【化学】江西省宜春市宜春中学2013-2014学年高一下学期期中考试

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1、可能用到的元素的相对原子质量：C—12H—1O—16Cl—35.5S—32Zn—65一、选择题（每题只有一个选项，共16小题，每小题3分，共48分）1．下列化学用语正确的是（）A．CO2分子的电子式：B．Cl－的离子结构示意图：C．HClO分子的结构式：H－Cl－OD．质子数为x，中子数为y的核素：2．下列变化过程中，只破坏共价键的是（）A．I2升华B．NaCl颗粒被粉碎　C．HCl溶于水得盐酸D．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味3．下列有关元素周期表中元素性质的叙述中正确的是（）A.同主族元素从上到下，非金属性逐渐增强B.元素的最高正化合价均等于它所在的族序数C.同周期的主族元素的

2、原子半径越小，越难失去电子D.第ⅤA族元素的氢化物的沸点，从上到下依次逐渐升高4、对于反应H2+Cl22HCl，下列说法正确的是：（）A、该反应中，化学能只有转变为热能B、反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量C、断开1molH—H键和1molCl—Cl键所吸收的总能量小于形成1molH—Cl键所放出的能量D、产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量5．科学家现已发现116号元素（用R表示），并成功制造出原子，下列叙述正确的是（）①最外层电子有6个；②原子核外有六个电子层；③R是金属元素；④R是非金属元素；⑤其最高价氧化物的水化物是强酸；⑥其最高价氧化物分子式为RO3；⑦R元素的

3、相对原子质量为293；⑧不能形成稳定的气态氢化物；A．②③⑥⑧　　　B．①④⑤⑦　　　C．①③⑥⑧　　　D．①④⑤⑦⑧76．中和反应是典型的放热反应，在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1mol水时所释放的热量称为中和热。下列关于中和热的说法正确的是（）A．中和反应生成盐和水的总能量高于酸和碱的总能量。B．稀盐酸和氢氧化钠固体反应生成1mol水释放的热量即为中和热。C．稀硫酸和氢氧化钡溶液反应生成1mol水释放的热量即为中和热。D．中和热的测定实验中应尽量防止反应中的热量损失。7．设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A．标准状况时，22．4L四氯化碳所含有的分子数为NA

4、B．34gH2O2中含有的非极性共价键数为NAC．碱性锌锰电池中，当有1.3g的锌消耗，则转移的电子数为0.02NAD．将16gO2与64gSO2在一定的条件下充分反应生成的SO3分子数为NA8．下列图示的装置可以构成原电池的是()9．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)+O2(g)在体积不变的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（）①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态A．①④B．②

5、③⑤C．①③④D．①②③④⑤10．下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的①将SO2通入溴水，溴水褪色后加热观察能否恢复原色验证SO2漂白的可逆性②将氯气通入淀粉KⅠ溶液中验证Cl的非金属性比Ⅰ强③在相同温度下，将表面积相同的铝条和镁条投入等体积同浓度的盐酸中，观察产生气泡的速率。比较同周期金属元素的金属性强弱。7④利用电解质溶液的导电性装置，检测AlCl3溶液的导电性证明AlCl3是离子化合物A．仅①B．①④C．②③D．③④11、由短周期元素构成的某离子化合物X中，一个阳离子和一个阴离子核外电子数之和为20，则有关X的下列说法中正确的是（）A、X中阳离子和阴离子个数不一定

6、相等B、X中一定有离子键，一定不含共价键C、若X只含两种元素，则这两种元素可在同一周期也可在同一主族D、X中阳离子半径一定大于阴离子半径12．高温下，炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应：3Fe（s）＋4H2O（g）＝Fe3O4（s）＋4H2（g），下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A．把铁块变成铁粉B．将容器的体积缩小一半C．压强不变，充入氮气使容器体积增大D．体积不变，充入氮气使容器压强增大13．下列各选项中，大小排列顺序正确的是（）①热稳定性：SiH4Na>K>Rb>Cs③微粒半径：Na+＞Mg2+＞Al3+＞

7、S2—＞Cl—④还原性：S2－>I－>Br－>Cl－⑤酸性：H2SiO3QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：QQ>RD.R的最高价氧化物对应的水化物和它的氢化物反应不能生成盐15.