【化学】2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）期末

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1、2014-2015学年黑龙江省牡丹江一中高二（下）期末化学复习试卷　一、单项选择题：（每题2分，共2×10=20分）1．生活中的下列现象与原子核外电子发生跃迁有关的是（　　）　A．钢铁长期使用后生锈B．节日里燃放的焰火　C．金属导线可以导电D．卫生球久置后消失考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题．分析：光是电子释放能量的重要形式，霓虹灯广告、燃烧蜡烛、节日里燃放的焰火都与电子发生跃迁释放能量有关．解答：解：钢铁长期使用后生锈，是金属原子失去电子被氧化，金属导线可以导电是电子的定向移

2、动，卫生球久置后消失是物质的挥发，都与电子跃迁无关，节日里燃放的焰火是原子的发射光谱，与原子核外电子发生跃迁有关，故选：B．点评：本题考查电子的跃迁，题目难度不大，注意光的形成与电子的跃迁的关系，学习中注意相关知识的积累．　2．具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是（　　）　A．最外层有8个电子的原子　B．最外层电子排布为ns2的原子　C．次外层无未成对电子的原子　D．最外层有3个未成对电子的原子考点：元素周期表的结构及其应用．专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：主族元素的外围电子排布为nsx或ns2n

3、py，零族元素除外，据此解答．解答：解：A．最外层有8个电子的原子属于零族元素，故A错误；B．最外层电子排布为ns2的原子原子可能为氦原子或一些过渡金属原子，故B错误；C．次外层无未成对电子的原子，说明全部排满，如Cu、Zn，为副族元素，故C错误；D．最外层有3个未成对电子的原子，则外围电子排布为ns2np3，处于ⅤA族，故D正确；故选：D．点评：本题考查结构与位置的关系，难度不大，注意掌握元素周期表中各族元素结构特点．　3．下列说法正确的是（　　）　A．杂化轨道可以参与π键的形成　B．杂化前后的轨道数不变，

4、但轨道的形状发生了改变　C．共价键都有方向性　D．基态Na原子核外电子占有3个能层、4种能级、6个原子轨道、6种电子运动状态18考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子的运动状态；共价键的形成及共价键的主要类型．分析：A．杂化轨道形成σ键；B．杂化前后的轨道数不变，空间伸展方向发生变化；C．s﹣sσ键没有方向性；D．Na原子核外有11个电子，则有11种电子运动状态．解答：解：A．杂化轨道只用于形成σ键或用于容纳未参与成键的孤对电子，没有杂化的P轨道形成π键，故A错误；B．杂化前后的轨道数不变，轨道的

5、形状发生了改变，杂化后，各个轨道尽可能分散、对称分布，故B正确；C．s轨道为球形，s﹣sσ键没有方向性，故C错误；D．Na原子核外有11个电子，则有11种电子运动状态，故D错误．故选B．点评：本题考查杂化轨道和杂化理解，侧重分子结构与性质的考查，注意杂化轨道理论的理解应用，把握常见分子中原子的杂化及空间构型为解答的关键，题目难度中等．　4．氯的含氧酸根离子有ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣等，有关它们的下列说法正确的是（　　）　A．ClO﹣中氯元素显+1价，具有很强还原性　B．这些离子结合H+的能

6、力，ClO4﹣最强　C．这些离子中的氯原子都采取sp3杂化　D．ClO3﹣是NO3﹣的等电子体，其空间构型为平面三角形考点：原子轨道杂化方式及杂化类型判断；判断简单分子或离子的构型；重要的氧化剂．专题：化学键与晶体结构．分析：A．次氯酸根离子具有很强的氧化性；B．酸性越强的酸，其结合氢离子能力越弱；C．根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；D．原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体．解答：解：A．次氯酸根离子中氯元素是+1价，次氯酸根离子易得电子而体现较强的氧化性，故A错误；B．酸性越强的酸，其结合氢离子能

7、力越弱，高氯酸是最强的无机酸，所以高氯酸根离子结合氢离子能力最弱，故B错误；C．ClO﹣、ClO2﹣、ClO3﹣、ClO4﹣中价层电子对数都是4，所以都采取sp3杂化，故C正确；D．ClO3﹣和NO3﹣的价层电子数不同，所以不是等电子体，故D错误；故选C．点评：本题考查了杂化方式的判断、空间构型的判断、离子的氧化性等知识点，杂化方式的判断、空间构型的判断都是考试热点，注意加强训练．　185．下列化学用语的理解正确的是（　　）　A．某离子结构示意图为：可以表示35Cl﹣，也可以表示37Cl﹣　B．电子式为：，可

8、以表示羟基，也可以表示氢氧根离子　C．比例模型为：，可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子　D．晶体锗的结构为，其晶胞可表示为考点：原子结构示意图；电子式；结构式；球棍模型与比例模型．分析：A．质子数为17，为氯离子；B．电子式为：，存在1个单电子可以表示羟基；C．比例模型中球的大小与原子半径有关；D．晶体锗为金属晶体，晶体结构的基本单元是晶胞，不是球棍分子模型．解答：解：A．某离子结构示意图为，