高考化学专题复习：物质的组成和分类

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1、高考化学专题复习：物质的组成和分类考点聚焦1． 掌握分子、原子、离子、原子团、元素等概念。2． 掌握混合物、纯净物、单质、化合物、金属、非金属的概念3． 掌握氧化物、酸、碱、盐概念及相互关系。4． 了解同位素和同素异形体。知识梳理一、原子、分子、离子、元素、同位素、同素异形体的概念1．原子是                                        。思考：为什么说原子是化学变化中的最小微粒？能否理解为原子是构成物质的最小微粒？2．分子是                         

2、                。思考：是否可理解为分子是保持物质性质的微粒？3．离子是                                         。4．元素是                                         。元素存在形式                                  。思考：质子数相同的微粒一定是同一种元素吗？5． 比较元素和原子的区别6． 同位素是                                         

3、     。7． 同素异形体是                                          。8． 比较同位素、同素异形体的区别二、物质的分类1．将物质分为纯净物与混合物，是依据所含物质种类是不是一种来区分的。  2．将纯净物分为单质和化合物，是依据组成纯净物的元素是不是一种来区分的。要重点理解单质和化合物两个概念。3．将化合物分为有机物与无机物，是依据组成元素中是否含碳元素来区分的。一般把含碳元素的化合物称为有机物（CO、CO2、H2CO3及碳酸盐除外），将不含碳元素的化合物叫做无机

4、物。4．将无机物分为氧化物、酸、碱和盐四类，其依据是物质组成和性质上的不同。氧化物是指由___________种元素组成，且其中一种为__________元素的化合物（注意氧化物与含氧化合物的区别和联系）。将氧化物分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物、不成盐氧化物，是依据氧化物跟酸或碱反应的情况来区分的。 酸性氧化物碱性氧化物两性氧化物概念   性质   思考：酸性氧化物与非金属氧化物的关系，碱性氧化物与金属氧化物的关系。   酸可以从两个不同的角度进行分类：一是依据酸分子电离生成的H+个数分为一元酸、二

5、元酸、三元酸等；二是依据酸的组成元素中是否含氧元素分为含氧酸和无氧酸。碱一般根据溶解性可分为可溶性碱和难溶性碱。盐可分为正盐、酸式盐、碱式盐，有关酸、碱、盐的组成及判断见下表：另外，盐按形成特点可分为四类：强酸强碱盐：如                  特点是             。强酸弱碱盐：如                  特点是             。弱酸强碱盐：如                  特点是             。弱酸弱碱盐：如                  特点

6、是             。思考：酸、碱、盐、氧化物之间的关系。试题枚举【例1】下列叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．非金属氧化物都是酸性氧化物B．碱性氧化物都是金属氧化物C．酸酐都是酸性氧化物D．酸性氧化物都不能跟酸反应解析非金属氧化物不都是酸性氧化物，如水、一氧化碳、一氧化氮等氧化物就属于不成盐氧化物，所以A不正确。酸性氧化物也称为酸酐，但多数有机酸的酸酐却不是酸性氧化物，如乙酸酐的结构简式为：，是两分子乙酸脱一分子水的产物，它不属于酸性氧化物。所以C不正确。酸性氧化

7、物一般不能和酸反应，但二氧化硅能与氢氟酸反应，生成四氟化硅气体和水：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2OD选项也不正确。只有碱性氧化物都是金属氧化物的说法是正确的。答案B【例2】1995年诺贝尔化学奖授予致力于研究臭氧层破坏问题的三位环境化学家。大气中的臭氧层可滤除大量的紫外光，保护地球上的生物。氟利昂（如CC2F2）可在光的作用下分解，产生Cl原子，Cl原子会对臭氧层产生长久的破坏作用（臭氧的分子式为O3），有关化学反应为： Cl+O3→ClO+O2 ClO+O→Cl+O2 总反应：2O3→3O2①在上

8、述反应中臭氧变成氧气的反应过程中，Cl是　　(     )　　　　　　　　　　A．反应物B．生成物C．中间产物D．催化剂②在叙述中O3和O2是　　                         (     )　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　A．同分异构体　　　　　　　　　B．氧的同位素C．同系物　　　　　　　　　　　D．氧的同素异形体解析由题中所给的有关的化学反应可知，在上述反应中