【化学】湖北省襄阳市枣阳市白水中学2016届高三上学期8月月考化学试卷

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1、2015-2016学年湖北省襄阳市枣阳市白水中学高三（上）月考化学试卷（8月份）　一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．化学人类生活密切相关，下列说法正确的是（　　）　A．柠檬在味觉上有酸味，一定含强酸性物质　B．氢氧化铝、氢氧化钠、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂　C．“地沟油”禁止食用，但处理后可用来制肥皂和生物柴油　D．PM2.5中含有的铅、镉、铬、钒、砷等对人体有害的元素均是金属元素　2．环境毒品“二恶英”是目前人类制造的剧毒的化学物质，其结构简式如图所示，它属于（　　）　A．高分子化合物B．芳香烃C．烃D．有机物　3．下

2、列液体均处于25℃，有关叙述正确的是（　　）　A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐　B．pH=4.5的番茄汁中c（H+）是pH=6.5的牛奶中c（H+）的100倍　C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同　D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c（Na+）＞c（CH3COO﹣）　4．如图是立方烷（cunane）的球棍模型，下列有关说法不正确的是（　　）28　A．其一氯代物只有一种　B．其二氯代物有三种同分异构体　C．常温下为气体　D．它与苯乙烯（C6H5﹣CH═CH2）互为同

3、分异构体　5．已知反应：2N02（红棕色）⇌N204（无色）△H＜0．将一定量的N02充入注射器中后封口，如图是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化（气体颜色越深，透光率越小）．下列说法正确的是（　　）　A．b点的操作是压缩注射器　B．c点与a点相比，c（NO2）增大，c（N2O4）减小　C．若不忽略体系温度变化，且没有能量损失，则r（b）＞r（c）　D．d点：v（正）＞v（逆）　6．新型纳米材料MFe2Ox（3＜x＜4）中M表示+2价的金属元素，在反应中M化合价不发生变化．常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S

4、，流程如下：MFe2OxMFe2Oy。下列判断正确的是（　　）　A．SO2是该反应的催化剂B．MFe2Ox是还原剂C．x＞yD．SO2发生了置换反应　7．室温时，盐酸和硫酸的混合溶液20mL，向混合物中逐滴加入0.05mol•L﹣1Ba（OH）2溶液时，生成的沉淀BaSO4和pH的变化关系如图所示（不考虑溶液混合时体积的变化）．下列说法正确的是（　　）28　A．图中A点对应溶液的pH：a=1　B．生成沉淀的最大值m=2.33g　C．原混合液中盐酸的浓度为0.1mol•L﹣1　D．当V[Ba（OH）2]=10mL时，发生反应的离子方程式为

5、：Ba2++SO42﹣→BaSO4↓　　二、解答题（共3小题，满分43分）8．（14分）为探究乙炔（H﹣C≡C﹣H）与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石（主要成分CaC2）与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应．乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应．请回答下列问题：（1）写出甲同学实验中制乙炔及乙炔使溴水褪色的化学方程式　　　　　　．（2）甲同学设计的实验　　

6、　　　　（填能或不能）验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　　　　　（多选扣分）．A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应B．使溴水褪色的反应，就是加成反应C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔D．使溴水褪色的物质，就是乙炔（3）乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　　　　　　，它与溴水反应的化学方程式是　　　　　　，在验证过程中必须全部除去．（4）请你选用如图所示四个装置（可重复使用）来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品．可选用的装置：28所选装置、连接顺序及装置内所放的化学药品：（5）为验证这一反应是

7、加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是　　　　　　．　9．（15分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析．（1）甲用湿润的KI﹣淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2．用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因　　　　　　．（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有　　　　　　性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是　　　　　　．为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有　

8、　　　　　溶液的洗气瓶中，若现象为　　　　　　，则甲的推测合理．（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程：①2KClO3+2MnO2→2KMnO4+Cl2+O2↑