专题1 物质的组成和化学计量

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1、专题（一）物质的组成和化学计量【2011年考试说明要求】（1）了解分子、原子、离子等概念的含义。了解原子团的定义。（2）理解物理变化和化学变化的区别与联系。（3）理解混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念。（4）理解酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。（5）熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。（6）熟悉常见元素的化合价。能根据化合价正确书写化学式（分子式），或根据化学式判断化合价。（7）了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。（8）了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。（9）理解质量守恒定律的含义。（1

2、0）能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。（11）了解物质的量的单位——摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。（12）根据物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系进行有关计算。（13）了解溶液的含义。（14）了解溶解度、饱和溶液的概念。（15）了解溶液的组成。理解溶液中溶质的质量分数的概念，并能进行有关计算。（16）了解配制一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的方法。（17）了解胶体是一种常见的分散系。【考试说明对点训练】根据所学有关知识，回答跟硫酸相关的问题：1.浓硫酸具有很强的

3、腐蚀性，若不慎沾到皮肤上，如何处理？浓硫酸常用作干燥剂，下列不能用浓硫酸干燥。a.NH3b.H2Sc.SO2d.SO3e.Cl22.现欲配制250ml2mol/L的稀硫酸溶液。①所需仪器：②需量取98%、1.84g/ml的浓硫酸cm—3，需选择ml的量筒，也可用（填仪器名称）来量取。③简要叙述稀释浓硫酸的操作过程。④定容时，仰视刻线，会使所配溶液的浓度；量取浓硫酸时，若俯视液面，所配溶液浓度将；转移溶液前，发现容量瓶中有少量蒸馏水，对所配溶液浓度；定容时，不小心使液面超过了刻线，如何补救？。【延伸】一定溶质质量分数溶液的配制步骤和所用仪器。例：配制200g1

4、0%的氢氧化钠溶液。3.稀硫酸属分散系，还有和浊液分散系。①三大分散系的本质区别是。3②胶体具有哪些重要的性质？③胶体能否透过滤纸和半透膜？④如何制备氢氧化铁胶体？。相关的化学方程式。可通过（填操作名称）分离溶液和胶体。【总结】你知道哪些事实或应用跟胶体的性质有关？试举出几个例子。4.硫酸中的核心元素是S和O。①硫元素在周期表中的位置。O2—的离子结构示意图。②写出氧元素的两种核素的表示符号，它们之间互称同位素。硫蒸气中存在S2、S4、S6、S8等分子，S2和S4之间可以相互转化，该变化属于变化。③已知S和Se位于同一主族，经测定等浓度的氢硒酸的酸性比氢硫酸

5、强，由此能否判断Se的非金属性强于S？哪些事实能说明S和Se的非金属性的强弱？（至少写出2种事实）。【反馈】①用一个化学方程式表示O元素的得电子能力强于S：；②用右图所示装置，去证明非金属性：S>C>Si。A、B、C中应分别装有什么溶液？ABC其中C中发生反应的离子方程式为。5.判断下列说法是否正确。A.标况下，22.4LSO2或SO3中，均含有NA个分子。（）B.常温常压下，含有20NA个质子的SO3的质量为40g。（）C.1mol氯气与足量的强碱溶液充分反应，转移电子数为2NA。（）D.标况下，22.4LSO2和11.2LO2在有催化剂的情况下反应，转移

6、电子数为2NA。（）E.常温常压下，46gNO2和N2O4的混合气体中，含有3NA个氮原子。（）F.100ml2mol/L的硫酸铁溶液中，含有2NA个Fe3+。（）G.在100ml醋酸溶液中含0.2NA个醋酸分子，该溶液的物质的量浓度为2mol/L。（）6.某硫蒸气11.2L跟44.8LO2充分燃烧后，恰好生成44.8LSO2，有关数据在相同条件下测得，该硫蒸气中所含硫单质的化学式为。该题解决中，你用到了哪些相关的定律？7.某硫酸溶液，经测定知其密度为1.40g/cm3，物质的量浓度为5mol/L。①测硫酸物质的量浓度的实验名称是。②求上述硫酸溶液的质量分数

7、。3③向上述100ml硫酸溶液中，加入200ml5.5mol/L的NaOH溶液，再加水稀释至1L,求稀释后溶液的PH。④向5mol/L的硫酸溶液中加水稀释至其质量分数减小为原来的一半，此时溶液的浓度2.5mol/L（填“大于”、“小于”或“等于”）；理由：。7.已知250C时，硫酸铜的溶解度为25g。某一200g硫酸铜溶液中含溶质30g，向其中加入g无水硫酸铜或蒸发掉g水均可使该溶液达到饱和。在已达到饱和的溶液中，继续加入16g无水硫酸铜粉末，充分溶解后，析出的晶体质量25g。（填“大于”、“小于”或“等于”）。【实验探究】8.足量的锌跟一定量的浓硫酸加热时

8、发生反应。①可能发生的反应方程式。②生成的气体的成分