【化学】云南省保山市腾冲四中2013-2014学年高二上学期期中考试

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1、2013-2014学年云南省保山市腾冲四中高二（上）期中化学试卷　一、单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分．每小题只是一个选项符合题意）1．（3分）（2012秋•甘谷县期中）下列说法不正确的是（　　）　A．化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化　B．放热反应都不需要加热就能发生　C．吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生　D．化学反应是放热还是吸热，取决于生成物和反应物具有的各自总能量考点：化学能与热能的相互转化．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据化学反应的特征

2、分析．B、有的放热反应也需要反应条件．C、反应能自发进行，应满足△G=△H﹣T•△S＜0．D、反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差．解答：解：A、化学反应的特征：一是新物质生成，二是伴随着能量的变化，故A正确．B、有的放热反应也需要反应条件，如碳在空气中燃烧需要点燃，故B错误．C、反应能自发进行，应满足△G=△H﹣T•△S＜0，所以吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生，故C正确．D、反应热即焓变等于生成物和反应物具有的各自总能量之差，所以化学反应是放热还是吸热，取决于生成物

3、和反应物具有的各自总能量的相对大小，故D正确．故选：B．点评：本题考查了化学变反应中的能量变化，属基础性知识考查题，题目难度较小．　2．（3分）（2012•信阳二模）已知：（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ/mol（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ/mol则Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s）的△H等于（　　）　A．﹣317.3kJ/molB．﹣379.3kJ/mol　C．﹣332.8kJ/molD．+317.3

4、kJ/mol考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算．专题：化学反应中的能量变化．分析：根据已知的热化学反应方程式和目标反应，利用盖斯定律来计算目标反应的反应热，以此来解答．解答：解：由（1）Zn（s）+O2（g）═ZnO（s），△H=﹣348.3kJ•mol﹣1，（2）2Ag（s）+O2（g）═Ag2O（s），△H=﹣31.0kJ•mol﹣1，15根据盖斯定律可知，（1）﹣（2）可得Zn（s）+Ag2O（s）═ZnO（s）+2Ag（s），则△H=（﹣348.3kJ•mol﹣1）﹣（﹣31.0kJ•

5、mol﹣1）=﹣317.3kJ•mol﹣1，故选：A．点评：本题考查学生利用盖斯定律计算反应的反应热，明确已知反应和目标反应的关系是解答本题的关键，难度不大．　3．（3分）（2011秋•忻州期末）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，下列热化学方程式正确的是（　　）　A．CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）；△H=+725.8kJ/mol　B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣1452kJ/mo

6、l　C．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=﹣725.8kJ/mol　D．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）；△H=+1452kJ/mol考点：热化学方程式．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析；B、根据热化学方程式的书写原则以及方程式系数的含义来分析；C、根据甲醇燃烧时的用量和放出的热量之间的关系进行回答；D、根据反应吸时焓变值为正值，放热时焓变值为负值来分析．解答：解：A、反

7、应吸热时焓变值为正值，放热时焓变值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故A错误；B、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，则热化学方程式为2CH3OH（l）+3O2（g）2CO2（g）+4H2O（l）△H=﹣1452kJ/mol，故B正确；C、1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ，则64g甲醇即2mol甲醇燃烧放的热量为1452kJ，焓变的数值与化学计量数不成正比，故C错误；D、反应吸时焓变值为正值，放热时焓变

8、值为负值，甲醇燃烧是放热反应，故△H＜0，故D错误；故选B．点评：本题主要考查学生热化学方程式的书写方法及系数的含义，注意焓变的正负和单位问题，该题型是考试的热点．　4．（3分）（2014秋•娄底期中）某温度下，在固定容积的容器中，可逆反应A（g）+3B（g）⇌2C（g）达到平衡，此时测得n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1．若保持温度不变，以n（A）：n（B）：n（C）=2：2：1的比例向该容器中再充入A、B和C，下列叙述正确的是（　　）　A．刚充入时反应速率υ正减少，υ逆增大　B．平衡不