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《初中化学水溶液试题答案及解析》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在行业资料-天天文库。
1、[第25页第10题] (2014江苏连云港,34,2分)右图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。下列叙述错误的是( )A.t1℃时,三种物质的溶解度大小顺序为:丙>乙>甲B.t2℃时,甲、丙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等C.若甲物质中混有少量的乙物质,可用降温结晶的方法提纯甲D.若要将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液,可以采用恒温蒸发溶剂的方法[答案] B[解析] t2℃时,甲、丙两物质的溶解度相等,两物质的饱和溶液中溶质质量分数相等,但不饱和溶液中溶质质量分数不一定相等,B项错误。A、C、D项均正确。[第25页第1
2、1题] (2014江苏镇江,17,2分)实验室模拟“侯氏制碱法”制纯碱,其原理是NaCl+NH4HCO3NaHCO3↓+NH4Cl,再将碳酸氢钠加热分解得到纯碱。下图是NaCl、NH4Cl、NaHCO3的溶解度曲线。下列说法正确的是( )A.从溶液中分离出NaHCO3,可采用的操作是蒸发结晶B.NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数C.40℃时,溶解度大小关系是:NH4Cl>NaCl>NaHCO3D.20℃时,100g水中加入11.7gNaCl和15.8gNH4HCO3固体,充分反应后,理论上可
3、析出7.14gNaHCO3晶体[答案] CD[解析] A项,由溶解度曲线知NaCl和NaHCO3的溶解度受温度影响较小,通过蒸发结晶得到的NaHCO3中会含有较多NaCl;B项,当NH4Cl的溶解度大于NaCl的溶解度时,NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数,由于没有给温度,无法比较二者的溶解度大小,故NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数不一定大于NaCl饱和溶液的溶质质量分数;C项,40℃时,溶解度大小关系是:NH4Cl>NaCl>NaHCO3;D项,根据化学方程式计算得出11.7gNaCl和15.8
4、gNH4HCO3反应生成16.8gNaHCO3,此温度下,NaHCO3的溶解度为9.66g,故可析出7.14gNaHCO3晶体。[第25页第12题] (2014江苏镇江,16,2分)下列说法错误的是( )A.将不饱和溶液转化为饱和溶液,溶质质量分数一定增大B.酸性高锰酸钾溶液可用于鉴别SO2和CO2C.洗洁精具有乳化功能,常用于洗去餐具上的油污D.高炉炼铁中焦炭的作用是产生高温和生成CO[答案] A[解析] A项,若采用加溶质和蒸发溶剂的方法将不饱和溶液转化为饱和溶液,则溶质质量分数一定增大,若采用降温[Ca(OH)2用升温]
5、的方法,溶质质量分数不变或减小。B项,SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色,CO2不能使之褪色,故可用酸性高锰酸钾溶液鉴别SO2和CO2;C项,洗洁精具有乳化功能,可用于洗去餐具上的油污;D项,焦炭燃烧放出热量,产生高温,并生成CO还原铁矿石。[第25页第13题] (2014辽宁沈阳,11,1分)右图是物质M的溶解度曲线。在t2℃时,将110gM配制成饱和溶液,将其降温至t1℃时,理论上所得溶液的质量为( )A.31.6g B.110g C.131.6g D.210g[答案] C[解析] t2℃时M的溶解度为110g,将110
6、gM配成饱和溶液需加水的量为100g,当降温至t1℃时,100g水中最多溶解31.6gM,故理论上所得溶液的质量为100g+31.6g=131.6g,故选C。[第25页第1题] (2014广东广州,14,2分)将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为( )A.9.8% B.10.2% C.10.8% D.19.6%[答案] A[解析] 将50g98%的浓硫酸溶于450g水中,所得溶液中溶质的质量分数为×100%=9.8%。故答案为A。[第25页第2题] (2014广东,12,2分)KCl与KNO
7、3在不同温度的溶解度数据如下表。则下列说法正确的是( )温度/℃1020304050KCl30g33g35g38g41gKNO321g31g45g65g88gA.KNO3比KCl的溶解度大B.两物质的溶解度相等的温度在20~30℃间C.在20℃时,10g水中加入5gKCl可得到33.3%的KCl溶液D.在50℃时,两物质各5g分别加入10g水中,充分溶解,均有固体剩余[答案] B[解析] 比较溶解度的大小时必须指明温度,因此A错误;20℃时,KCl的溶解度大于KNO3,30℃时,KNO3的溶解度大于KCl,因此在20~30℃之
8、间,两物质的溶解度曲线有一个交点,在交点处溶解度一定相等,因此B正确;在20℃时,KCl的溶解度是33g,即100g水中最多溶解33gKCl形成饱和溶液,因此10g水中最多溶解3.3gKCl即可形成饱和溶液,此时溶液中溶质的质量分数为3.3g/(10g+3.3g
