【化学】福建省福州市格致中学2013-2014学年高二上学期期中考试(4)

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1、2013-2014学年福建省福州市格致中学高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题：本题有20小题，每小题只有一个正确答案，共40分．请将答案填入答题卡中，否则不能得分．1．（2分）（2011春•台州期末）自然界中存在的碘的稳定性核素是碘﹣127（I）．日本福岛第一核电站事故释放出的放射性物质中，含有人工放射性核素碘﹣131（I）．碘﹣131（I）一旦被人体吸入，就可能会引发甲状腺疾病．对于这两种核素的下列说法正确的是（　　）　A．I是一种新元素　B．I的摩尔质量为131g　C．I和I互为同位素　D．I中子数与质子数之差为74考点：同位素及其应用；质量数与质子数、中子数之间的相互关系

2、．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：A、元素是指质子数相同，中子数不同的原子的总称；B、摩尔质量的单位是g/mol；C、质子数相同，中子数不同的碘原子；D、根据中子数=质量数﹣质子数来计算中子数，再计算中子数与质子数的差．解答：解：A、53131I质子数为53，属于碘元素，故A错误；B、摩尔质量的单位是g/mol，故B错误；C、质子数相同，中子数不同的碘原子，互为同位素，故C正确；D、中子数=127﹣53=74，所以，中子数与质子数的差为74﹣53=21，故D错误．点评：本题考查学生对原子构成的理解，明确质量数等于质子数与中子数之和．252．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中

3、）下列物质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）　A．可溶于水　B．具有较高的熔点　C．水溶液能导电　D．固体不导电，但熔融状态能导电考点：离子化合物的结构特征与性质．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物固态不导电，熔融状态能导电，据此分析解答．解答：解：A．可溶于水的物质不一定含有离子键，如硫酸，故A错误；B．具有高熔点的物质不一定含有离子键，如二氧化硅，故B错误；C．水溶液能导电的物质不一定含有离子键，故HCl，故C错误；D．固态不导电，但熔融状态能导电，说明该化合物熔融状态

4、能电离出阴阳离子，含有离子键，故D正确；故选D．点评：本题考查离子键和物质的关系，明确物质构成微粒及物质之间的作用力即可解答，注意离子化合物特点，题目难度不大．　3．（2分）（2013秋•鼓楼区校级期中）下列各指定粒子数目之比不是1：1的是（　　）　A．氯化钠溶液中的钠离子和氯离子　B．NaHCO3晶体中的Na+和HCO3﹣离子25　C．Mg2+中的质子和中子　D．Na2O2晶体中的阴离子和阳离子考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．版权所有专题：化学键与晶体结构．分析：A．NaCl在溶液中完全电离出Na+和Cl﹣；B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣

5、；C．Mg2+中的质子和中子分别为12；D．Na2O2晶体中阴离子和阳离子分别为O22﹣和Na+．解答：解：A．NaCl在溶液中完全电离出Na+和Cl﹣，二者比值为1：1，故A不选；B．NaHCO3晶体中阳离子和阴离子分别为Na+和HCO3﹣，二者比值为1：1，故B不选；C．Mg2+中的质子和中子分别为12，比值为1：1，故C不选；D．Na2O2晶体中阴离子和阳离子分别为O22﹣和Na+，二者比值为1：2，故D选．故选D．点评：本题考查不同晶体的结构以及原子的构成等知识，侧重于学生的分析能力和基本概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累．　4．（2分）（2013秋

6、•鼓楼区校级期中）某原子的基态电子排布为1s22s22p63s23p63d64s2，该元素不可能的价态是（　　）　A．﹣1B．+2C．+3D．0考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：根据该原子的核外电子排布可知，为26号元素，铁元素，是金属元素，不可能存在负价，据此答题；解答：25解：根据该原子的核外电子排布可知，为26号元素，铁元素，是金属元素，最外层电子只有2个电子，在化学反应中容易失去电子，不可能存在负价，故选A．点评：本题主要考查了根据原子结构判断常见元素的化合价，内容比较简单，注重基础知识的考查．　5．（2分）（2014秋•郫县期中）若某原子在处于

7、能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，则下列说法正确的是（　　）　A．该元素原子处于能量最低状态时，原子中共有3个未成对电子　B．该元素原子核外共有5个电子层　C．该元素原子的M能层共有8个电子　D．该元素原子最外层共有3个电子考点：原子核外电子排布．版权所有专题：原子组成与结构专题．分析：某原子在处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2，应为Y元素，位于周期表第ⅢB族，第N层的电子排布为4s24p64d1，以此解答该题．解答：解：根据核外电子