高考化学 溶液中微粒浓度之间的关系 考点

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1、高考化学溶液中微粒浓度之间的关系考点“溶液中微粒浓度之间的关系”考点例析电解质溶液中微粒浓度之间的关系涉及电离平衡、水解平衡等知识，注重考查学生思维的灵活性和深刻性，在教学及考试中一直倍受关注。本文对此类问题的解题要领及考查角度进行分析，希望对同学们的复习迎考有所帮助。一、解题要领要掌握好“两种平衡、三种守恒”。“两种平衡”是指弱电解质的电离平衡和盐类的水解平衡；“三种守恒”是指电荷守恒、物料守恒以及质子守恒。二．考点例析（一）不等关系例题1、NH4CI溶液中离子浓度由大到小的顺序为                   。【解题要领】考虑电离平衡和水解平衡。【解析】在NH4CI溶液中

2、存在如下过程：强电解质电离：NH4CI=NH4++Cl-，，水的电离平衡: H2OH++OH-，NH4+的水解平衡：NH4++H2O  NH3·H2O+H+如果不考虑水解因素，则C（NH4+）=C（Cl-）>c（H+）=C（OH-），实际情况是有少量NH4+水解变为NH3·H2O，而使NH4+的浓度略微减小，并使溶液呈酸性，最终结果是C（Cl-）>C（NH4+）>c（H+）>C（OH-）。  北大清华状元笔记（衡水毕业生）高考手写笔记2013年5月上旬正式登场，适合2014年高考生使用，敬请期待！如果你想了解最新高考动态，敬请关注“高考直通车认证空间”腾讯微博@gaokaoge、微信

3、号80796072，每日为您推送最新高考资讯。  （二）守恒关系1、电荷守恒：电解质溶液中，不论存在多少种微粒，溶液整体不显电性，即阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数是相等的。如在Na2S溶液中存在以下过程:强电解质电离： Na2S=2Na++S2-水的电离平衡:  H2O          H++OH-S2-的两步水解平衡： S2-+H2O      HS-+OH-                     HS-+H2O H2S+OH-溶液中存在的离子有Na+、H+ 、S2- 、HS-、OH-，由溶液呈电中性可以得出：C(Na+)+C(H+)=2C(S2-)+C(HS-)+

4、C(OH-) 需要指出的是，列电荷守恒式时，必须将溶液中所有的离子列出，并且对于带多个电荷的离子必须添加与其所带电荷数相同的系数。例题2、将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液呈中性，则此时（   ）A、C（NH4+）=C（Cl-）B、C（NH4+）>C（Cl-）C、C（NH4+）

5、题演练：现有CH3COOH和CH3COONa组成的混合溶液：（1）若溶液的pH=7，则该溶液中c(CH3COO－)       c(Na+)（填“>”“<”或“=”，下同）。（2）若溶液的pH>7，则该溶液中c(CH3COO－)       c(Na+)。（3）若c(CH3COO－)>c(Na+)，则溶液中的pH    7。2、物料守恒：电解质溶液中，弱电解质的电离、盐类的水解等因素，都会造成微粒种类发生变化，但任何一种原子的数目是不会发生变化的，此时，某一组成成分的原始数目应等于它在溶液中各种存在形式的数目之和。如在Na2S晶体中，Na原子与S原子数目之比为2：1，但在Na2S溶液

6、中，S原子以S2-、HS-和H2S三种形式存在,S原子的总数以浓度形式可表示为：C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)，根据Na、S原子个数比为2：1可得：C(Na+) =2〔C(S2-)+C(HS-)+C(H2S)〕3、质子守恒：依据水的电离，所产生的C(H+)和C(OH-)应是相等的。但是由于水解因素，虽然H+和OH-完全来自于水的电离，实际存在的C(H+)和C(OH-)却不相等。具体表现为：⑴强碱弱酸盐溶液中：C(OH-)＞C(H+)，此时C(OH-) =C(H+)+C(被弱酸根离子结合的H+离子)如Na2S溶液中，OH-都是由水电离出来的，而H2O分子每电离出一个OH-，必

7、然电离出一个H+，只不过不全以H+形式存在，有的被S2-俘获变为HS-，有的被HS-俘获变为H2S分子，但因为H+总数等于OH-总数，故有下式成立：C(OH-)=C(H+) + C(HS-) + 2C(H2S)⑵强酸弱碱盐溶液中： C(H+)＞ C(OH-)此时C(H+) = C(OH-) + C(被弱碱阳离子结合的OH-)如NH4CI溶液中存在：C(H+)=C(OH-) + C(NH3·H2O) ， 其中C(NH3·H2O )代表被NH4+ 俘获的OH-