大学普通化学例题

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1、普通化学例题1、已知反应Cu2O==2Cu+1/2O2（g）的ΔfHθm（298K）/KJ·mol-1：—168.6/Cu2O（s），0/O2（g），0/Cu（s）Sθm（298K）/J·K-1·mol-1：93.14/Cu2O（s），205.03/O2（g），33.15/Cu（s）（1）、计算该反应的最低温度；（2）、计算1000K时，该反应中氧气的平衡分压。2、欲使反应：CaCO3（s）→CaO（s）+CO2（g）在101.325KPa下正向进行。（1）、反应的最低温度应是多少？（2）、计算在298.15K

2、时，101.325KPa下，在密闭容器中CaCO3分解所产生的平衡分压。已知：298.15K时：ΔSθ=160J·K-1·mol-1ΔGθ（CO2）=-394KJ·mol-1ΔGθ（CaCO3）=-1128.8KJ·mol-1ΔGθ（CaO）=-604KJ·mol-13、在烧杯中盛放20.00cm3、0.100mol·dm-3氨水溶液，逐步加入0.100mol·dm-3的HCl溶液。试计算：（知：Kbθ（NH3·H2O）=1.8×10-5、Kθa=5.65×10-10）（1）、当加入10.00cmHCl后，混合

3、液的PH值。（2）、当加入20.00cmHCl后，混合液的PH值。（3）、当加入30.00cmHCl后，混合液的PH值。4、已知：φΘ（MnO4-/Mn2+）=1.51V，φΘ（Cl2/Cl-）=1.36V若将两电对组成原电池：（1）、写出该电池的电池符号。8（2）、写出正极、负极的电极反应和电池反应，及电池的标准电动势。（3）、计算电池反应在25℃时的△Gθm和Kθ。（4）、当C（H+）=1.0*10-2mol·dm-3，而其他离子浓度均为1.0mol·dm-3，P（Cl2）=101.325KPa时的电动势。

4、（5）、在（4）情况下的Kθ和ΔGθm各是多少。5、由标准钴电极和标准氯电极组成原电池，测得其电动势为1.66V，此时钴电极为负极。现已知氯的标准电极电位为+1.36V，问：（1）、此电池反应的方向如何？（2）、钴标准电极的电极电位是多少？（3）、当氯的压力增大或减小时，电池的电动势将发生怎样的变化？（4）、当Co2+浓度降低到0.001mol·dm-3时，电池的电动势将如何变化？6．已知φӨ(Br2/Br-)=1.07V，φӨ(Fe3+/Fe2+)=0.77V，在25℃利用下列反应组成原电池：2Fe2+(aq

5、)+Br2(l)=2Fe3+(aq)+2Br-(aq)⑴计算该原电池的EӨ⑵计算反应的△rGmӨ⑶写出原电池图式：⑷计算当c(Br-)=0.1mol·dm-3，c(Fe3+)=c(Fe2+)/10时，原电池的E。7． 已知Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5，试计算100mL0.1mol·dm-3氨水溶液的pH值为多少？若向此溶液中加入100mL0.2mol·dm-3MgCl2溶液时，有无Mg(OH)2沉淀生成？(已知Ks[Mg(OH)2]=5.6×10-12)。8． 已知298.15K时，反应MgCO3(

6、s)→MgO(s)+CO2（g）中各物质热力学数据如下： MgCO3CO2（g）8(s)MgO(s)△fHmӨ(kJ·mol-1)-1096-601.83-393.5SmӨ(J·mol-1·K-1)72.627213.6①    通过计算△rGmӨ判断298.15K标准态下，该反应能否自发进行？②        计算该反应在1000K时的平衡常数KӨ。9、 已知K(LiF)=3.8×10-3，K(MgF2)=6.5×10-9。在含有0.10mol·L-1Li+和0.10mol·L-1 Mg2+  的溶液中，滴加

7、NaF溶液。(1) 通过计算判断首先 产生沉淀的物质；(2) 计算当第二种沉淀析出时，第一种被沉淀的离子浓度。10下列物质中可以认为具有最大摩尔熵的是…………………………………（A）(A)Li(g)(B)Li(s)(C)LiCl·H2O(s)(D)Li2CO3(s)一个气相反应mA(g)+nB(g)qC(g)，达到平衡时……………………(C)(A)=0(B)Qp=1(C)Qp=(D)反应物分压和等于产物分压和下列反应均在恒压下进行，若压缩容器体积，增加其总压力，平衡正向移动的是（C）(A)CaCO3(s)CaO

8、(s)+CO2(g)(B)H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)(C)2NO(g)+O2(g)2NO2(g)(D)COCl2(g)CO(g)+Cl2(g)8反应H2(g)+Br2(g)2HBr(g)的Kc=1.86。若将3molH2，4molBr2和5molHBr放在10dm3烧瓶中，则……………………………………………………………（D）(A)反应将向生成更多的HBr方向进行(B)反应