中考化学专题金属化学性质-探究题

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1、教师辅导教案组长审核：学员编号：学员姓名：年级：初三辅导科目：化学课时数：学科教师：授课主题金属金属矿物利用和保护教学目的1、掌握金属的物理、化学性质及用途；2、牢记并灵活运用金属活动性顺序；3、掌握金属与酸的反应规律；4、牢记高炉炼铁的反应原理；5、关注铁生锈的条件及防锈措施。教学重难点1、金属活动性顺序2、金属与酸的反应规律授课日期及时段2017年月日17:00--21:00教学内容【考纲要求】金属的性质，金属资源的利用和保护在中考中占有很大比例，属高频考点。复习时要牢记并灵活应用、属活动性顺序及金属与酸、盐的

2、反应规律；牢记高炉炼铁的反应原理，关注铁生锈的条件及防锈措施等。预计2017年中考仍将以金属的化学性质、金属与混合盐溶液的反应、金属活动性顺序的探究等为命题重点；铁的冶炼，金属的锈蚀与防护与社会生产、生活联系密切，是初中、高中知识的衔接点，可能会成为命题人关注的焦点。【回顾化学方程式】复分解反应序号语言描述方程式1硫酸除铁锈的反应Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O2盐酸除铁锈的反应Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O3盐酸与氢氧化钠反应HCl+NaOH===NaCl+H2O4盐酸与氢

3、氧化钙反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O205硫酸与氢氧化钠反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O6盐酸与氢氧化镁反应2HCl+Mg(OH)2===MgCl2+2H2O7盐酸与氢氧化铝反应3HCl+Al(OH)3===AlCl3+3H2O（中和胃酸）8硫酸于氢氧化钙反应H2SO4+Ca(OH)2===CaSO4+2H2O（中和工厂酸性废水）9盐酸与碳酸钠反应Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑10盐酸与碳酸钾反应K2CO3+2HCl===2KCl+H2O+CO

4、2↑11盐酸与碳酸氢钠反应HCl+NaHCO3===NaCl+H2O+CO2↑12大理石(石灰石)与稀盐酸反应CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制CO2）13盐酸与硝酸银反应HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO314硫酸与硝酸钡反应H2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2HCl15碳酸钠与氢氧化钙反应Ca(OH)2+Na2CO3===CaCO3↓+2NaOH(工业制烧碱原理)16硫酸铜与氯化钡反应CuSO4+BaCl2===BaSO4↓+CuCl217硫酸铜与氢氧化钠反应2Na

5、OH+CuSO4===Cu(OH)2↓+Na2SO418碳酸钠与氯化钙反应Na2CO3+CaCl2===CaCO3↓+2NaCl19硝酸银与氯化铵反应AgNO3+NH4Cl===AgCl↓+NH4NO320熟石灰与氯化铵反应Ca(OH)2+2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O【知识检测】[2015·永州]“潇湘”化学研究性学习小组对铁快速生锈进行了创新实验探究，实验设计如图所示。实验操作如下：20①如图所示组装好仪器。②用锥形瓶收集一瓶氧气，塞上胶塞，在烧杯中倒入少量滴有红墨水的水(水不要加太多，没过

6、导管末端即可)。③打开胶塞，向锥形瓶中快速加入4mL饱和食盐水、2g铁系脱氧剂(主要成分是活性铁粉)。塞上胶塞，捏住乳胶管，轻轻摇晃锥形瓶，使悬浊液均匀挂在锥形瓶内壁上。④将导管放入烧杯中，1分钟后，观察到导管中红色液柱高度超过25mm，锥形瓶内壁呈红褐色。请回答下列问题：(1)实验步骤①组装好仪器后，立即需要进行的操作是____________________。(2)查资料得知，步骤④中红褐色固体为Fe(OH)3，它由生成的Fe(OH)2与氧气、水反应而来，写出生成红褐色固体的化学反应方程式___________

7、_________。(3)下列各项是同学们对该创新实验的判断与评价，你认为不太合理的是____。A．实验中用红墨水是便于观察B．实验用氧气代替空气，毫无意义C．实验用铁钉代替铁系脱氧剂，实验效果会更好D．加入饱和食盐水可加快铁生锈的速度【考点分析】考点一、金属材料1、金属材料①纯金属（90多种）②合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。3、合金：由一种金属与其他金属（或非金属）相

8、互融合而成的具有金属特性的物质。(合金都为混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金20备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与