第9章 氧族元素.ppt

《第9章 氧族元素.ppt》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在教育资源-天天文库。

1、无机化学第九章氧族元素主要内容臭氧的产生、性质和存在过氧化氢的性质2.臭氧的产生、性质和存在在高温或放电的条件下，氧气可以变成O3。3O2——2O3雷雨季节里闪电产生的高压放电，可引发下面的反应，生成O3实验室中，在高压放电的条件下，可以实现O2变为O3的过程。进气管排气管夹层无夹层其中一个容器有夹层，有玻璃导管可以使气体进入和排出。鼓入空气，高压放电使其中氧气变成O3520kV稀硫酸臭氧淀粉KI溶液空气鼓气器生成的O3，将KI氧化，生成I22I－+O3+2H+——I2+H2O+O2烧杯中的淀粉KI溶液变蓝。产生的臭氧只有2%8％的浓度，但是氧化性能极强，所以排气

2、管要用玻璃制作。若使用橡胶管，在有应力处立刻折断。橡胶中的C－S键、甚至C－C键都可能被破坏。O3淡蓝色，有鱼腥气味，由于分子有极性，在水中的溶解度比O2大些。O3氧化性很强O3+2H++2e－O2+H2OE⊖=2.08VO3+H2O+2e－O2+2OH－E⊖=1.24V2HI+O3=I2+H2O+O2O3作为氧化剂的反应有2.过氧化氢的性质纯H2O2是淡蓝色黏稠状液体，极性比水强。分子间有比H2O还强的缔合作用。H2O2与H2O可以任意比例互溶。熔点为－0.43℃，与水相近。H2O2的沸点为150.2℃，比水高。在酸性介质中H2O2可以将HI氧化成I2单质2I－+2

3、H++H2O2——I2+2H2O2CrO2－+3H2O2+2OH－——2CrO42－+4H2O在碱性介质中，H2O2可以将绿色的CrO2－氧化成黄色的CrO42－H2O2也可以将粉色的Mn(OH)2氧化成黑色的MnO2Mn(OH)2+H2O2——MnO2+2H2OO2+2H++2e－——H2O2E⊖=0.695VO2+H2O+2e－——HO2－+OH－E⊖=－0.076V电极电势的数值说明，H2O2在酸中还原性不强，需强氧化剂才能将其氧化。2MnO4－+5H2O2+6H+——2Mn2++5O2+8H2OCl2+H2O2——2HCl+O2在碱中是较强的还原剂H2O2作还

4、原剂、氧化剂均不引入杂质，被称为“干净的”还原剂、氧化剂。H2O2+Ag2O——2Ag+O2+H2O（3）稳定性H2O2在酸碱两种介质中均不稳定，将歧化分解。在常温、无杂质的情况下，分解速率不快。若引入杂质，如Mn2+，则其分解反应将加快。MnO2+4H++2e－Mn2++2H2OE⊖=1.23V在这里Mn2+起了催化剂作用，加速H2O2的分解。MnO2+H2O2+2H+——Mn2++O2+2H2O（2）H2O2+Mn2+——MnO2+2H+（1）另外，H2O2对光、对碱也敏感，易于引起分解。所以使用棕色瓶或黑色纸包裹塑料瓶盛装，以防止光的照射，防止H2O2溶液长期与

5、玻璃接触时产生的碱性。为了防止H2O2的分解，也加入络合剂、吸附剂等以使相关离子杂质被络合、吸附。（4）过氧链转移反应