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1、第十五章氧族元素之教案15-1氧族元素的通性一：氧族元素通性的变化规律(C级掌握)1.同族的通性氧族元素的基本性质性 质氧(O)硫(S)硒(Se)碲(Te)原子序数8163452原 子 量16.0032.0678.96127.60价电子构型2s22p43s23p44s24p45s25p4主要氧化态-2,0-2,0,+2,+4,+6-2,0,+2,+4,+6-2,0,+2,+4,+6共价半径(pm)66104117137离子半径(M2-,pm)140184198221第一电离势(kJ/mol)13141000941
2、869第一电子亲合势(kJ/mol)-141-200-195-190第二电子亲合势(kJ/mol)780590420295单键解离能(kJ/mol)142226172126电 负 性3.442.582.552.1015-1.1:总结氧族元素通性的变化规律.(C级掌握)15-1.2:为什么氧族元素的氧化态为偶数(-2,+2,+4,+6)？(B级掌握)2。与同周期的卤素元素比较(C级掌握)15-1.3:为什么氧族元素的非金属活泼性和电负性均小于同周期的卤素元素?(C级掌握)3。氧族元素从上到下正氧化态的稳定性逐渐增加。二：
3、氧的特殊性（C级重点掌握）（1）电子亲合势：O＜S(原因同卤素的F＜Cl)（2）解离能：O-0＜S-S(原因同卤素的F2＜Cl2)（3）氧在正常化合物中的氧化数均为-Ⅱ,OF2、H2O2等例外。氧可形成强的双键，而S，Se，Te形成双键的倾向越来越小.15-1.4:硫与氧相比,为什么氧易形成p-p的π键,而硫却难以形成?(B级掌握)三：氧族元素的存在（了解）15-2氧及其化合物15-2-1氧气单质（了解）一：氧气的结构二：氧气的性质 氧的化学性质很活泼，除稀有气体、卤素、氮气和一些贵金属外，其余元素都能和氧直接化合.三
4、：氧气的制备15-2.1:指出工业上和实验室制备氧气的方法(C级了解)四：氧气的用途15-2-2氧化物一：氧化物的分类15-2.2:总结氧化物按三种不同标准进行的分类情况,并各举一例说明(C级了解)二：氧化物的酸碱性（C级掌握）15-2.3:总结氧化物在周期表中的酸碱性变化规律(C级掌握)915-2-3臭氧一:臭氧的存在和保护作用（P490-491）二：臭氧的产生（了解）三：臭氧的性质（C级掌握） 臭氧是淡蓝色，俱鱼腥臭味的气体。臭氧不稳定，在常温下分解较慢，但在437K时，将迅速分解，并放出大量热。 无论在酸性或碱性
5、条件下,臭氧都比氧气具有更强的氧化性。它能与除金和铂族金属外的所有金属和非金属反应。 臭氧浓度可由碘量法来测定 2KI+H2SO4+O3==I2+O2+H2O+K2SO4所产生的I2用Na2S2O3来滴定。四：臭氧的结构（C级掌握） 臭氧分子呈三角形，偶极距为0.54D，是反磁性的。在这个分子中，中心氧原子以sp2杂化态与其它两个配位氧原子相结合，分子中存在一个π34的离域大π键。键角为116.80，键长为127.8pm。15-2.4:试从O2和O3的结构差异说明它们性质上(如氧化性，极性，磁性等)的不同(B级掌
6、握)15-2.5:为什么O3的分子偶极距不为0?(A级掌握)五：臭氧的用途15-2-4过氧化氢一：制备和用途（P493）（了解）二：结构和性质1．结构（C级掌握）在过氧化氢分子中有一个过氧链-O—O-存在，结构如右图所示。O-O键和O-H键的长度分别为147.5pm和95pm，键角∠HOO为94.80，两个氢原子所在平面间的夹角为111.50。2。性质(1)物理性质 纯的过氧化氢是无色粘稠液体，沸点为423K，凝固点为272K。过氧化氢分子间存在较强的氢键,故在液态和固态中存在缔合分子,使其具有较高的熔沸点.在实验室和
7、工业上常用它做氧化剂或还原剂.实验室中常用的过氧化氢为30%的水溶液。(2)化学性质1)稳定性: 极纯的过氧化氢相当稳定。其水溶液在室温下会分解: 2H2O2(l)==2H2O(l)+O2(g) △rHθ=-195.9kJ·mol-115-2.6:为什么要在冰盐水条件下制备H2O2?(C级掌握)15-2.7:指出H2O2分解反应的条件影响因素以及防范分解的措施.(C级了解)2)酸性 过氧化氢水溶液是二元弱酸，在298K时，它的第一级电离常数K1=1.55×10-12,K2≈10-25.3)氧化还原性（C级重点掌握）
8、 在H2O2分子中,氧的氧化数为-I,处于中间状态,所以它即可做氧化剂又可做还原剂.其标准电极电势见下表.介质作 氧 化 剂作 还 原 剂ψθ半 反 应ψθ半 反 应酸性+1.77H2O2+2H++2e==2H2O+0.69O2+2H++2e==H2O2碱性+0.87HO2-+H2O+2e==3OH--0.08O2+H2O+2e=
