1.2化学研究些什么(第3课时)学案

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1、1.2化学研究些什么(第3课时)学案第一第二节化学研究些什么(第3时)【学习目标】1知道化学研究物质的组成和结构;2知道空气不是单一物质组成的,而是由多种物质组成的3.初步形成探究的欲望,培养严谨的科学态度。【学习重点】1、了解空气的组成2、学会空气中氧气体积分数的测定【学习难点】空气中氧气含量测定误差分析【学习过程】【明确学习目标】一、回顾、预习与交流【旧知回顾】:1、一只空杯里有物质吗?如果有是什么?2、空气中含有哪些气体?空气是单一物质组成的吗?3.你有办法获得空气吗?【新知导学】:阅读第13页完成下面导学1、红磷燃烧消耗了瓶中空气里的,生成了固体,致使瓶内气体减少而压强降低,导致

2、烧杯内的水被吸入广口瓶中,且约占容积的。2.你有办法证明空杯里有物质吗?二、合作、研讨与点拨活动一、(一)空气中氧气体积含量的测定1.实验原理:利用固体红磷燃烧消耗了密闭容器中的氧气,生成五氧化二磷固体,使容器内减小。打开止水夹后,在大气压作用下,进入集气瓶的水的体积约(填“大于”“等于”“小于”)消耗掉的气体体积。2.实验装置:如图所示。3.实验探究实验步骤实验现象①检查装置气密性,将导气管的一端插入水中,。在导管口说明气密性良好。②将集气瓶的容积划分为等份,并加以标记③把燃烧匙内的足量红磷点燃后,迅速伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞。红磷继续燃烧产生浓厚的,放出热量。④待集气瓶冷却到室温后,

3、把导管插入盛水的烧杯中,打开止水夹水进入集气瓶,其体积约占集气瓶容积的。4.实验问题思考(1)红磷在集气瓶中燃烧,消耗的气体是;(2)红磷在集气瓶中未能全部燃烧,说明了;(3)集气瓶中剩余的气体是氮气吗?;(4)打开止水夹后,为什么集气瓶中能吸入约占集气瓶容积1/的水?。.实验结论:。(三)拓展视野:阅读P14完成下列问题国科学家和国化学家分别制得了氧气。国化学家得出了空气是由和组成三、总结、反思与提升1.空气成分:科学家通过各种实验测定,说明空气是、、、水蒸气和其他气体组成。提示:在通常情况下,空气中各种成分的比值保持相对稳定,不是固定不变的。2.问题讨论,展示提升对“思考与交流”中“

4、空气中氧气体积含量的测定”实验讨论:(1)该实验为什么不宜用蜡烛代替红磷?通常对该实验的反应物选择有什么要求?(2)你认为该实验获得成功的关键步骤有哪些?(3)该实验有时测得氧气的体积远小于(或大于)空气体积的1/,出现误差的原因可能有哪些?偏小的原因:;偏大的原因:。四、自检、反馈与巩固【堂作业】1.空气由多种气体组成,,,.,水蒸气和其他气体。2.空气中氮气与氧气的体积比约为()A.1:4B:44:1D:13.下列说法不正确的是()A.通常状况下,空气是无色无味的气体B.通常状况下,无色无味的气体一定是空气.空气不是单一物质,而是由多种气体组成的D.空气中氧气的体积约占1/4..【后

5、训练】1.2.如图分别是地球和火星的大气组成(体积分数)示意图。下列说法正确的是()A.地球和火星大气中氧气的体积分数相同B.地球和火星大气中都含有氮气和氩气.地球和火星大气的二氧化碳体积分数相同D.地球和火星大气中组成完全相同3.在装有空气的密闭容器中,若用燃烧的方法除去其中的氧气,以得到较纯净的氮气,能否用蜡烛代替红磷?说出理由。4某同学设计如图1实验装置,测定空气中氧气含量。该同学的实验步骤如下:①将图中的集气瓶分成等份,并作好标记;②在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装入足量的红磷,将导管上的止水夹夹紧,在酒精灯上点燃红磷,并立即伸入集气瓶内,塞紧橡皮塞;③充分反应后,待集气瓶冷却至室温

6、,打开止水夹。请回答下列问题:(1)仪器a的名称为;(2)该实验中红磷要过量,目的是;(3)步骤③中打开止水夹后观察到的现象是(4)若实验中进入集气瓶的水不足容积的五分之一,可能原因主要是(填写序号,可能是多选)。A可能使用红磷的量不足,瓶内氧气没有消耗完;B可能是没夹紧弹簧夹,瓶内部分空气受热从导管逸出;可能是装置漏气;D可能插入燃烧匙太慢,塞紧瓶塞之前,瓶内部分空气受热逸出。()某同学对上述实验进行反思后,提出了改进方法(如图2所示),你认为改进后的优点有:。

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