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《【化学】广东省潮州市饶平县凤洲中学2014-2015学年高一下学期期中考试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、凤洲中学高一化学第二学期期中考试题2015.4相对原子质量：H1C12O16Na23S32一、单项选择题：（本大题共12小题，每小题2分，共24分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。选对的得2分，选错或不答的得0分。）1.有A、B、C、D四种金属，投入水中只有C反应放出氢气，将A投入B的盐溶液中可置换出金属B，D的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）。A．A＞B＞C＞DB．D＞B＞A＞CC．B＞D＞A＞CD．C＞D＞A＞B2.已知反应A+BC+D为放热反应,
2、对该反应的下列说法正确的是( )。A.A的能量一定高于CB.A和B的总能量一定低于C和D的总能量C.A和B的总能量一定高于C和D的总能量D.该反应为放热反应,故不必加热就一定能发生3.①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池。①②相连时,外电路电流从②流向①;①③相连时,③为正极;②④相连时,②上有气泡逸出;③④相连时,③的质量减少。据此判断这四种金属活动性由大到小的顺序是( )。A.①③②④B.①③④②C.③④②①D.③①②④4.下列物质互为同位素的是（ ）。A、H和D B、O3和O2C、CO和CO2
3、D、金刚石和石墨5.下列关于碱金属的描述正确的是( )。A．碱金属都可以保存在煤油中B．碱金属元素的单质硬度小、密度小、熔点低C．在空气中加热均可生成多种氧化物D．碱金属与水反应，均漂浮在水面上6．氢气在氯气中燃烧时发出苍白色火焰，在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为akJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为bkJ，形成1molHCl中的化学键释放的能量为ckJ，下列关系中正确的是( )。A．b＞cB．a＋b＜2cC．a＋b＜cD．a＋b＞2c7.甲、乙、丙三种溶液中各有一种X-(X-为Cl-、Br-或I-),
4、向甲中加入淀粉溶液和氯水,溶液变为橙色,再加丙溶液,颜色无明显变化,则甲、乙、丙中依次含有( )。A.Br-、I-、Cl-B.Br-、Cl-、I-C.I-、Br-、Cl-D.Cl-、I-、Br-58．H、H、H、H＋、H2是( )。A．氢的5种同位素B．5种氢元素C．氢的5种同素异形体D．氢元素的5种不同粒子9.若aAn-与bB2+两种离子的核外电子层结构相同,则a的数值为( )。A.b-n-2B.b+n-2C.b+n+2D.b-n+210.下列离子化合物的电子式不正确的是( )。.11．已知2H2＋O22H2O。下列关于该反
5、应的说法中错误的是( )。①该反应是一个放热反应 ②该反应是一个吸热反应 ③参加反应的氢气和氧气的总能量高于反应生成的水的总能量 ④参加反应的氢气和氧气的总能量低于反应生成的水的总能量A．①②B．①④C．②④D．③④12.某元素R的最高价氧化物的水化物分子式是HnRO2n-2，则在气态氢化物中R元素的化合价是（）。A．3n－10B．10－3nC．3n－12D．12－3n二、双项选择题：（本题共6小题，每小题4分，共24分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或者不答的得0
6、分。）13.下列说法不正确的是( )。A.第二周期元素从C到F,非金属性逐渐减弱B.第三周期元素从Na到Cl,原子半径逐渐增大C.HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱D.LiOH、NaOH、KOH的碱性依次增强14．下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )。5A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族D．第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为615．Y元素的阳离子和X元素的阴离子具有与氩原子相同的电子层结构，下列叙
7、述不正确的是( )。A．Y的原子序数比X的大B．Y的原子半径比X的大C．Y原子的最外层电子数比X的大D．Y元素的最高正价比X的大16.下列含有共价键的化合物是( )。A.H2OB.Br2C.NaOHD.NaCl17.下列说法可以证明反应N2+3H22NH3已达平衡状态的是( )。A.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键形成B.1个N≡N键断裂的同时,有3个H－H键断裂C.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键形成D.1个N≡N键断裂的同时,有6个N－H键断裂18.已知汽车尾气无害化处理反应为2NO(g)+2CO(g)N2(g)
8、+2CO2(g)。下列说法正确的是( )。A.升高温度可使该反应的逆反应速率降低B.反应达到平衡后,NO的反应速率保持恒定C.使用高效催化剂只能提高正反应速率D.单位时间内消耗CO和CO2的物质的量相等时,反应达到平衡
