电化学腐蚀和防护学案

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1、课题：金属的电化学腐蚀与防护教[知识与技能]：1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。3、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。[学习重难点]：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理第四节金属的电化学腐蚀与防护【知识链接】原电池：负极（活泼金属）失电子，发生氧化反应。正极（不活泼金属或能导电的非金属）得电子，发生还原反应电解池：阴极（与电源负极连接）阳离子得电子，发生还原反应阳极（与电源正极连接）先看电极，若是活性电极，电极放电。若是惰性电极，阴离子失电子，发生氧化反应[自主学习]：阅读P84—85

2、金属的电化学腐蚀内容，一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生而腐蚀损耗的过程。2、本质：3、类型：（二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如、、等）或非电解质液体（如）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的腐蚀，2、影响因素：与接触物质的和温度有关.温度越高，化学腐蚀越。（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生反应，的金属失去电子而被。如在潮湿的空气中生锈。[分组讨论]：P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思

3、考引起变化的原因?[学生展示]：2、类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条件水膜呈性水膜呈性电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与接触与直接接触有无电流本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往发生，但腐蚀更普遍，速度快，危害更重。[课堂练习]：1、如图,水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：⑴、若液面上升，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：⑵、若液面下降，则溶液呈性，发生腐蚀，电极反应式为：负极：正极：2、钢铁在锈蚀过程中，下列变化可能发生的是（）①Fe

4、由0价转化为+2价②Fe由+2价转化为+3价③、O2被还原④、产生H2⑤、Fe(OH)3失水形成Fe2O3·H2O⑥、杂质碳被氧化除去A.①②B.③④C.①②③④⑤D.①②③④⑤二、金属的电化学防护[自主学习]：P86—87金属的电化学防护内容1、牺牲阳极的阴极保护法⑴、原理：形成原电池反应时，让被保护金属做极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。⑵、装置图：2、外加电流阴极保护法：⑴、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为极，在外加直流电的作用下使极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。⑵、装

5、置图：3、改变金属的内部结构（钢→不锈钢，在钢中加入镍和铬）。4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。[归纳小结]：金属被保护的效果比较：>>>[课堂练习]：3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是（）A.在精密机床的铁床上安装铜螺钉B.在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C.在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D.在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极4、下列事实不能用电化学理论解释的是（）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用[能

6、力提升]：5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（）A.在含铁元素较多的酸性土壤中B.在潮湿疏松透气的土壤中C.在干燥致密不透气的土壤中D.含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中6．下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是[挑战高考]：7、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是[结论]：1、原电池极、电解池极受到保护2、在同一电解质溶液中，金属腐蚀的快慢规律如下：电解原理()引起腐蚀＞原电池原理()引起腐蚀＞化学腐蚀＞防腐措施的腐蚀作业：P87课后习题1--6