盐的化学性质教案

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1、盐的化学性质王亚妮一﹑教学目标1.知识与技能：（1）了解盐的化学性质。（2）会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。（3）进一步了解体会复分解反应的发生条件。2.过程和方法：通过课堂上对知识的讨论、归纳小结，培养学生总结知识，使知识系统化、网络化的学习能力；通过建立学科内多知识点的联系，培养学生的综合分析能力、思维能力和创新能力。3.情感、态度与价值观：保持和增强学生对化学的好奇心和探究欲，发展学生学习化学的兴趣，充分调动学生学习化学的积极性。二﹑教学重难点1.教学重点：归纳出盐的化学性质，掌握复分

2、解反应发生的条件和应用，培养学生对类似酸碱盐的性质进行推测的知识迁移能力。2.教学难点：较熟练掌握复分解反应发生的条件和应用，并能根据盐的化学性质分析解决实际问题比如常见离子的检验，判断离子共存问题等，培养学生的综合思维和发散思维能力。三﹑教学方法问题探究法、讲授法、讨论归纳法四﹑教学过程复习引入：请大家回忆一下：1、盐的含义。溶于水时产生金属离子和酸根离子的化合物成为盐。2、盐的分类。盐可以根据它的金属离子的类型和酸根离子的类型不同来进行归类。根据金属离子类型根据酸根离子的类型钾盐KＣlＫ2SO４KNO3Ｋ2C

3、O3钠盐ＮaＣlNa2SO４NaNO3Na2CO3铵盐NＨ4Ｃl(NＨ4)2SO４NＨ4NO3(NＨ4)2CO3钙盐CaCl2CaSO４Ca(NO3)2CaCO3氯盐硫酸盐硝酸盐碳酸盐3﹑复分解反应的发生条件：生成物中有水或沉淀或气体生成。讲授新课：一、盐的化学性质：（一）金属+盐→新金属+新盐[提问]是否金属跟盐一定发生置换反应？金属跟盐的反应需要满足什么条件？[小结]从第九章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属

4、从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。[讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。因为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4[小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。（二）盐+酸→新盐+新酸独立完成化学方程式的书写。AgNO3+HCl—Na2CO3+H2SO4—CaCO3+HCl—BaCl2+H2SO4—总结反应发生的条件：生成物中有

5、沉淀或气体或水（三）盐+碱→新盐+新碱独立完成化学方程式的书写。CuSO4+NaOH—FeCl3+Ca(OH)2—CuSO4+Ba(OH)2=Fe2(SO4)3+3Ba(OH)2=Na2CO3+Ca(OH)2=总结反应发生的条件：反应物都可溶；生成物有沉淀或气体或水（四）盐+盐→新盐+新盐AgNO3+NaCl=BaCl2+Na2SO4=CaCl2+Na2CO3=BaCl2+Na2CO3=总结反应发生的条件：反应物两者均可溶；生成物有沉淀。【拓展总结】常见满足复分解反应条件的离子组合•H++OH-=H2O•2H++

6、CO32-=H2O+CO2↑•Cl-+Ag+=AgCl↓•Ba2++SO42-=BaSO4↓•Ba2++CO32-=BaCO3↓•Ca2++CO32-=CaCO3↓【补充】常见物质的溶解性：钠盐、钾盐、铵盐和硝酸盐都易溶于水，而碳酸盐大多不溶于水，氯化物除氯化银不溶外其余的都溶于水，硫酸盐除硫酸钡不溶，硫酸钙、硫酸银微溶外其余都溶于水。课堂练习：1.下列各组离子能共存的是（）A、Na+、NO3-、CO32-、H+B、K+、Mg2+、NO3-、H+C、Fe3+、SO42-、OH-、Cu2+D、Ag+、Cl-、NO3

7、-、K+2.判断下列反应能否发生，能的写出化学方程式。①碳酸钡和盐酸②氢氧化镁和硝酸钾③硝酸银和氯化钠④氢氧化钠和氯化钾课堂小结：本节课你学到什么？还有哪些问题没弄清楚？金属+盐→新金属+新盐酸+盐→新酸+新盐碱+盐→新碱+新盐盐+盐→新盐+新盐五﹑布置作业练习册B47-B49六﹑教学反思本节课是一堂总结性质的复习课，通过课堂反应和学生的作业情况来看，大部分学生已经对复分解反应有了一个较清楚的认识，但是在书写化学方程式时问题仍然较多，沉淀判断错误的，交换成分错误的，没有配平，沉淀符号气体符号没有标明的。今后还需继

8、续加强相关训练。