【化学】湖北省襄阳市枣阳市白水中学2016届高三上学期8月月考化学试卷

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1、2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水中学高三(上)月考化学试卷(8月份) 一、选择题(共7小题,每小题3分,满分21分)1.化学人类生活密切相关,下列说法正确的是(  ) A.柠檬在味觉上有酸味,一定含强酸性物质 B.氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂 C.“地沟油”禁止食用,但处理后可用来制肥皂和生物柴油 D.PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素 2.环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质,其结构简式如图所示,它属于(  ) A.高分子化合物B.芳香烃C.烃D.有机物 3.下

2、列液体均处于25℃,有关叙述正确的是(  ) A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO﹣) 4.如图是立方烷(cunane)的球棍模型,下列有关说法不正确的是(  )28 A.其一氯代物只有一种 B.其二氯代物有三种同分异构体 C.常温下为气体 D.它与苯乙烯(C6H5﹣CH═CH2)互为同

3、分异构体 5.已知反应:2N02(红棕色)⇌N204(无色)△H<0.将一定量的N02充入注射器中后封口,如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深,透光率越小).下列说法正确的是(  ) A.b点的操作是压缩注射器 B.c点与a点相比,c(NO2)增大,c(N2O4)减小 C.若不忽略体系温度变化,且没有能量损失,则r(b)>r(c) D.d点:v(正)>v(逆) 6.新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中M化合价不发生变化.常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S

4、,流程如下:MFe2OxMFe2Oy。下列判断正确的是(  ) A.SO2是该反应的催化剂B.MFe2Ox是还原剂C.x>yD.SO2发生了置换反应 7.室温时,盐酸和硫酸的混合溶液20mL,向混合物中逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba(OH)2溶液时,生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示(不考虑溶液混合时体积的变化).下列说法正确的是(  )28 A.图中A点对应溶液的pH:a=1 B.生成沉淀的最大值m=2.33g C.原混合液中盐酸的浓度为0.1mol•L﹣1 D.当V[Ba(OH)2]=10mL时,发生反应的离子方程式为

5、:Ba2++SO42﹣→BaSO4↓  二、解答题(共3小题,满分43分)8.(14分)为探究乙炔(H﹣C≡C﹣H)与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量工业用电石(主要成分CaC2)与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应.乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体,由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应.请回答下列问题:(1)写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式      .(2)甲同学设计的实验  

6、    (填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是      (多选扣分).A.使溴水褪色的反应,未必是加成反应B.使溴水褪色的反应,就是加成反应C.使溴水褪色的物质,未必是乙炔D.使溴水褪色的物质,就是乙炔(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是      ,它与溴水反应的化学方程式是      ,在验证过程中必须全部除去.(4)请你选用如图所示四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品.可选用的装置:28所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品:(5)为验证这一反应是

7、加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性,理由是      . 9.(15分)3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中,发现生成的气体有刺激性气味,针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析.(1)甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体,观察到试纸变蓝,据此判断氧气中混有Cl2.用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因      .(2)乙认为上述现象只能说明混合气体具有      性,实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是      .为了进一步验证甲的推测,乙补充了一个实验:将上述生成的气体冷却后通入盛有 

8、     溶液的洗气瓶中,若现象为      ,则甲的推测合理.(3)丙查阅文献获知,这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生,并且查到了以下反应历程:①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑

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