9.有一化学平衡：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)(如右图)表示的是转化率与压强、温度的关系。分析图中曲线可以得出的结论是A．正反应吸热：m＋n>p＋qB．正反应吸热：m＋np＋qD．正反应放热：m＋n

5、Sm(l)>Sm(g)　　　　B．Sm(l)>Sm(s)>Sm(g)C．Sm(g)>Sm(l)>Sm(s)D．Sm(s)＝Sm(l)＝Sm(g)12.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A．υ（A）＝0.5mol/（L·ｓ）B．υ（B）＝0.3mo

6、l/（L·ｓ）C．υ（C）＝0.8mol/（L·ｓ）D．υ（D）＝1mol/（L·ｓ）13.一定条件下反应2AB(g)A2(g)＋B2(g)达到平衡状态的标志是A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2共存C．AB的消耗速率等于A2的消耗速率D．容器中各组分的体积分数不随时间变化14.在一密闭容积的容器中进行反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol•L-1、0.1mol•L-1、0.2mol•

7、L-1。当反应达平衡时，可能存在的数据是A.SO2为0.4mol•L-1，O2为0.2mol•L-1B.SO2为0.25mol•L-1C.SO2、SO3均为0.15mol•L-1D.SO3为0.4mol•L-1615.某温度下，反应SO2(g)+O2(g)SO3(g)的平衡常数K1=50，在同一温度下，反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)的平衡常数K2的值为A.2500B.100C.4×10-4D.2×10-216.室温下，把1mL0.1mol/L的H2SO4加水稀释成2L溶液，在此溶液中由水电离产生的H

8、+，其浓度接近于A.1×10-4mol/LB.1×10-8mol/LC.1×10-11mol/LD.1×10-10mol/L17.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是A.NaNO2溶液的pH大于7B.用HNO2溶液作导电试验，灯泡很暗C.HNO2不跟NaCl反应D.可以使石蕊试剂变色18.已知0.1mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,