硅酸盐中二氧化硅含量的测定

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1、硅酸盐中二氧化硅含量的测定氟硅酸钾容量法　实验原理：测定二氧化硅的氟硅酸钾法，是根据硅酸在有过量的氟离子和钾离子存在下的强酸性溶液中，能与氟离子作用生成氟硅酸离子SiF62-，并进而与钾离子作用生成氟硅酸钾（K2SiF6）沉淀。该沉淀在热水中定量水解生成相应的氢氟酸，因此可以用酚酞作指示剂，用NaOH标准溶液来滴定至溶液呈微红色即为终点。其反应方程式如下：SiO32-+6F-+6H+SiF62-+3H2OSiF62-+2K+K2SiF6K2SiF6+3H2O2KF+H2SiO3+4HF4HF+NaOHNaF+H2O在上述反应中，一个摩尔的SiO3

2、2-转变为四个摩尔的HF，而HF与NaOH反应的摩尔比是1:1，由此可知，被测物SiO2与NaOH是按1:4的摩尔比进行化学计量的，即所消耗的每一摩尔的NaOH仅相当于四分之一摩尔的SiO2，按此关系计算SiO2的含量。   　要使反应进行完全，首先应把不溶性的二氧化硅或不溶性的硅酸　盐变为可溶性的硅酸；其次要保证溶液有足够的酸度；还必须有足够的氟离子和钾离子存在。   　在水泥分析中，对可溶于酸的样品如普通水泥熟料，纯熟料水泥以及不含酸性混合材料的各种硅酸盐水泥和矿渣水泥等，可以直接用酸分解。对于不能用酸分解的试样，多采用碳酸钾作熔剂，熔融后再

3、进行分解。其中用硝酸分解试样比用盐酸好些，因用硝酸分解样品不易析出硅酸盐凝胶，同时由于在浓硝酸介质中氟铝酸盐比在同体积的浓盐酸介质中的溶解度大的多，可以减少铝离子的干扰。溶液的酸度应保持在3mol·L-1左右，过低易形成其它盐氟化物沉淀而干扰测定，但酸量过多会给沉淀的洗涤与中和残余酸的操作带来麻烦，亦无必要。所用的硝酸应一次加入，预防析出硅胶，使测定结果偏低。　氟硅酸钾沉淀完全与否，和溶液体积的关系不是太大，一般在80mL以内均可得到正确的结果。但在实际操作中，保持在50mL左右，温度低于30℃以使氟硅酸钾沉淀的反应进行完全。但是当溶液中铝离子的

4、浓度较高时，则易生成难溶性的氟铝酸钾沉淀，这不仅使过滤缓慢，且往往引起分析结果偏高，为消除铝的影响，在能满足氟硅酸钾沉淀完全的前提下，适当控制氟化钾的用量。在一般情况下，于50～60mL溶液中含有50mg左右的二氧化硅时，加1～1.5g氟化钾已足够。   　在一般情况下，沉淀用5%氯化钾水溶液洗涤2～3次，并控制洗涤液的体积在20mL左右，不致引起氟硅酸钾产生明显的水解。如夏天温度较高，可改用5%氯化钾—25%乙醇溶液洗涤沉淀。   　洗涤过的沉淀在滤纸上放置的时间对测定结果无影响，因此可同时进行几个样品的过滤和洗涤，但中和残余酸时应逐个进行。 

5、  　对于滤纸上和沉淀上未洗净的酸，通常以5%氯化钾—50%乙醇溶液为介质，用氢氧化钠溶液中和至酚酞变微红色，这一操作步　骤的关键在于迅速。   　K2SiF6在热水中水解为吸热反应，沉淀水解的温度愈高，水的体积愈大，愈有利于水解反应的进行。在实际操作中应用沸腾的水，其体积在200～250mL，滴定结束后溶液的温度应不低于70℃。   　在硝酸溶液中加入氟化钾后会产生氢氟酸，能强烈腐蚀玻璃器皿，所以必须在塑料杯中操作，过滤用的漏斗也应涂蜡。硅钼蓝光度法1、测定原理用氢氧化钾作熔剂,在盐酸介质中,正硅酸与钼酸铵生成稳定的硅钼黄，调节酸度以草酸作掩蔽

6、剂，用硫酸亚铁铵还原硅钼黄为硅钼蓝，硅钼蓝吸收光波，测量其在可见光部分的吸光度得出相应的SiO2含量。　2、主要试剂和仪器钼酸铵显色剂:量取500ml蒸馏水于500ml塑料烧杯中,加入20g钼酸铵,搅拌至完全溶解并过滤,装在塑料瓶中待用;硫酸亚铁铵还原剂:量取100ml浓硫酸溶于400ml蒸馏水中,加入20g草酸和20g硫酸亚铁铵,搅拌至完全溶解并过滤,放置于棕色玻璃瓶中待用;氢氧化钾(分析纯);硝酸钾(分析纯)。硅铝测定仪;容量瓶;搅拌器;高温炉等。测定条件的选择　3、吸收波长的选择3.1在不同波长下测定显色溶液的吸光度，结果表明，硅钼蓝溶液的

7、吸光度在一定范围内随波长的增大而增大。但在620～700nm波长范围吸光度比较稳定。本法选用波长660nm。3.2熔剂的选择试样中的硅主要是以酸性氧化物二氧化硅及其硅酸盐形式存在。所以样品的分解一般选用强碱性熔剂。试验表明：用碳酸钠类混合熔剂，试样熔融后用水难以提取，而用强碱氢氧化钾熔解后，熔融物易于用沸水提取，虽有些样品按照此法制成的试样溶液中，常有不溶物，经检查不含硅，不影响硅的准确测定。本法选用氢氧化钾作熔剂。　3.3钼酸铵最佳用量的选择钼酸铵显色剂的加入除与硅酸作用生成硅钼蓝络离子外,还起缓冲酸度的作用,钼酸铵数量的多少会影响硅钼蓝的色泽

8、强度。由于钼酸铵较多的消耗与铁生成钼酸铁沉淀,因而加入过量的钼酸铵是必要的,但也不能太多,量多会降低硅钼蓝的色泽强度。这主要是由于钼酸铵