2010届中考化学元素及其化合物2

《2010届中考化学元素及其化合物2》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。

1、2010届中考化学元素及其化合物2初三化学复习资料（元素及其化合物）二、水与氢气主要考点：1常识：水的分布，水污染的原因及防治，水与人类的关系①水的分布：地球表面积的3/4被水覆盖，江河湖海，动植物体内②造成水污染的主要途径：a工业生产中的“三废”（废气、废水、废渣）排放；b生活污水的任意排放；．农业上的农药、化肥随雨水流入河中或向地下渗透等。防治水污染的主要措施：a工业上的“三废”经处理达标后再排放；b加强对水质的检测，节约用水，增强居民的环保意识；农业上合理使用农药和化肥等。③水与人类的密切关系：a工业上：发电，冷却，化工原料，溶解某些物质；b农业上：灌

2、溉用水量较大；动植物：体液的循环，生命存在的前提条2了解：水的组成，水的物理性质及化学性质，氢气的工业制法，①水的组成：a实验：2H2通电==2H2↑+2↑b电极：阴极阳极体积：2：1d．检验：阴极：点燃，盖上一个干冷的烧杯，在内壁出现水雾；阳极：用带火星的木条，复燃e结论：水是有氢元素和氧元素组成的；一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成的。水是有大量的水分子聚集而成的。②物理性质：水在通常情况下为无色无味的液体，凝固点0℃，沸点100℃，4℃是密度最大为10g/3③水的化学性质：a与某些氧化物反应：H2+a==a(H)2(除不溶性的碱)b与某些盐反应：u

3、S4+H2==uS4•H2（形成结晶水合物）分解反应：2H2通电==2H2↑+2↑；置换反应：+H2高温===+H2④氢气的工业制法：天然气：H4高温===+2H2↑；水煤气：+H2高温===+H2最理想的方法：利用太阳能、潮汐能等转化为电能，从而电解水3掌握：氢气的物理性质和化学性质、用途及实验室制法①氢气的物理性质：氢气在通常情况下为无色无味的气体，难溶于水，密度最小的气体（用作填充气球）②氢气的化学性质：氢气在常温下性质稳定，但在点燃或加热等条下，能够跟许多物质发生化学反应。a可燃性：2H2+2点燃==2H2（纯净的氢气，安静的燃烧，放出带

4、蓝色的火焰）H2+l2点燃==2Hl（纯净的氢气，安静的燃烧，放出苍白色的火焰）不纯的氢气被点燃就可能会爆炸，氢气的爆炸极限为4%~742%（体积分数）。因此点燃氢气前，一定要注意检验氢气的纯度（注意验纯的操作）b还原性：u+H2△==H2+u（黑色的氧化铜中逐渐有红色物质产生，同时管口有液滴产生）装置中的注意点：a氧化铜粉末平铺在试管底部b通氢气的导管应深入试管底部并置于氧化铜上方导管口没有试管塞，并且试管口略微向下倾斜d．反应前先通氢气，再加热氧化铜（尽可能的排尽试管中的空气，防止爆炸）e．反应结束后，先停止加热再停止通氢气（冷却，防止再次生成氧化铜）用

5、途：氢能（广泛，放出热量大，不污染环境；但制备及其储存、运输的安全还存在问题）冶炼金属，燃料（氢氧焰）③氢气的实验室制法：a反应原料：某些金属（铁、镁、锌等）和稀硫酸（或盐酸）b反应条：常温下金属与酸接触，立即放出氢气反应原理：Zn+H2S4==ZnS4+H2↑；Zn+2Hl==Znl2+H2↑Fe+H2S4==FeS4+H2↑；Fe+2Hl==Fel2+H2↑g+H2S4==gS4+H2↑；g+2Hl==gl2+H2↑2Al+3H2S4==Al2(S4)3+3H2↑；2Al+6Hl==2All3+3H2↑d发生装置：大试管，双孔塞，长颈漏斗，胶皮管，弹簧夹

6、，铁架台（带铁夹），导管e收集方法：向下排空气法（氢气的密度小于空气）；排水集气法（氢气难溶于水）f反应步骤：ⅰ按照要求安装反应仪器；ⅱ检验反应装置的气密性；ⅲ先装入固体药品，然后往长颈漏斗中注入液体；ⅳ打开弹簧夹，反应开始；ⅴ收集少量的氢气，进行验纯；ⅵ用排水收集法收集氢气；ⅶ关闭弹簧夹，反应结束。g注意事项：ⅰ长颈漏斗下端应该伸入液面以下，防止气体从漏斗下端逸出；ⅱ导管应略微伸入大试管，大试管应该竖直放置；ⅲ该装置检查气密性的方法：紧闭弹簧夹，向长颈漏斗中注入一定量的蒸馏水，观察液面，如果液面不持续下降，则气密性良好；ⅳ当用向下排空气法收集，导管应伸入集

7、气瓶底部。收集完毕，都应该盖上磨口玻璃片，倒扣在实验桌上；小知识：①气体一般通过无水硫酸铜固体（白色）后，固体变成蓝色（胆矾）后，确定原气体中有水蒸气；②气体一般通过浓硫酸（具有吸水性）进行干燥；