复分解反应条件及应用复习课4.14

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1、复分解反应条件及应用复习课一、教学目标1．知识目标理解复分解反应发生的条件；酸碱盐及氧化物之间反应的关系。2．能力目标根据学过的知识进行分类汇总；学会利用复分解反应的知识解决中考中出现的一些问题。3．情感目标体会到化学这门学科不是孤立的，它影响到方方面面；生产生活离不开化学；深刻认识到化学的重要性。二、教学重点、难点1.复分解反应发生的条件2.有关复分解反应的题型及解题思路三、教学思路设计本节课大体分三部分第一部分：回忆汇总阶段：首先要把复分解反应这个基本概念讲清楚，再回忆复分解反应发生的条件。然后是回忆各种形式的复分解反应，包括“酸+碱”、

2、“酸+盐”“酸+氧化物”“碱+盐”和“盐+盐”的反应。教师引导，学生思考回答。学生自己举例，体现“教为主导，学为主体”。由于讲的都是学过的知识，要给学生充分的课上活动空间，课堂气氛要活跃。教师此时要把各类反应的要点讲清。让学生有深入的体会。第二部分：强化提高阶段：根据刚刚回忆的有关知识，试着完成一些复分解反应方程式，要学会自己解释某个反应为什么能发生，或不能发生。第三部分：实际应用阶段：举出一些例题，让同学们用复分解反应的有关知识解决。充分调动学生思维。锻炼知识迁移能力。有时题意给的特别隐蔽，已知部分很不明显，要让同学们学会深入挖掘。要注意思

3、维的逻辑性。四、教学过程师：同学们，前面我们学习了复分解反应，回忆一下什么是复分解反应。复分解反应的特点是什么？生：两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应。师：很好，我们用简式表示：AB+CD=AD+CB。可以看出复分解反映的特点是？生：（双交换，价不变）师：那么我们再回忆一下复分解反应发生的条件。生：生成物中要有沉淀、气体或水生成。师：非常好，下面我们就具体的把各种形式的复分解反应共同回忆一下。那些物质都能发生复分解反应呢？知道的请举手：（学生说，教师板书）1.酸+碱=盐+水 初中阶段酸碱反应较简单，酸碱反应无须条件只要相遇就可反应

4、。同学们根据所学自己举例该类反应。NaOH+HCl=NaCl+H2O（学生活动，学生举手回答或学生板演）。2.酸+盐=新酸+新盐 此类反应若发生一般是两种情况，有时是生成的酸是弱酸（碳酸）不稳定，分解生成气体；有时是生成的新盐是沉淀。（学生活动，学生举手回答或学生板演，两种情况要引导分别举出实例）。2HCl+CaCO3=CaCl2+CO2↑+H2O。3.酸+金属氧化物=盐+水 注意反应前后金属的化合价可不要改变（因为复分解反应前后各元素化合价都不可改变）。同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演）CuO+2HCl=CuCl2+H2O

5、，设问，能和酸反应生成盐和水的一定是碱么？4.碱+盐=新碱+新盐 盐1+盐2=新盐1+新盐2 此二类反应发生时规律相似，碱盐、盐盐反应时反应物必须都溶，生成物至少有一种是沉淀。（碱盐反应有时也会有NH3气体放出）。请同学们自己举例，（学生活动，学生举手回答或学生板演）2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4  Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl 师：通过刚才的复习，加深了我们对复分解反应的理解。那么在中考试题中我们常常会遇到哪些题型呢？请看下面的例题。二、有关复分解反应应用的题型【课件展示】应用一：判断物质能否在溶

6、液中共存例题1：下列各组物质在溶液中能大量共存的是（    ）   A．FeCl3、Na2SO4、HCl       B．NaOH、NaCl、H2SO4C．CuSO4、NaNO3、KOH       D．Na2CO3、KNO3、HCl教师讲述：什么是大量共存？指的是物质相互间不反应就能在溶液中大量共存。那么我们总结一下在初中阶段常见的那些离子不能共存呢？板书：H+与CO32-、HCO32-、OH-不能共存OH-与H+、Fe3+、Cu2+不能共存CO32与H+、Ca2+不能共存Ag+与Cl不能共存Ba2+与CO32-、SO42-不能共存【中考链

7、接】1、【09中考】将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是A．CaCl2HClNaNO3B．KOHHClNa2SO4C．K2CO3Ca(NO3)2NaOHD．FeCl3NaClKNO32、【10中考】下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是A．H+、C1—、OH—B．H+、SO42—、HCO3—；C．Ba2+、H+、SO42—D．Cu2+、C1—、NO3【课件展示】应用二、判断复分解反应能否发生例1(2010中考)、下列物质间两两组合共能发生多少个化学反应？其中发生的复分解反应有几个？铁、氧化铁、硫酸、氢氧化钙、碳酸钠　　【

8、学生练习，教师巡视，请学生公布答案】　　【学生回答】“5个”、“6个”、“4个”　　【教师请答对的同学回答：分别是哪些反应，并用板书配合　【教师引导学生总结出解题思