2015年证券从业资格考试-基础押题卷三(含答案).

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1、【命题分析】物质结构与性质为选做题，做为“拼盘”命制的题型，各小题之间相对独立，主要考查原子结构与性质、分子结构与性质、晶体结构与性质。在原子结构部分主要命题点有电子排布式或排布图的书写，电离能、电负性大小的比较与判断。在分子结构部分主要命题点有化学键类型的判断，分子构型的判断，中心原子杂化方式的判断。在晶体结构部分主要命题点有晶体类型的判断，晶体结构的计算等。每年几乎都有电子排布、轨道、键型、杂化类型、空间结构，多数有涉及晶胞的计算，偶尔有共面原子数、电负性或电离能等。2017年新增波长、几何形状、离子所处晶胞位置，没有对电子排布、单双键形成原因、密度提问。说明命题组扩大了

2、设问的范围，根据上一年的提问做适当回避。文字性表述内容增加，得分分值不高。在备考时，应多关注理论、概念、在解释中的应用方面下功夫，做到文字清楚、条理清晰，答其所问，拿到该拿得分。年份201720162015考查内容以钾和碘的相关化合物在化工、医药、材料等领域的应用为素材，考查元素辐射波长，原子最高能层的符号、电子云轮廓图形状及熔点低的原因，粒子几何构型、杂化轨道类型，晶胞中原子位置及原子间距离计算以Ge是典型的半导体元素在电子材料领域应用广泛为素材，考查Ge价电子排布式，未成对电子数，解释Ge原子难以形成双键或三键的原因，锗卤化物熔沸点变化规律及原因，电负性比较，杂化轨道类型

3、、微粒间作用力，原子坐标参数，已知晶胞参数算密度以碳及其化合物广泛存在于自然界中为素材，考查C电子云、自旋相反电子数，解释碳更容易成共价键的原因，共价键类型、杂化轨道类型，晶体类型判断，等电子体，均摊法计算，金刚石结构【解题策略】1．基态原子核外电子排布的四方法表示方法举例电子排布式Cr：1s22s22p63s23p63d54s1简化表示式Cu：[Ar]3d104s1价电子排布式Fe：3d64s2电子排布图(或轨道表示式)2．第一电离能、电负性(1)元素第一电离能的周期性变化规律：一般规律同一周期，随着原子序数的增加，元素的第一电离能呈现增大的趋势，稀有气体元素的第一电离能最

4、大，碱金属元素的第一电离能最小；同一主族，随着电子层数的增加，元素的第一电离能逐渐减小特殊情况第一电离能的变化与元素原子的核外电子排布有关。通常情况下，当原子核外电子排布在能量相等的轨道上形成全空(p0、d0、f0)、半满(p3、d5、f7)和全满(p6、d10、f14)结构时，原子的能量较低，该元素具有较大的第一电离能(2)电离能、电负性大小判断：规律在周期表中，电离能、电负性从左到右逐渐增大，从上往下逐渐减小特性同周期主族元素，第ⅡA族(ns2)全充满、ⅤA族(np3)半充满，比较稳定，所以其第一电离能大于同周期相邻的ⅢA和ⅥA族元素方法常常应用化合价及物质类别判断电负性

5、的大小，如O与Cl的电负性比较：①HClO中Cl为＋1价、O为－2价，可知O的电负性大于Cl；②Al2O3是离子化合物、AlCl3是共价化合物，可知O的电负性大于Cl(3)电离能、电负性的应用①电离能的应用：判断元素金属性的强弱电离能越小，金属越容易失去电子，金属性越强；反之越弱判断元素的化合价如果某元素的In＋1≫In，则该元素的常见化合价为＋n，如钠元素I2≫I1，所以钠元素的化合价为＋1②电负性的应用：3．σ键、π键的判断(1)由原子轨道重叠方式判断：“头碰头”重叠为σ键，“肩并肩”重叠为π键。(2)由共价键数目判断：单键为σ键；双键或三键，其中一个为σ键，其余为π键。

6、(3)由成键轨道类型判断：s轨道形成的共价键全是σ键；杂化轨道形成的共价键全为σ键。4．中心原子杂化类型和分子空间构型的相互判断分子(A为中心原子)中心原子孤电子对数中心原子杂化方式分子构型示例AB20sp直线形BeCl21sp2V形SO22sp3V形H2OAB30sp2平面三角形BF31sp3三角锥形NH3AB40sp3正四面体形CH45．常见等电子体粒子通式价电子总数立体构型CO2、SCN－、NO、NAX216e－直线形CO、NO、SO3AX324e－平面三角形SO2、O3、NOAX218e－V形SO、POAX432e－正四面体形PO、SO、ClOAX326e－三角锥形C

7、O、N2AX10e－直线形CH4、NHAX48e－正四面体形6．非极性分子与极性分子的判断7．范德华力、氢键、共价键的比较范德华力氢键共价键作用粒子分子或原子(稀有气体)氢原子与氟、氮、氧原子(分子内、分子间)原子特征无方向性、无饱和性有方向性、有饱和性有方向性、有饱和性强度比较共价键＞氢键＞范德华力影响强度的因素①随着分子极性和相对分子质量的增大而增大②组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，范德华力越大对于A—H……B—，A、B的电负性越大，B原子的半径越小，氢键键能越大成键原子半径越小，键长越短，