元素周期表及其应用 初中 化学

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1、为您服务教育网http://www.wsbedu.com专题一物质结构及元素周期表一、考点回顾1.考点网络构建（1）．元素“位一构一性”之间的关系（2）．推断元素的名称或位置是本节常见题型之一，其方法大致可归纳如下：2.考点阐释：考点1：同周期、同主族性质递变的逻辑推导关系1．同周期、同主族元素性质递变规律性质同周期(从左→右)同主族(从上→下)原子半径逐渐减小逐渐增大电子层结构电子层数相同最外层电子数渐多电子层数递增最外层电子数相同失电子能力得电子能力逐渐减小逐渐增大逐渐增大逐渐减小金属性非金属性逐渐减弱逐渐增

2、强逐渐增强逐渐减弱主要化合价最高正价(+1→+7)非金属负价=-(8-族序数)最高正价=族序数(O、F除外)非金属负价=-(8-族序数)最高价氧化物的酸性对应水化物的碱性酸性逐渐增XK碱性逐渐减弱酸性逐渐减弱碱性逐渐增强非金属气态氢化物的形成难易稳定性形成由难→易稳定性逐渐增强形成由易→难稳定性逐渐减弱2．元素周期表中的“三角”递变规律9为您服务教育网http://www.wsbedu.com若A、B、C三元素位于元素周期表中如图5-1所示位置，则有关的各种性质均可排出顺序（但D不能参与排列）。如：⑴原子半径：C

3、>A>B;⑵金属性：C>A>B;⑶非金属性：B>A>C。3．元素周期表中的相似规律⑴同主族元素性质相似（因为最外层电子数均相同）；⑵元素周期表中位于对角线位置（如2中A、D位置）的元素性质相似，如Li和Mg、Be和Al、B和Si等；⑶相邻元素性质差别不大。考点2元素周期律常见小规律1．最外层电子数大于或等于3而又小于8的元素一定是主族元素；最外层电子数为1或2的元素可能是主族、副族或0族（He）元素；最外层电子数为8的元素是稀有气体元素（He例外）。2．在周期表中，第ⅡA与ⅢA族元素的原子序数差别有以下三种情况：

4、①第1～3周期（短周期）元素原子序数相差1；②第4、5周期相差11；③第6、7周期相差25。3．每一周期排布元素的种类满足以下规律：设n为周期序数，则奇数周期中为种，偶数周期中为种。4．元素周期表中除第Ⅷ族元素以外，原子序数为奇（或偶）数的元素，元素所在族的序数及主要化合价也为奇（或偶）数。5．元素周期表中金属和非金属之间有一分界线，分界线右上方的元素为非金属元素，分界线左下方的元素为金属元素（H除外），分界线两边的元素一般既有金属性，也有非金属性。6．零族不是主族，VIII族不属于副族，隋性气体元素不属于非金属

5、元素。7．难失电子的元素不一定得电子能力强如：稀有气体元素。8．微粒电子层数多的不一定半径就大，如：锂离子半径大于铝离子半径。9．最外层只有1个电子的元素不一定是IA元素，可能是IB元素如Cu、Ag、Au，可能是VIB族的Cr、Mo；最外层只有2个电子的元素不一定是IIA族元素，可能是IIB族元素如：Zn、Cd、Hg，也可能是Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni等。10．组成和结构相似的物质分子量越大，熔沸点不一定越高，如：。11．有金属光泽能导电的单质不一定是金属单质，如：石墨。12．并不是所有元素的原子核都

6、由质子和中子构成，如：氕。13．绝大多数非金属的最高正化合价和它的负化合价的绝对值之和等于8，但H、B、O、F例外。14．绝大多数主族元素的最高正化合价等于该元素所在的主族序数，但O、F例外。考点3：元素的原子半径、离子半径大小比较规律1．同周期原子半径随原子序数递增逐渐减小(稀有气体元素除外)。如第三周期中：Na＞Mg＞Al＞Si＞P＞S＞Cl。2．同主族原子半径随原子序数的递增逐渐增大。如第ⅠA族中：Li＜Na＜K＜Rb＜Cs。3．同周期阳离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：Na+＞Mg2+＞Al3

7、+。4．同周期阴离子半径随原子序数递增逐渐减小。如第三周期中：P3－＞S2－＞Cl－。9为您服务教育网http://www.wsbedu.com5．同主族阳离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第IA族中：Na+＜K+＜Rb＋＜Cs+。6．同主族阴离子半径随原子序数递增逐渐增大，如第ⅦA族中：F－＜Cl－＜Br－＜I－。7．阳离子半径总比相应原子半径小。如：Na+＜Na，Fe2+＜Fe。8．阴离子半径总比相应原子半径大。如：S2－＞S，Br－＞Br。9．电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小。如：S2－＞Cl

8、－＞K+＞Ca2+；Al3+＜Mg2+＜Na+＜F－。10．同一元素不同价态的离子半径，价态越高则离子半径越小。如：Fe＞Fe2+＞Fe3+，H－＞H＞H+。考点4元素的金属性与非金属性及其判断依据⑴元素的金属性与非金属性的对比分析：元素的金属性是指元素原子失电子能力的大小，或形成化学键时成为阳离子的倾向大小，或价电子偏离的能力。失电子能力越大或形成阳离子倾向越大，或价电