中考化学专题复习教案5

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1、第五单元常见的酸和碱基础巩固知识回顾一、生活中的酸和碱1、如何识别酸和碱电离时生成的阴离子全部是_______的化合物叫酸，酸溶液能使紫色的石蕊试液变____色，无色的酚酞_____色。电离时生成的阴离子全部是______的化合物叫碱，识别时，可以用酸碱指示剂（碱溶液能使紫色的石蕊试液变_____色，无色的酚酞变_____色），也可以用石蕊试纸（蓝色的石蕊试纸遇到酸溶液变成色，红色的石蕊试纸遇到碱溶液变成色）。2、溶液酸碱性的强弱程度（1）用pH的数值来表示_________。pH>7，溶液呈_____性，PH<7，溶液呈__

2、__性，pH=7，溶液呈_____性，pH值越小，_____性越_____，pH值越大，______性越______。（2）pH的测定方法是_________________________________________。3、酸和碱对生命活动的意义了解溶液的酸碱度有重要的意义，在农业生产中，农作物一般适宜在pH为_________或接近_________的土壤里生长。测定雨水的pH值，可以了解空气的______情况(正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6)。测定人体或排出的液体的pH可以了解人体的________状况

3、。二、中和反应及其应用1、酸和碱之间发生什么反应在向盛有稀盐酸的烧杯中滴加氢氧化钠溶液时，pH_______。当滴入少量的氢氧化钠时，溶液呈______性。当盐酸和氢氧化钠溶液恰好完全反应时，溶液呈____性。当滴入氢氧化钠过量时，溶液呈____性。反应的化学方程式是________，由此我们可知中和反应就是________。实质就是酸溶液中的______和碱溶液中的______相互中和生成了______。2、中和反应的应用中和反应应用在医药卫生方面，当人体中胃酸过多时，通常服用______性药物，一种胃药叫胃舒平，主要成分是

4、Al(OH)3，写出人体胃酸反应的化学方程式________。应用在农业改良土壤方面，改良酸性土壤通常用熟石灰，是因为熟石灰是______性物质。工业废水中含有酸性物质，通常用________进行中和处理。三、酸和碱的性质1、酸的性质（1）纯净的浓盐酸是_____色_____气味的____体，在空气中易_______，在瓶口处呈现_______。有_____味和_____性。纯净的浓硫酸是_____色________的液体。在空气中不_______，有______性、_____性。溶于水放出大量的______，有很强的____

5、_性。（2）写出盐酸和下列物质发生反应的化学方程式：①与金属铁发生反应_____________________________________；②与金属氧化物Fe2O3反应_________________________________；③与碱Cu(OH)2反应______________________________________；④与盐CaCO3反应___________________________________。2、碱的性质（1）NaOH是_____色_____体，易_____水且放出大量的_____，有很

6、强的_____性，吸收空气中的_____和_____。俗名叫_____。Ca(OH)2是_____色_____体，微_____水，有较强的_____性。俗名叫_____，_____。（2）写出NaOH与下列物质反应的化学方程式：①与CO2反应_____________________________________；②与盐CuCl2反应_____________________________；与盐CuSO4反应______________________________；③与硫酸反应_____________________

7、_______________。3、复分解反应就是_______________________________________，如：酸和碱，酸和盐，碱和盐之间的反应都是________________。四、化学反应中的有关计算1、根据化学方程式计算的理论依据是______________，计算所依据的是_____________。在化学方程式中，各物质之间的_________________是一定的。物质质量与化学式的________和化学式的______________是密不可分的。2、在化学反应中A+B=C+D，其中A与

8、B参加反应的质量比为3：2，若反应后生成C和D的质量共10g，则消耗反应物A为__________。3、18g水完全反应可生成氧气多少克?其步骤是：设未知数：_______________________________，写出反应的方程式：__________________