1.2化学研究些什么（第3课时）学案

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1、1.2化学研究些什么（第3课时）学案第一第二节化学研究些什么(第3时)【学习目标】1知道化学研究物质的组成和结构；2知道空气不是单一物质组成的，而是由多种物质组成的3．初步形成探究的欲望，培养严谨的科学态度。【学习重点】1、了解空气的组成2、学会空气中氧气体积分数的测定【学习难点】空气中氧气含量测定误差分析【学习过程】【明确学习目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】：1、一只空杯里有物质吗？如果有是什么？2、空气中含有哪些气体？空气是单一物质组成的吗？3．你有办法获得空气吗？【新知导学】：阅读第13页完成下面导学1、红磷燃烧消耗了瓶中空气里的，生成了固体，致使瓶内气体减少而压强降低，导致

2、烧杯内的水被吸入广口瓶中，且约占容积的。2．你有办法证明空杯里有物质吗？二、合作、研讨与点拨活动一、（一）空气中氧气体积含量的测定1．实验原理：利用固体红磷燃烧消耗了密闭容器中的氧气，生成五氧化二磷固体，使容器内减小。打开止水夹后，在大气压作用下，进入集气瓶的水的体积约(填“大于”“等于”“小于”)消耗掉的气体体积。2．实验装置：如图所示。3．实验探究实验步骤实验现象①检查装置气密性，将导气管的一端插入水中，。在导管口说明气密性良好。②将集气瓶的容积划分为等份，并加以标记③把燃烧匙内的足量红磷点燃后，迅速伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞。红磷继续燃烧产生浓厚的，放出热量。④待集气瓶冷却到室温后，

3、把导管插入盛水的烧杯中，打开止水夹水进入集气瓶，其体积约占集气瓶容积的。4．实验问题思考（1）红磷在集气瓶中燃烧，消耗的气体是；（2）红磷在集气瓶中未能全部燃烧，说明了；（3）集气瓶中剩余的气体是氮气吗？；（4）打开止水夹后，为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/的水？。．实验结论：。（三）拓展视野：阅读P14完成下列问题国科学家和国化学家分别制得了氧气。国化学家得出了空气是由和组成三、总结、反思与提升1．空气成分：科学家通过各种实验测定，说明空气是、、、水蒸气和其他气体组成。提示：在通常情况下，空气中各种成分的比值保持相对稳定，不是固定不变的。2．问题讨论，展示提升对“思考与交流”中“

4、空气中氧气体积含量的测定”实验讨论：（1）该实验为什么不宜用蜡烛代替红磷？通常对该实验的反应物选择有什么要求？（2）你认为该实验获得成功的关键步骤有哪些？（3）该实验有时测得氧气的体积远小于（或大于）空气体积的1/，出现误差的原因可能有哪些？偏小的原因：；偏大的原因：。四、自检、反馈与巩固【堂作业】1．空气由多种气体组成，，，．，水蒸气和其他气体。2．空气中氮气与氧气的体积比约为（）A．1：4B：44：1D：13．下列说法不正确的是（）A．通常状况下，空气是无色无味的气体B．通常状况下，无色无味的气体一定是空气．空气不是单一物质，而是由多种气体组成的D．空气中氧气的体积约占1/4．．【后

5、训练】1．2．如图分别是地球和火星的大气组成（体积分数）示意图。下列说法正确的是（）A．地球和火星大气中氧气的体积分数相同B．地球和火星大气中都含有氮气和氩气．地球和火星大气的二氧化碳体积分数相同D．地球和火星大气中组成完全相同3．在装有空气的密闭容器中，若用燃烧的方法除去其中的氧气，以得到较纯净的氮气，能否用蜡烛代替红磷？说出理由。4某同学设计如图1实验装置，测定空气中氧气含量。该同学的实验步骤如下：①将图中的集气瓶分成等份，并作好标记；②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧，在酒精灯上点燃红磷，并立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞；③充分反应后，待集气瓶冷却至室温

6、，打开止水夹。请回答下列问题：（1）仪器a的名称为；（2）该实验中红磷要过量，目的是；（3）步骤③中打开止水夹后观察到的现象是（4）若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一，可能原因主要是（填写序号，可能是多选）。A可能使用红磷的量不足，瓶内氧气没有消耗完；B可能是没夹紧弹簧夹，瓶内部分空气受热从导管逸出；可能是装置漏气；D可能插入燃烧匙太慢，塞紧瓶塞之前，瓶内部分空气受热逸出。（）某同学对上述实验进行反思后，提出了改进方法（如图2所示），你认为改进后的优点有：。