2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第2节第2课时 元素周期表 作业

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1、2017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业[基础达标]1．若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18列。如碱金属为第1列，稀有气体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是(　　)A．计算机芯片的组成元素位于第14列B．第10列元素全部是金属元素C．第18列元素单质全部是气体D．只有第2列元素的原子最外层有2个电子解析：选D。计算机芯片的组成元素为硅，位于ⅣA族，为第14列，A项正确。第10列为过渡金属，B项正确。第18列元素为稀有气体元素，单质全部为气体，C项正确。D项中除第2列元素的原子最外层有2个电子外，

2、其他如He、部分过渡金属元素最外层也有2个电子。2．M2＋有2个电子层，则M在元素周期表中的位置是(　　)A．第2周期0族B．第2周期Ⅷ族C．第2周期ⅡA族D．第3周期ⅡA族解析：选D。M2＋有2个电子层，则M原子结构示意图为。由周期序数＝原子核外电子层数，主族序数＝原子最外层电子数，得M元素位于第3周期ⅡA族。3．已知某主族元素的原子结构示意图如图，则这两种元素在周期表中的位置分别是(　　)A．第4周期ⅡA族，第4周期ⅦA族B．第4周期ⅠA族，第5周期ⅦA族C．第4周期ⅡA族，第5周期ⅥA族D．第5周期ⅠA族，第5周期ⅦA族解析：

3、选B。由主族元素原子核外电子层数＝周期序数，最外层电子数＝主族序数可知正确答案为B。4．第ⅤA族元素中的A、B两种元素所在周期分别最多可排18和8种元素，且B在A的上一周期，当A的原子序数为x时，B的原子序数为(　　)A．x－18B．x－8C．x＋8D．x＋18解析：选A。A、B所在周期相邻，最多可排18和8种元素，所以B位于第3周期，A位于第4周期，A、B位于第ⅤA族元素，其原子序数相差18。5．A、B分别为第3、4周期同主族元素，则A、B原子序数可能相差(　　)A．2B．10C．18D．16解析：选C。若为ⅠA、ⅡA族元素则相差

4、8，若为ⅢA～ⅦA族元素则相差18。6．下图是元素周期表的一部分，下列说法中正确的是(　　)A．元素①位于第3周期第ⅤA族B．①、②、③元素原子最外层电子数之和为24C．④的原子序数比②的大8D．元素的最高正化合价：③＝⑤52017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业解析：选C。最右一纵行为稀有气体元素，所以判断①②③为第2周期元素N、O、F；④⑤为第3周期元素S、Cl。7．元素周期表是一座开放的“元素大厦”，元素大厦尚未客满。请你在元素大厦中为119号元素安排好它的房间(　　)A．第8周期ⅠA族B．第7周期ⅦA族C．第7周期

5、0族D．第6周期ⅡA族解析：选A。现有元素周期表中第7周期最后一种元素原子序数应为118；那么119号元素应排在第8周期第ⅠA族。8．已知A、B、C、D、E是短周期中的5种非金属元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子形成的离子核外电子数是零，C、D在元素周期表中处于相邻的位置，B原子的最外层电子数是内层电子数的2倍。E元素与D元素同主族，E的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。(1)在周期表中，C位于第________周期第________族，E位于第________周期第________族。(2)画出E的阴离子的结构示意图：____

6、________。(3)A的单质和C的单质在一定条件下反应生成化合物X，该反应的化学方程式为__________________________________________________________________________________________________；向X的水溶液中滴入酚酞，可观察到____________。(4)将9gB单质在足量的D单质中燃烧，所得的气体通入1L1mol·L－1NaOH溶液中，完全吸收后，试分析溶液中大量存在的离子及其物质的量浓度(可以不填满)。(设反应后溶液体积不变，不考虑

7、离子的电离和水解)。大量存在的离子物质的量浓度(mol·L－1)解析：(1)A原子形成的离子核外电子数是0，则A为氢；B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，则原子结构示意图是，为碳；E的单质为黄色晶体，易溶于CS2，E为硫，那么D为氧，可知C为氮。(3)A、C两单质化合生成NH3，其水溶液氨水显碱性，滴入酚酞会显红色。(4)C　＋　O2CO2　0.75mol　　　0.75moln(NaOH)＝1mol　CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O0.5mol　1mol　　0.5mol　Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3

8、0.25mol　0.25mol　　　0.5mol即CO2被充分吸收，生成n(Na2CO3)＝0.25mol，n(NaHCO3)＝0.5mol，其浓度c(Na2CO3)＝0.25mol·L－1，c(NaHCO3)＝0.5mol·L－1。