【化学】黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二上学期期中考试（理）

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1、黑龙江省牡丹江一中2014-2015学年高二上学期期中考试化学（理）试卷（解析版）第I卷（选择题）1．中和热的测定实验中，可能用到下列仪器：①托盘天平②量筒③烧杯④温度计⑤小试管⑥酒精灯。其中应使用仪器的正确组合是A．①②⑤B．②③④C．②③⑥D．全部【答案】B【解析】试题分析：中和热测定时需要大小不同的两个烧杯、温度计、量筒量取酸碱的体积，故答案选B.考点：仪器的选用2．下列说法正确的是A．放热反应一定不需要加热B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强C．使用催化剂不但能加快反应速率，而且可以让不可能发生的反应发生D．难溶物也可能是强电解质

2、【答案】D【解析】试题分析：反应是吸热还是放热与反应物和生成物总能量的相对大小有关，与反应条件无关，如碳的燃烧是放热反应，但常温下不反应，A错误；B.导电能力取决去自由移动的离子浓度的大小，与强弱电解质无关，如硫酸钡是强电解质，但几乎不导电，B错误；C.催化剂只能加快反应速率，不能改变反应进行的方向，C错误；难溶物也可能是强电解质，如硫酸钡难溶于水是强电解质,D正确，答案选D.考点：电解质和非电解质3．下列有关化学平衡常数K的说法中，正确的是A．K的大小与起始浓度有关B．温度越高，K值越大C．K值越大，反应正向进行的程度越大D．K值越大，反应正向进行的程度越

3、小【答案】C【解析】试题分析：平衡常数K只与温度有关，反应浓度、压强不影响化学平衡常数，故A正确；温度升高，K值可能增大，也可能减小，若为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，K值减小，B错误；平衡常数K的大小可以推断一个反应进行的程度，K值越大，反应正向进行的程度越大，故C正确，D错误；答案选C.考点：化学平衡常数4．下列离子方程式中，属于水解反应的是A．CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+B．CO2+H2OHCO3-+H+11C．CO32-+H2OHCO3-+OH-D．HS-+H2OS2-+H3O+【答案】C【解析】试题分析：A.属于醋酸的电离，A

4、错误；B生成碳酸后的电离平衡，B错误；C是碳酸根离子的水解反应，C正确；D为电离平衡，D错误，答案选C.考点：盐类的水解平衡5．下列物质的水溶液，因为水解而使溶液呈酸性的是A．NaHSO4B．NaHCO3C．AlCl3D．Na2SO4【答案】C【解析】试题分析：A.NaHSO4完全电离出氢离子使溶液显酸性，不属于盐类的水解，A错误；B.碳酸氢钠水解显碱性，B错误；C.氯化铝水解显酸性，C错误;D.硫酸钠不发生水解反应，D错误，答案选C.考点：盐类的水解6．反应A+B→C（△H＜0）分两步进行：①A+B→X(ΔH>0)，②X→C(ΔH<0)。下列示意图中，能正

5、确表示总反应过程中能量变化的是【答案】D【解析】试题分析：①A+B→X(ΔH>0)，是吸热反应,即A和B的总能量小于X的总能量，②X→C(ΔH<0)是放热反应，即x的能量大于C的能量，故答案选D.考点：热化学反应图像7．反应3NO2(g)＋H2O(l)2HNO3(aq)＋NO(g)△H＜0达到平衡后，改变下列条件，可使HNO3浓度增大的是A．升温B．减压C．加水D．通入O2【答案】D【解析】试题分析：从反应特征上分析，要提高HNO3的产率应使反应向右进行，可采取加压、降温、通入O2。通入O2可减小NO浓度而增大NO2浓度，实际生产中是采用通入过量O2，答案选

6、D,考点：化学平衡移动8．工业生产水煤气的反应为：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)ΔH＝+131.4kJ·mol－1，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)+H2(g)C(s)+H2O（l）ΔH＝-131.4kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1molH2（g）吸收131.4kJ热量D．水煤气反应中生成1LCO（g）吸收131.4kJ热量【答案】C【解析】11试题分析：本题考查热化学知识，意在考查考生对概念的理解。由题中信息知合成水煤气反应为吸热反应，故可判知知反应物总能量小于生成物总能量，A错误；B项中H2O为液态，

7、故B项错误；同时知生成1molH2时需吸收131.4KJ的热量，C项正确、D.热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，D错误，答案选C.考点：热化学方程式的意义9．对于已建立化学平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列有关叙述正确的是①生成物的百分含量一定增大②生成物的产量一定增加③反应物的转化率一定增大④反应物的浓度一定降低⑤正反应速率一定大于逆反应速率⑥使用了适宜的催化剂A．②⑤B．①②C．③⑤D．④⑥【答案】A【解析】试题分析：化学平衡向正反应方向移动，v(正)>v(逆)，生成物的产量一定增加，②、⑤正确。若减小生成物浓度，平衡向

8、右移动，生成物质量分数减小，①错误；增大一种反应物浓