【化学】重庆市天星桥中学2015-2016学年高二上学期10月月考试题

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1、高二上期化学10月月考高2017级一、单选题(本大题共18小题，共36分)1.   下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是(　　)A. 铝片与稀盐酸的反应B. 灼热的炭与CO2的反应C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应D. 甲烷在氧气中的燃烧反应2.   下列说法中不正确的是(　　)A. 化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化B. 反应物的总能量高于生成物的总能量时发生放热反应C. Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应D. 木炭在氧气中的燃烧是吸热反应3.   下列热化学方程式中，△H能表示对应物

2、质的标准燃烧热的是(　　)A. 2C8H18O(l)+25O2(g)═16CO2(g)+18H2O(l)△H=-11828.0kJ•mol-1B. CO(g)+O2(g)═CO2(g)△H=-283.0kJ•mol-1C. C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-110.5kJ•mol-1D. H2(g)+O2(g)═H2O(g)△H=-241.8kJ•mol-14.   有关能量的判断或表示方法正确的是(　　)A. 由：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)△H=-57.3kJ/mol，可知：含0.5molH2SO4的浓溶液与含

3、1molNaOH的溶液混合，放出热量大于57.3kJB. 从C(石墨)→C(金刚石)△H=+119kJ/mol，可知：金刚石比石墨更稳定C. 等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多D. 2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2+O2=2H2O△H=-285.8kJ/mol5.   关于下列图示的说法中，正确的是(　　)16A. 图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B. 用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体C. 图③表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g

4、)+H2(g)的△H大于0D. 图④装置可以用来除去SO2中的HCl6.   25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、890.3kJ/mol、2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)A. C(s)+O2(g)═CO(g)△H=-393.5kJ/molB. 2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=+571.6kJ/molC. CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ/molD. C6H12O6(s)+3O2(g

5、)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400kJ/mol7.   对下列实验的描述正确的是(　　)A. 图1所示的实验：根据检流计(G)中指针偏转的方向可比较Zn、Cu的金属活泼性B. 图2所示的实验：根据试管中液面的升降可判断铁钉发生的是析氢腐蚀还是吸氧腐蚀C. 图3所示的实验：根据温度计读数的变化可测量浓硫酸和NaOH反应的中和热D. 图4所示的实验：根据两烧瓶中所示的气体颜色可判断2NO2(g)N2O4(g)正反应是吸热反应8.   对于放热反应：H2+Cl22HCl，下列说法不正确的是(　　)A. 1molH2的能量高于

6、2molH具有的总能量16B. 反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量C. 断开1molH-H键和断开1molCl-Cl键所吸收的总能量小于形成2molH-Cl键所放出的总能量D. 该反应中，化学能部分转变为热能9.   2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是(　　)A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3(g)的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，

7、SO3(g)生成的平均速率为10.   对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A. 达到化学平衡时，4υ正(O2)=5υ逆(NO)B. 若单位时间内生成xmolNO的同时，消耗xmolNH3，则反应达到平衡状态C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D. 化学反应速率关系是：2υ正(NH3)=3υ正(H2O)11.   在一定条件下，对于密闭容器中进行的反应：P(g)+Q(g)R(g)+S(s)下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是(　

8、　)A. P、Q、R、S的浓度相等B. P、Q、R、S在密闭容器中共存C. P、Q、R、S的浓度不再变化D. 用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等12.   某反应的能量变化如下图所示，则下列选