2017-2018学年高中化学鲁科版必修2作业： 第1章第2节第1课时 元素周期律 作业

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1、2017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业[基础达标]1．下列有关元素性质递变情况的说法中，正确的是(　　)A．Na、Al、Mg原子的最外层电子数依次增多B．Na、K、Rb的原子半径依次减小C．Al、Si、P的原子半径依次增大D．B、C、N的最高正价依次升高解析：选D。A项不正确，Na的最外层电子数为1，Al的为3，Mg的为2；B项不正确，Na、K、Rb原子半径逐渐增大；C项不正确，Al、Si、P的电子层数相同，但原子核中的核电荷数逐渐增大，故原子半径逐渐减小；D项正确，B、C、N的最高正化合价分别为＋3、＋4、＋5。2．已知下列元素的原子半径：原子NSOSi半径r/

2、10－10m0.751.020.741.17根据以上数据判断，磷原子的半径可能是(　　)A．0.70×10－10mB.0.80×10－10mC．1.10×10－10mD．1.20×10－10m解析：选C。P位于Si与S之间，故原子半径应在Si和S之间。3．下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是(　　)A．C、N、O、FB．K、Mg、C、SC．Cl、Br、ID．P、S、Cl、Ar解析：选B。A项O、F没有正价；C项中原子最外层电子数相同，其最高正价相同；D项中Ar只有0价。4．元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫离子的半径。X元素为(　　)

3、A．AlB．PC．ArD．K解析：选D。具有相同电子层结构的微粒，核电荷数越大其粒子半径越小。选项A，Al3＋具有第2周期稀有气体电子层结构；选项B，磷离子半径大于负二价硫离子的半径；选项C，Ar为稀有气体元素，不能形成离子；选项D，K＋具有与钙离子相同的电子层结构，且半径小于负二价硫离子。5．下列微粒半径的比较中，正确的是(　　)A．r(Na＋)>r(Na)B．r(Cl－)>r(Cl)C．r(Ca2＋)>r(Cl－)D．r(Mg)>r(Na)解析：选B。同一种元素：r阳离子Cl，则半径r

4、(Ca2＋)Na，故半径r(Mg)B，由于a－m＝b＋n，则a－b＝m＋n，b＝a－m－n。7．元素R的最高价含氧酸的化学式为HnRO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合

5、价为(　　)A．12－3nB．3n－1242017-2018学年高中化学鲁科版必修2课时作业C．3n－10D．6－3n解析：选B。R的最高正价为＋(3n－4)价，又因最高正价与最低负价绝对值之和为8，所以R的最低负价为3n－12。8．在原子序数为11～18的元素中：(1)原子半径最小的是________(填元素符号，下同)；只有正化合价的是________；最高正化合价与最低负化合价绝对值之差为4的元素是________。(2)与冷水剧烈反应生成H2的物质是________(填物质名称)。与水反应能生成具有漂白性物质的是________(填物质名称)，反应的离子方程式是___

6、_________________________。(3)化学性质最稳定的物质是____________(填化学式)。解析：(1)在11～18号原子中，半径最小的是Cl；金属元素Na、Mg、Al只有正化合价；S元素最高正化合价是＋6，最低负化合价是－2，绝对值之差是4；(2)金属钠与冷水剧烈反应生成H2和NaOH；Cl2和水反应生成HCl和HClO，其中HClO有漂白性；(3)稀有气体元素Ar原子最外层有8个电子，是稳定结构，通常不与其他物质发生反应，化学性质最稳定。答案：(1)Cl　Na、Mg、Al　S(2)钠　氯气　Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO(3)Ar[能

7、力提升]9．下列关于元素周期律的叙述正确的是(　　)A．随着元素原子序数的递增，原子最外层电子数总是从1到8重复出现B．元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化C．随着元素原子序数的递增，元素的最高化合价从＋1到＋7，最低化合价从－7到－1重复出现D．元素性质的周期性变化是指原子核外电子排布的周期性变化、原子半径的周期性变化及元素主要化合价的周期性变化解析：选B。K层为最外层时，原子最外层电子数只能从1到2，而不是从1到8，A项错误；最低化合价一般是从－4到－1，而不是从－7到－1，C项错误；核外电子