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1、教师辅导教案组长审核：学员编号：学员姓名：年级：初三辅导科目：化学课时数：学科教师：授课主题金属金属矿物利用和保护教学目的1、掌握金属的物理、化学性质及用途；2、牢记并灵活运用金属活动性顺序；3、掌握金属与酸的反应规律；4、牢记高炉炼铁的反应原理；5、关注铁生锈的条件及防锈措施。教学重难点1、金属活动性顺序2、金属与酸的反应规律授课日期及时段2017年4月14日19:00--21:00教学内容【考纲要求】金属的性质，金属资源的利用和保护在中考中占有很大比例，属高频考点。复习时要牢记并灵活应用、属活动性顺序及金属与酸
2、、盐的反应规律；牢记高炉炼铁的反应原理，关注铁生锈的条件及防锈措施等。预计2017年中考仍将以金属的化学性质、金属与混合盐溶液的反应、金属活动性顺序的探究等为命题重点；铁的冶炼，金属的锈蚀与防护与社会生产、生活联系密切，是初中、高中知识的衔接点，可能会成为命题人关注的焦点。【回顾化学方程式】化合反应序号语言描述方程式1镁在空气中燃烧2Mg+O2点燃2MgO2铁在氧气中燃烧3Fe+2O2点燃Fe3O43铝在空气中形成保护膜4Al+3O2===2Al2O34铜与氧气反应2Cu+O2△2CuO125氢气在空气中燃烧2H2
3、+O2点燃2H2O6磷在空气中燃烧4P+5O2点燃2P2O57硫粉在空气中燃烧S+O2点燃SO28碳在氧气中充分燃烧C+O2点燃CO29碳在氧气中不充分燃烧2C+O2点燃2CO10一氧化碳在氧气中燃烧2CO+O2点燃2CO211二氧化碳溶于水CO2+H2O===H2CO312二氧化碳通过炽热的炭层C+CO2高温2CO13生石灰与水的反应CaO+H2O===Ca(OH)214二氧化硫溶于水SO2+H2O===H2SO315氢气在氯气中燃烧H2+Cl2点燃2HCl1、(2014北京,12,1分)下列措施中,不能防止铁制
4、品锈蚀的是( )A.喷漆 B.镀一层耐腐蚀的金属 C.制成不锈钢 D.存放在潮湿的空气中2、(2014甘肃兰州,20,2分)有X、Y、Z三种金属,如果把X和Y分别放入稀硫酸中,X溶解并产生氢气,Y不反应;如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中,过一会,在Y表面有银析出,而Z表面没有变化。根据以上事实,判断这三种金属的活动性由强到弱的顺序为( )A.Y>Z>X B.Y>X>Z C.X>Y>Z D.Z>Y>X3、(2016山西,8,2分)在学习金属的化学性质时,老师给大家演示了如图所示的实验,下列说法正确的是
5、( )A.铜片表面始终没有明显变化B.一段时间后溶液由无色变为浅绿色C.反应后溶液中一定有硝酸铜,可能有硝酸银D.通过实验现象推测银和硫酸铜溶液也可以反应12考点一、金属材料1、金属材料①纯金属（90多种）②合金（几千种）2、金属的物理性质：（1）常温下一般为固态（汞为液态），有金属光泽。（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）。（3）有良好的导热性、导电性、延展性、一定的韧性。3、合金：由一种金属与其他金属（或非金属）相互融合而成的具有金属特性的物质。(合金都为混合物)★：一般说来，合金的熔点比各成分低，硬
6、度比各成分大，抗腐蚀性能更好合金铁的合金铜合金焊锡钛和钛合金形状记忆金属生铁钢黄铜青铜成分含碳量2%~4.3%含碳量0.03%~2%铜锌铜锡铅锡合金钛镍合金备注不锈钢：含铬、镍的钢，具有抗腐蚀性能紫铜为纯铜熔点低注：钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨等。优点（1）熔点高、密度小优点（2）可塑性好、易于加工、机械性能好（3）抗腐蚀性能好4、金属之最：（1）铝：地壳中含量最多的金属元素（2）钙：人体中含量最多的金属元素（3）铁：目前世界年产量最多的金属（铁>
7、铝>铜）（4）银：导电、导热性最好的金属（银>铜>金>铝）（5）铬：硬度最高的金属（6）钨：熔点最高的金属（7）汞：熔点最低的金属12（8）锇：密度最大的金属（9）锂：密度最小的金属5、金属分类：黑色金属：通常指铁、锰、铬及它们的合金。重金属：如铜、锌、铅等有色金属（有色金属：通常是指除黑色金属以外的其他金属，紫铜为纯铜，熔点低）。轻金属：如钠、镁、铝等。【例题分析】例．生活离不开材料，下列物品是由金属材料制成的是()【巩固练习】1．人类最早利用并能进行冶炼的金属是()A．铁B．铜C．铝D．金2．利用时间较晚，但由
8、于具有密度小和抗腐蚀等优良性能，在世界年产量仅次于铁的金属是()A．铜B．银C．铝D．金3．海之梦、宇宙梦是2015的中国梦。为圆梦，中国的新型战舰054A走向深海；为圆梦，中国火箭直指苍穹。制造这些战舰和火箭的金属材料都具有的性质是()①导电性 ②延展性 ③熔点低 ④有金属光泽 ⑤导热性 ⑥不导电A．①②⑤B．①③④⑤C．①②③④⑤D．①②④⑤4．食品包装
