中考化学复习知识点总结：元素及其化合物

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1、中考化学复习知识点总结：元素及其化合物中考化学复习知识点总结：元素及其化合物1水、蒸馏水是纯净物、化合物和氧化物。矿泉水、海水、河水、糖水和盐水属于混合物2污染水质的因素：工业生产中的废渣、废水、废气（即“三废”）和生活污水的任意排放，农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河流。3电解水实验（水中加少量硫酸或NaH，增强水的导电性）通电①水通电（正极2负极H2，体积比1:2）2H2＝＝2H2↑＋2↑②证明物质里是否含水方法：白色的无水硫酸铜遇水变蓝色（二）空气4空气的成分按体积分数计算：氮气78%，氧气21%，稀有气体094%,2003%环境污染知识：排放到空气中的气体污染

2、物较多的是二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳6测定空气成份或除去气体里的氧气，要用易燃的磷，磷燃烧后生成固体，占体积小易分离。不能用碳、硫代替磷。碳、硫跟氧气反应生成气体，难跟其他气体分离。（三）氧气的性质和用途7氧气的物理性质：不易溶于水，密度比空气的略大。液氧、固态氧淡蓝色。8氧气的用途：气焊、航天、潜水、登、医疗、液氧炸药、炼铁、炼钢9氧气的化学性质：支持燃烧，有助燃性。可供呼吸用，是常用的氧化剂。⑴木炭在氧气中燃烧（2可使带火星的木条的木条复燃）+22现象：发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体⑵硫在空气中燃烧，硫在氧气中燃烧S+2S2硫在空气里燃烧发出微弱的淡蓝

3、色火焰，产生有刺激性气味的气体，放出热量；在氧气里燃烧发出蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体；放出热量⑶磷在空气中燃烧4P+22P2现象：发出白光，产生大量的白烟，放出热量白磷着火点低,易自燃,要放在水中密封保存，可隔绝空气，防止它自燃。⑷镁在空气（或氧气）中燃烧2g+22g现象：发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体点燃⑸铁丝在氧气中燃烧3Fe+22＝Fe34现象：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，放出热量此实验必须先在集气瓶里装少量水或在瓶底铺一层细砂,防止溅落的熔化物使瓶底炸裂⑹氢气在空气中燃烧(点燃爆鸣气)2H2+22H2现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡

4、蓝色火焰，放出热量；不纯的氢气点燃会爆炸⑺蜡烛在氧气里燃烧得更旺，发出白光，放出热量，瓶壁内有水珠。向瓶内倒入澄清的石灰水，石灰水变浑浊。⑻加热碱式碳酸铜（俗称铜绿）u2(H)232u＋H2＋2↑（现象：绿色粉末变黑色，管壁有水珠，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊）（四）氧气的制法：10．工业制取氧气的方法：分离液态空气制取氧气，此变化是物理变化，不是分解反应实验室制取氧气反应原理：①加热高锰酸钾2n42n4+n2+2↑②加热氯酸钾和二氧化锰的混合物2l32l+32↑实验室制取氧气注意事项：①试管口略向下倾斜（防止因加热时药品所含湿气变为水蒸气，至管口冷凝成水滴而倒流，使试

5、管破裂）；②用排水法收集氧气，导管口开始有气泡放出时不宜立即收集，当气泡连续地较均匀地放出后再收集（因为开始放出的气泡不纯，含有空气）③排水法收集氧气结束时，应先撤去导管，后停止加热（防止水倒吸入试管，导致热的试管破裂。）其他生成氧气的反应：通电③水通电（正极2负极H2，体积比1:2）2H2＝2H2↑＋2↑④加热氧化汞2Hg2Hg＋2↑（五）氢气的性氢气的性质和用途11．氢气的性质（１）物理性质：密度最小的气体，难溶于水（２）化学性质①可燃性：氢气在空气中燃烧2H2＋22H2现象：纯净的氢气在空气里安静地燃烧，发出淡蓝色火焰，放出热量不纯的氢气点燃会爆炸，所以点燃氢气前一

6、定要先检验氢气的纯度。②还原性：氢气还原氧化铜H2＋uu＋H2现象：黑色氧化铜逐渐光亮的红色的铜，管壁有水珠产生氢气还原氧化铜实验注意事项：“酒精灯迟到早退”，即开始时要先通入氢气后加热（目的是排净管内空气，防止氢气与管内空气混合受热发生爆炸）；实验结束时要先停止加热，继续通入氢气至试管冷却（防止生成的铜受热被氧化成u）（3）氢气的用途：充气球，冶炼金属，高能燃料，化工原料12．生成氢气的反应（实验室制取H2最常用的试剂是：锌粒和稀硫酸，也可用②③⑤⑥⑦）①锌粒和稀硫酸反应Zn＋H2S4＝ZnS4＋H2↑②铁和稀硫酸反应Fe＋H2S4＝FeS4＋H2↑③镁和稀硫酸反应g＋

7、H2S4＝gS4＋H2↑④铝和稀硫酸反应2Al＋3H2S4＝Al2(S4)3＋3H2↑⑤锌粒和盐酸反应Zn＋2Hl＝Znl2＋H2↑⑥铁和盐酸反应Fe＋2Hl＝Fel2＋H2↑⑦镁和盐酸反应g＋2Hl＝gl2＋H2↑⑧铝和盐酸反应2Al＋6Hl＝2All3＋3H2↑(六)铁的性质13铁的物理性质：有银白色金属光泽的固体，有良好的延性和展性，质软，是导体铁的化学性质：（１）铁跟氧气反应铁在潮湿的空气里（既有H2又有2时）易生锈，铁锈是混合物，主要成分是氧化铁Fe23防锈方法：在铁表面涂一层保护膜（如涂漆或油）；镀锌等金属或烤蓝铁