湖南省长沙市明德中学2016届高三上学期第三次月考化学试题解析（原卷版）

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1、湖南省长沙市明德中学2016届高三上学期第三次月考化学试题时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1C12O16Mg24Ca40Fe56Cu64Ba137一、单项选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分）1．化学在生产和日常生活中有着重要的作用。下列有关说法正确的是（）A．福尔马林可作食品的保鲜剂B．氢氧化铁溶胶、水玻璃、淀粉溶液、PM2.5微粒均具有丁达尔效应C．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油D．浓硫酸可刻蚀石英制艺术品2．分类是化学学习和研究的常用手段.下列分类依据和结论都正确的是

2、]（）A．H2O、HCOOH、Cu2(OH)2CO3均含有氧元素，都是氧化物B．HClO、浓硫酸、HNO3均具有氧化性,都是氧化性酸C．HF、CH3COOH、CH3CH2OH都易溶于水，都是电解质D．NaF、MgO、AlCl3均由活泼金属和活泼非金属化合而成，都是离子化合物3．常温下单质硫主要以S8形式存在。加热时，S8会转化为S6、S4、S2等。当温度达到750℃时，硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是（）A．S8转化为S6、S4、S2属于物理变化B．不论哪种硫分子，完全燃烧时都生成SO2C．S8、S

3、6、S4、S2均属于共价化合物D．把硫单质在空气中加热到750℃即得S24．下列关于元素及其化合物的说法正确的是（）[来源:学科网ZXXK]A．光导纤维的主要成分为硅单质B．Al、Cl2均能和NaOH溶液发生氧化还原反应，且两单质的作用相同C．Na久置于空气中，可以和空气中的有关物质发生反应，最终生成Na2CO3D．制备FeCl3、CuCl2固体均可采用将溶液直接蒸干的方法5．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明

4、原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO26．下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是（）图1图2图3图4A．用图1装置制取并收集干燥纯净的NH3B．用图2所示装置可除去NO2中的NOC．用图3所示装置可分离CH3COOC2H5和饱和碳酸钠溶液D．用图4装置制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色7．下列微粒在指定溶液中能够大量共存的一组是（）A．无色溶液中：Al3+、Cu2+、Cl－、SO42－[来源:学科网]B．含有Na

5、2CO3的溶液：Al3+、Ca2＋、Cl－、NO3－C．溶有大量Cl2的溶液：I－、SiO32－、K+、H+D．25℃时pH<7的溶液：K+、Na+、Fe3+、NO3－8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（）A．常温时56g铁片投入足量浓硫酸中生成NA个SO2分子B．12g石墨和C60的混合物中质子总数一定为6NA个C．25℃，pH＝12的Na2CO3溶液中含有CO32－的数目为0.01NAD．氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA9．下列离子方程式正确的是（）A．0.0

6、1mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合NH4＋＋Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OB．FeCl2酸性溶液放在空气中变质：2Fe2＋＋4H＋＋O2===2Fe3＋＋2H2OC．用CH3COOH溶解CaCO3：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．电解MgCl2水溶液的离子方程式：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－10．碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液

7、的洗气瓶中（如图），下列说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是BaCO3B．在Z导管出来的气体中无CO2C．洗气瓶中产生的沉淀是BaSO3D．在Z导管口有红棕色气体出现11．有一无色溶液，可能含有Fe3+、K＋、Al3＋、Mg2＋、NH、Cl－、SO、HCO、MnO中的几种。为确定其成分，做如下实验：①取部分溶液，加入适量的Na2O2固体，产生无色无味的气体和白色沉淀，再加入足量的NaOH溶液后白色沉淀部分溶解；②另取部分溶液，加入HNO3酸化的Ba(NO3)2溶液，有白色沉淀产生。下列推断正确的是（）A．肯定有Al3＋

8、、Mg2＋、NH、Cl－B．肯定有Al3＋、Mg2＋、HCOC．肯定有K＋、HCO、MnOD．肯定有Al3＋、Mg2＋、SO12．下列关于氧化性、还原性的判断正确的是（）A．B的阳离子的氧化性比A的阳离子强，说明A元素的金属性一定比B元素强B．发生氧化还原反应时A原子失去的电子比B原子多，证明A的金属性