专题二 水的电离和溶液的酸碱性

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1、第二讲水的电离和溶液的酸碱性一、水的电离1.水是一种很弱的电解质，自电离的方程式为：；水的离子积常数（KW）表达式：常温下的数值：2、电离平衡——动态平衡【例1】将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变，呈中性C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性D．水的离子积变大、pH变小，呈中性【例2】常温下，在纯水中：（1）、通入HCl，使C(HCl)=0.01mol/L，水的电离平衡向移动，水电离的C(H+)=（2）、加入NaOH固体，使C(NaOH)=0.01mol/L

2、，水的电离平衡向移动，水电离出的C(OH-)=.【例3】常温下，在纯水中：（1）加入AlCl3固体，水的电离平衡向移动；若得到的溶液PH=5，水电离的出的C(H+)=。（2）加入CH3COONa固体，水的电离平衡向移动；若溶液的PH=9，水电离出的C(OH-)=。（3）加入Na，水的电离平衡向移动；若得到的溶液PH=12，水电离的C(OH-)=【例4】用惰性电极电解饱和NaCl溶液，阴极反应；阴极附近溶液的PH（填“升高”、“降低”）；用平衡移动原理解释：。【归纳】　　　可以促进水的电离；　　　　可以抑制水的电离。【例5】

3、某温度下，纯水中的C(H+)=2.0×10-7mol/L，则此时水中c（OH-）=若温度不变，滴入稀硫酸使C(H+)=5.0×10-6mol/L，则c（OH-）=若温度不变，滴入稀氢氧化钡溶液使C(OH-）=5.0×10-6mol/L，则C（H+）=【例6】25℃,水的电离达到平衡:H2OH++OH-ΔH>0，下列叙述正确的是A.向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,KW不变C.向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动，c(H+)降低D.将水加热,KW增大，

4、pH不变【例7】室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-116【强化训练】1.下列物质溶于水时，会使水的电离平衡逆向移动的是A.NaClB.NaOHC.HClD.乙醇2常温下，在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中，水的离子积是A．1×10－14B．1×10－13.C．1.32×10－14D．1.32×10－15.3.下列物质能抑制水的电离的是A、KOHB、Na2SO4

5、C、酒精D、H2SO34、25℃时，pH=2的HCl溶液中，由水电离出的H＋浓度是A．1×10－7mol·L－1B．1×10－12mol·L－1C．1×10－2mol·L－1D．1×10－14mol·L－1.5、pH和体积都相同的醋酸和硫酸，分别与足量的Na2CO3溶液反应，在相同条件下放出二氧化碳气体的体积是A．一样多B．醋酸比硫酸多C．硫酸比醋酸多D．无法比较6．能影响水的电离平衡，并使溶液中的c(H＋)＞c(OH－)的操作是A．向水中投入一小块金属钠B．将水加热煮沸.C．向水中通入二氧化碳气体.D．向水中加食盐晶体7

6、.常温下某溶液中水电离出的C(H+)为1×10-13mol/L，则下列说法中正确的是A.该溶液一定呈强酸性B.该溶液一定呈强碱性C.该溶液中C(OH-)为0.1mol/LD.该溶液的pH为1或138.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是A．水的离子积变大、pH变小、呈酸性B．水的离子积不变、pH不变，呈中性C．水的离子积变小、pH变大，呈碱性D．水的离子积变大、pH变小，呈中性9.室温下，在pH=12的某溶液中，由水电离的C（OH-）为A.1.0×10-7mol·L-1B.1.0×10-6mol·L-1C.1.0×10-

7、2mol·L-1D.1.0×10-12mol·L-110.常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是①二氧化硫②氯化铵水溶液③硝酸钠水溶液④氢氧化钠水溶液A．①④B．①②C．②③D．③④11.在水电离出c(H+)=1.0×10-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是A、Na+、K+、Br—、NO3—B、K+、NH4+、CO32—、Br—C、Fe2+、Na+、MnO4—、Cl—D、Cu2+、Na+、Cl—、SO42—12．能大量共存于同一溶液中，且当水电离c(H+)=1

8、0-13mol/L,又能发生反应的离子组是①Na+、Ba2+、Cl—、HCO3—②K+、NH4+、CH3COO—、SO42—③Ca2+、NH4+、SO42—、SO32—④Fe3+、Na+、SCN—、Cl—⑤Al3+、Na+、HCO3—、NO3—A．只有①④⑤B．②③C①④D．①②1613.常温下，某溶液