【化学】浙江省嘉兴一中2014-2015学年高二上学期期中考试（理）

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1、嘉兴市第一中学2014学年第一学期期中考试高二化学（理科）试题卷命题：朱侃审题：万春晖满分[100]分，时间[90]分钟2014年11月一、单项选择题(每题2分，共40分)1．有些化学反应反应速率很慢且副反应较多，测定这些反应的焓变可运用A．盖斯定律B．勒夏特列原理C．阿伏加德罗定律D．质量守恒定律2．下列叙述不正确的是A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱B．在铁制品上镀铜时，石墨为阳极，铁制品作阴极，铜盐为电镀液C．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈D．燃气灶上的炒锅支架容易生锈，主要是由于高温下铁易发生“化学腐蚀”3．下列电离方程式正确的

2、是A．B．Ba(OH)2Ba2++2OH－C．HCO3－+H2OH3O++CO32－D．NaHCO3===Na++H++CO32－4．反应A＋B→CΔH<0分两步进行：①A＋B→XΔH>0，②X→CΔH<0。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是ABCD5．对于氨水的电离，下列哪个量只随温度变化而变化A．溶液的pH值B．电离度C．电离平衡常数D．平衡后，氨水的电离速率6．有关如右图所示原电池的说法正确的是A．随着反应进行，左烧杯中盐溶液浓度上升，右烧杯中酸溶液浓度下降B．盐桥的作用是让电子通过，以构成闭合回路7C．随着反应进行，右

3、烧杯中溶液pH变小D．总反应为：2H+＋Zn===H2↑＋Zn2+△H>07．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液中c(H+)不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液中c(OH－)减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比为1∶2D．电解硝酸银溶液，在阴极上和阳极上析出的产物的物质的量之比可能不为4∶18．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应方程如下：2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述错误的

4、是A．使用合适的催化剂可大大提高生产效率B．由反应需在300℃进行，可知该反应是吸热反应C．增大原料气中CO2的百分含量，可以提高H2的转化率D．70MPa的压力，不仅可以增加单位时间内的产出，还可以提高CO2和H2的利用率9．控制适合的条件，将反应2Fe3++2I－2Fe2++I2设计成右图所示的原电池装置。下列判断不正确的是A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3+被还原C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中的石墨电极为负极10．将BaO2放入

5、密闭真空容器中，反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是A．平衡常数减小B．BaO2量不变C．氧气压强不变D．BaO量不变11．在密闭容器中进行反应：A(g)+3B(g)2C(g)，有关下列图像的说法不正确的是A．依据图a可判断正反应为放热反应B．在图b中，虚线可表示使用了催化剂C．若正反应的△H<0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D．由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的△H>012．室温下，对于0.10mol·L－1的氨水

6、，下列判断正确的是A．其溶液中的c(OH－)=0.1mol·L－1B．加水稀释后，水电离出的c(OH－)变大C．加水稀释后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)变大D．与AlCl3溶液发生反应的离子方程式为：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓13．在恒温条件下，有甲、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞（即无质量、无摩擦力的刚性活塞）的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充入C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)＋B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是A．平衡时C的转化

7、率：乙＞甲B．平衡时C的物质的量甲＜乙7C．平均反应速度：乙＞甲D．平衡时A的物质的量甲＞乙14．在体积均为1L，pH均等于2的盐酸和醋酸中，分别投入0.005mol镁粉充分反应后，下图中比较符合反应事实的曲线是ABCD15．将0.lmol∙L－1的下列物质的水溶液从常温加热到80℃，溶液的c(H+)不变的是A．H2SO4B．CH3COOHC．NaOHD．NaCl16．已知反应：2CH3COCH3(l)CH3COCH2COH(CH3)2(l)。取等量CH3COCH3，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(Y－t)如图所示。

8、下列说法正确的是A．b代表0℃下CH3COCH3的Y－t曲线B．当反应进行到20min末，用CH3COCH3表示的反应速率>1C．升高温度可缩短反应达到平衡的时间，并能提高平衡的