【化学】2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末

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1、2014-2015学年黑龙江省鹤岗一中高二（下）期末化学复习试卷　一、选择题：本题共8小题．每小题2分，共16分．在每小题只有一项是符合题意．1．NA为阿伏加德罗常数，下列叙述错误的是（　　）　A．18gH2O中含有的质子数为10NA　B．12g金刚石中含有的共价键数为4NA　C．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA　D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去NA个电子考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：运用物质的量与微粒数目、质量、气体体积、物质的量

2、浓度之间的关系分析解答，n====CV．解答：解；A．18g水物质的量为1molH2O，水分子中2个氢原子2个质子，1个氧8个质子，水分子中共10个质子，则1molH2O中含有10mol质子，数目为10NA，故A正确；B．12g金刚石是1mol碳．金刚石的结构是按四面体成键的，一个碳上连着四个共价键，但是一个共价键是两个碳共用的，所以说共价键数应该小于4NA，故B错误；C．把四氧化二氮全部转换成二氧化氮，这样46g二氧化氮是1mol，原子总数为3NA，故C正确；D．氧化钠和过氧化钠中的钠都是+1价的，不一样的是氧的价态，因此1molNa失

3、去NA个电子，故D正确；故选B．点评：本题考查阿伏伽德罗常数的计算，要求微粒数目N，必须要先求得物质的量n，所以解题关键是要通过质量m、气体体积V、溶液物质的量浓度C求出物质的量，最后求微粒数目．　2．下列叙述中，正确的是（　　）　A．在一个基态多电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子　B．在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子　C．在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高　D．如果某一基态3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反考点：原子核外电子的运动状态．专题：原子组成与结构专题

4、．分析：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同；C、根据构造原理判断；24D、简并轨道（能级相同的轨道）只有被电子逐一自旋平行地占据后，才能容纳第二个电子．解答：解：A、在多电子的原子中，电子填充在不同的能层，能层又分不同的能级，同一能级又有不同的原子轨道，每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，在一个基态多电子的原子中，不可能有两个运

5、动状态完全相同的电子，故A错误；B、每个轨道中最多可以填充两个电子，自旋相反，这两个电子的能量完全相同，另外在等价轨道上填充的电子能量也相同，可能存在能量相同的电子，故B错误；C、L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故C正确；D、某一基态3p能级上仅有2个电子，这2个电子分别占据不同的轨道，且自旋方向相同，故D错误．故选C．点评：本题考查核外电子排布规律与运动状态，难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．　3．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是

6、（　　）　A．明矾水解生成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化　B．高温电解Al2O3可制得金属铝　C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料　D．根据冷的浓硫酸可以用铝质容器储存的事实，说明常温下铝不会与浓硫酸发生反应考点：镁、铝的重要化合物；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A、根据明矾净水的原理是氢氧化铝净水来分析；B、根据工业制备铝的方法来分析；C、根据氧化镁的物理性质来分析其应用；D、根据钝化的原理来分析；解答：解：A、明矾净水的原理是：Al3++3H2O=Al（OH）3（胶体）+3H+，利用Al（OH）

7、3（胶体）的吸附性进行净水，故A正确；B、电解熔融的氧化铝可制备金属铝，故B正确；C、氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料，故C正确；D、冷的浓硫酸可以用铝质容器储存，是因为发生了钝化，钝化是由于发生反应而生成一层致密的氧化膜阻止进一步反应，故D错误；故选：D点评：本题主要考查了物质的水解反应以及水解反应的用途、常见物质在生产生活中的具体用途、常见物质的制备及发生的化学反应方程式等方面的知识，是一道综合题目．　4．下列说法正确的是（　　）　A．冰醋酸中醋酸分子之间存在氢键，不存在范德华力　B．含氢键的物质的熔点一定高于不含氢键的

8、物质　C．碘升华时，分子内共价键不发生变化　D．水结冰体积膨胀与氢键无关考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别；氢键的存在对物质性质的影响．24专题：化学键与晶体结构．分析：A、分子晶体