【化学】福建省漳州市长泰一中2013-2014学年高二上学期期末考试

《【化学】福建省漳州市长泰一中2013-2014学年高二上学期期末考试》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、2013-2014学年福建省漳州市长泰一中高二（上）期末化学试卷（理科）　一、选择题（本题包括20小题，每小题2.5分，共50分）1．（2.5分）（2011秋•福州期末）下列电离方程式书写不正确的是（　　）　A．2H2O⇌H3O++OH﹣B．H2S⇌H++HS﹣　C．NaHS⇌Na++HS﹣D．HCO3﹣+H2O⇌H3O++CO32﹣考点：电离方程式的书写．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：弱电解质的电离用“⇌”，强电解质的电离用“═”，注意弱酸的酸根离子不能拆分，并遵循电荷守恒、质量守恒定律，以此来解答．解答：解：A．H2O为弱电解质，其电离方程式为2H2OH3O

2、++OH﹣，故A正确；B．H2S为弱电解质，电离分步进行，以第一步为主，其电离方程式为H2SH++HS﹣，故B正确；C．NaHS为强电解质，完全电离，电离方程式为NaHS═Na++HS﹣，故C错误；D．HCO3﹣为弱酸根离子，电离不完全，电离方程式为HCO3﹣+H2OH3O++CO32﹣，故D正确；故选C．点评：本题考查电离方程式的书写，明确书写方法及弱酸根离子的书写时解答的关键，注意水合氢离子为解答的易错点，题目难度不大．　2．（2.5分）（2013秋•长泰县校级期末）下列说法不正确的是（　　）　A．增大压强，活化分子百分数不变，化学反应速率增大　B．升高温度，活化分

3、子百分数增大，化学反应速率增大　C．加入反应物，活化分子百分数增大，化学反应速率增大　D．使用催化剂，活化分子百分数增大，化学反应速率增大考点：化学反应速率的影响因素．专题：化学反应速率专题．分析：压强、浓度只影响单位体积活化分子的数目，温度、催化剂影响活化分子的百分数，以此解答该题．解答：解：A．增大压强，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，反应速率增大，故A正确；B．升高温度，给分子提供能量，活化分子的百分数增大，反应速率增大，故B正确；C．加入反应物，反应物的浓度增大，单位体积活化分子的数目增大，活化分子的百分数不变，故C错误；18D．催化剂可以降低

4、反应的活化能，增大活化分子百分数，故D正确．故选C．点评：本题考查活化能及其对反应速率的影响，题目难度不大，注意温度、浓度、压强、催化剂等外界条件对化学反应速率的影响的根本原因是对活化分子的影响，但影响原因不同．　3．（2.5分）（2013秋•长泰县校级期末）下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）　A．从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，可知石墨比金刚石更稳定　B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量更多　C．由H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1，可知含1molCH3COOH的溶液与

5、含1molNaOH的溶液混合，放出热量等于57.3kJ　D．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1考点：反应热和焓变．专题：化学反应中的能量变化．分析：A、物质能量越高越活泼；B、硫蒸气变化为固体硫放热；C、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程；D、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量；解答：解：A、物质能量越高越活泼，从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9kJ•mol﹣1，金刚石能量高，可知石墨比金刚石更稳定，故A正确；B、硫蒸气变化为固体

6、硫放热，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量更多，故B错误；C、醋酸是弱酸电离过程是吸热过程，含1molCH3COOH的溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出热量小于57.3kJ，故C错误；D、燃烧热是1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=﹣285.8kJ•mol﹣1，故D错误；故选A．点评：本题考查了反应物焓变的分析判断，燃烧热中和热概念理解应用掌握基础是关键，题目较简单．　4．（2.5分）（2013春•资阳期末）摩尔浓度相同的三

7、种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其中pH值依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是（　　）　A．HX、HZ、HYB．HZ、HY、HXC．HX、HY、HZD．HY、HZ、HX考点：盐类水解的应用．专题：盐类的水解专题．分析：根据酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱来解答．解答：解：因pH越大，说明酸根离子水解越是强烈，对应的酸越弱．所以HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序：HX＞HY＞HZ，故选C．点评：18本题考查盐类的水解，题目难度不大，注意酸根离子水解程度越大，对应的酸越弱．　5．（2.5分）（2013秋•长泰县校