高中化学知识点总结：金属元素及其化合物

《高中化学知识点总结：金属元素及其化合物》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。

1、高中化学知识点总结：金属元素及其化合物（一）金属元素概述1．金属元素在周期表中的位置及原予结构特征（1）金属元素分布在周期表的左下方，目前已知的112种元素共有90种金属元素。（2）金属元素最外层电子数一般小于4个。（Ge、Sn、Pb4个Sb、Bi5个，Po6个）原子半径较同周期非金属原子半径大。（3）金属元素形成的金属单质固态时全是金属晶体。2．金属的分类（1）冶金工业上黑色金属：Fe、Cr、Mn（其主要氧化物呈黑色）。有色金属：除Fe、Cr、Mn以外的所有金属。（2）按密度分轻金属：ρ＜4.5g·cm–3（如Na、Mg、A1）重金属：ρ＞4.5g·cm–3（如Fe、Cu、W）（3）按存在丰

2、度分常见金属：如Fe(4.75％)、Al(7.73％)、Ca(3.45％)等稀有金属：如锆、铪、铌等。3．金属的物理性质（1）状态：通常情况下，除汞外其他金属都是固态。（2）金属光泽：多数金属具有金属光泽。（3）易导电一导热：由于金属晶体中自由电子的运动，使金属易导电、导热。（4）延展性：可压成薄片，也可抽成细丝。（5）熔点及硬度：由金属晶体中金属离子和自由电子的作用强弱决定。最高的是钨（3413℃），最低的是汞（–39℃）。4．金属的化学性质（1）与非金属单质作用（2）与H2O作用（3）与酸作用（4）与碱作用（仅Al、Zn可以）（5）与盐的作用（6）与某些氧化物作用5．金属的冶炼（1）热分解

3、法（适用于不活泼金属）2HgO=2Hg+O2↑2Ag2O=4Ag+O2↑（2）热还原法（常用还原剂CO、H2、C活泼金属等）Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2Cr2O3+2Al=2Cr+A12O3（3）电解法（适用于非常活泼的金属）2A12O3=4Al+3O2↑2NaCl=2Na+Cl2↑（二）碱金属元素1．钠及其化合物（1）钠的物理性质钠是一种柔软、银白色，有金属光泽的金属，具有良好的导电、导热性，密度比水小，比煤油大，熔点较低。（2）钠的化学性质①与非金属反应第5页共5页高中化学知识点总结2Na+Cl22NaCl2Na+O2Na2O2（黄色火焰）4Na+O2=2Na2O（空气中，钠的切面

4、变暗）②与水反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑现象及解释：浮在水面上——密度比水小；熔化成小球——钠的熔点低，反应放热；四处游动——生成气体；酚酞变红——生成碱。③与酸反应2Na+2H+=2Na++H2↑钠不足，直接与酸反应；钠过量，先与酸反应再与水反应。④与盐溶液反应钠与盐溶液反应，先考虑Na与水反应生成NaOH，再考虑NaOH是否与盐反应。a．投入NaCl溶液中，只有H2放出。2Na+2H2O=2NaOH+H2↑b．投入饱和NaCl溶液中，有H2放出，还有NaCl晶体析出（温度不变)）。c．投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。2Na+2NHCl=2NaCl+2NH3↑+H2↑d

5、．投入CuSO4溶液中，有气体放出和蓝色沉淀生成。2Na+H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑（3）钠的保存及用途：①保存：钠的化学性质非常活泼，易与空气中的O2、H2O等反应，保存在煤油中。②用途：a．工业上用于冶炼金属：4Na+TiCl4=Ti+4NaClb．Na—K合金（液态）用作原子反应堆的导热剂c．制造高压钠灯，作为电光源。2．碱金属元素（1）周期表中的位置：第IA族（Li、Na、K、Rb、Cs）（2）原子结构特点：最外层电子数均为1。（3）主要性质：①原子半径为同周期最大，易失电子。强还原剂且从Li→Cs金属性增强。②取高价氧化物的水化物呈强碱性，从Li→Cs

6、碱性增强。（三）镁、铝、铁及其化合物1．镁、铝在元素周期表中位置及原子结构镁(Mg)：位于周期表第3周期第IIA原子结构铝(Al)：位于周期表第3周期第IIIA，原子结构Mg、Al均为活泼金属，在化学反应中都易失电子，其性质有相似之处，但由于原子结构不同性质上也有差异。2．镁、铝的物理性质①相同点：密度较小，熔点较低、硬度较小、均为银白色。②不同点：铅的硬度比镁稍大，熔沸点比镁高，这是由于镁、铅的金属键的强弱不同。3．镁、铝的化学性质比较：MgAl暴露在空气中（与O2反应）常温下被O2氧化，形成致密氧化膜、因而具有一定抗腐蚀性很快与O2反应，形成致密氧化膜，抗腐蚀性比镁强燃烧空气中点燃，发出耀

7、眼的白光2Mg+O22MgO在纯氧中或高温下可燃烧4Al+3O22Al2O3与某些氧化物反应2Mg+CO22MgO+C4Al+3MnO22Al2O3+3Mn2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe第5页共5页高中化学知识点总结与H2O反应Mg+2H2OMg(OH)2↓+H2↑与沸水只有微弱反应与非金属反应3Mg+N2Mg3N22Al+3Cl22AlCl3与非氧化性酸反应Mg+2HCl=MgCl2+H2